第05讲 硝酸　酸雨及防治 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

硝酸　酸雨及防治 考点精讲 一、硝酸 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 色 有 气味 易 2．化学性质 （1）酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为： 。 （2）不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在 。 （3）强氧化性 ① Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 。 ②与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的 薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装 或 。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 ③浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 )叫做 ，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 3．用途 硝酸是重要的化工原料，可用于制造 、 、染料、 等。 4．工业制硝酸的反应原理 （1）制备流程 （2）反应原理 N2＋3H22NH3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二、酸雨及防治 1．SO2、NOx 的主要来源 （1）SO2：主要来源于 和某些含硫的 的燃烧或冶炼。 （2）NOx：主要来源于机动车产生的 。 2．SO2、NOx对人体的危害 SO2与NOx会引起 疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 3．酸雨 SO2、含氮氧化物及其在大气中发生反应后的 溶于雨水后形成的。 4．酸雨防治 （1）工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止 污染大气。 （2）减少化石燃料的直接 ，如脱硫处理。 三、硝酸与金属反应的计算 1．电子守恒法：硝酸与 反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子 总数。 2．原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为 产物，这两部分中N的 之和与反应消耗的硝酸中N的 相等。 3．电荷守恒法：HNO3 时，反应后溶液中(不考虑OH－)根据电荷守恒有c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 4．利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为 。 考点1：硝酸及性质 硝酸的强氧化性体现 （1）本质：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。 （2）规律 ① 硝酸的浓度越大，反应温度越 ，其氧化性越 。 ② 还原剂一般被氧化成最高价态。 （3）硝酸与金属单质的反应 ① 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属单质。 如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ② 活泼金属单质与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 ③ 常温下浓硝酸能使 钝化。 （4）硝酸与非金属单质的反应 ① 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ② 反应举例： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （5）硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。 【例1】硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性 【例2】将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是（ ） ①Cu ② ③ ④ A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【例3】某化学兴趣小组进行了有关