内容正文:
一战成名!广西!化学
+#判断元素类别"当已知右图为原子结构示意图时#
$! D!
&%
( 非金属元素&易得电子&形成阴离子&化合价为>#& >$$
$! E!
&%
( 金属元素"氢)氦)硼除外#&易失电子&形成阳离子&化合价为7$
$
&%
5& 稀有气体元素"氦除外#&结构稳定&
{
不易得失电子
命题点 (!化合价和化学式
"必考#
一!化合价
"#常见元素化合价的记忆口诀
常见元素化合价"带点的为负价# 常见原子团的化合价
一价钾钠氯
'
氢银
二价氧
'
钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁)二四碳
二
'
四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质都为零
负一硝酸氢氧根"),>
+
),*
>
#
负二碳酸硫酸根"',$ >
+
);,
$ >
(
#
负三记住磷酸根"C,+ >
(
#
唯有正一是铵根")*7
(
#
$#化合价的表示方法
在元素符号或原子团的!正上方!&用( 7)"( >)号和数字表示&( 7)( >)在!前!&数字在!后!&数字
为 " 时不能省略&如 *
7"
$
,!
"易错提醒#化合价与离子符号的区别%离子符号中的数字和符号是标在元素符号的右上角!先数字#后符
号!且符号前的数字 "可省略"化合价标在元素符号的正上方!先符号!后数字!且符号后的数字 "不能省略$
+#化合价的一般规律
#"$单质中元素的化合价为!零!!
#$$化合物中各元素正"负化合价的代数和为!零!!
#+$金属元素与非金属元素化合时&金属元素显!正!价&非金属元素显!负!价&如8:
7+
$
,
>$
+
!
#($非金属元素与氧元素化合时&非金属元素显!正!价&氧元素通常显>$ 价&如 '
7(
,
>$
$
!
#4$一些元素在不同物质中可显不同的化合价&如 D0E
7-
,
(
"D
$
0E
76
,
(
'同种元素在同一化合物中也可显示不
同的化合价&如)
>+
*
(
)
74
,
+
!
"备考补充#化合价与最外层电子数的关系%元素的最高正价数与该元素原子的最外层电子数相等'元素的
负价5>"& >该元素原子的最外层电子数#,
(#化合价的有关计算
"必考#
#"$计算原则%化合物中各元素正"负化合价的代数和为零!
#$$计算步骤%"以计算D':,
+
中氯元素的化合价为例#
二!化学式
"#化学式的读法
#"$单质%气态单质读作(某气)&如%*3读作!氦气!&*
$
读作!氢气!'非气态单质直接读元素名称&如%
23读作!铁!&'读作!碳!!
#$$化合物%由两种元素组成的化合物&总的规则是从右往左读&读作(某化某)&如 )/':读作!氯化钠!'
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数&如%',
$
读作!二氧化碳!&23
+
,
(
读作!四氧化三铁!!
& 8
一战成名!广西!化学
$#化学式的书写
#"$单质化学式的书写
书写
方法
金属单质%用元素符号表示&如23"'9等
非金属单质
固态非金属单质%直接用元素符号表示&如'";等
气态非金属单质%在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字&如*
$
",
$
{ 等
稀有气体%用元素符号表示&如*3")3
等
"总结#初中所学单质中!可以用元素符号直接表示化学式的有%'#;#C#;F#稀有气体(*3#)3#8G等)#)/#
01#8:#23#HE#'9#'/"需要用化学式表示的单质有%*
$
#,
$
#,
+
#'
6%
#)
$
#2
$
#':
$
$
#$$化合物化学式的书写
$南宁%$%"6#4&
!
根据名称书写%读前写后&数变角码! 如四氧化三铁的化学式为!!!!!!!'
"
根据元素化合价书写%
/#定位%正价元素或原子团通常在左&负价元素或原子团通常在右! #例外%'
>(
*
(
7"
")
>+
*
+
7"
$
I#标价%将化合价的数值标在元素符号或原子团的正上方!
J#约简%价数约成最简比"有机物)*
$
,
$
等除外#!
K#十字交叉&价变角码!
3#检验%利用化学式中各元素正负化合价的代数和为零的原则&检验化学式的正误!
#+$初中易写错的化学式
!
盐酸!"'/!!!!!!硫酸!"
9
0)
B
!!!!!!硝酸!"()
A
!!!!!!碳酸!"
9
')
A
!
"
氧化钙!'+)! 氢氧化钙!'+%)"&
9
!
#
水!"
9
)! 过氧化氢!"
9
)
9
!
$
氧化亚铁!*#)! 氧化铁!*#
9
)
A
! 氧化铝!./
9
)
A
!
%
氯化亚铁!*#'/
9
! 氯化铁!*#'/
A
!
(
硫酸亚铁!*#0)
B
! 硫酸铁!*#
9
%0)
B
&
A
!
)
高锰酸钾!3,6)
B
! 锰酸钾!3
9
,6)
B
!
*
氯酸钾!3'/)
A
! 次氯酸钾!