专题07粗盐中难溶性杂质的去除-2022-2023学年九年级化学下册教材实验大盘点（人教版）

`````` 2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点 专题07 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。 2．实验仪器 烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。 3．实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率 转移固体 4.误差分析 结果 原因 产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等 产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等 5.实验拓展 经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。 (1)除杂流程 (2)加入试剂的目的及反应原理 步骤②的目的是除去Na2SO4 ，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ； 步骤③的目的是除去MgCl2 ，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ； 步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ； 步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 (3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。 (4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl。 1.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。 （1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号） （2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。 2.（2022江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图： （1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。 A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 （4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。 1.关于粗盐提纯的说法错误的是（　　） A.该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发 B.上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的 C.过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊 D.蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干 2. 在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是 A. 粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B. 过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次 C. 加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D. 没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量 3.下列实验操作能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将