精品解析：陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期中检测化学（理）试题

2022—2023学年度第一学期期中检测题 高二化学(选修四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共20小题，1-10题，每题20分，11-20题，每题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意) 1. 碳中和是指通过植树造林，节能减排等形式抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。下列说法不符合碳中和发展要求的是 A. 发展风力发电，水力发电等 B. 垃圾分类处理，实现资源再利用 C. 提高对煤炭等化石燃料的依赖性 D. 尽量步行，骑自行车或乘坐公共交通工具出行 2. 下列说法正确的是 A. 化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D. 需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 3. 下列变化属于放热反应的是 A. 浓硫酸稀释 B. 将胆矾加热变为白色粉末 C. 铝热反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4. 下列说法或表示正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ B. 已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C. 在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1 D. 由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 5. 如图是SO2催化氧化过程的能量变化图，下列叙述正确的是 A. 升高温度，反应速率加快 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＝(E2-E1) kJ·mol－1 D. 等量的反应物，相同条件下，使用催化剂时，会放出更多的热量。 6. 如图是N4的分子结构，下列说法正确的是 A. N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N键的数目为4NA B. N4是氮气的同位素，N4转变为氮气是物理变化 C. N4 → 4N的转化会放出热量 D. N4与O2反应生成NO的反应中N4被氧化 7. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 B. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 升高温度能加快反应，可以提高反应热 D. 反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 8. 键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A. 738 B. 369 C. 594 D. 267 9. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 反应A+B→C的ΔH>0 B. X是反应A+B→C的催化剂 C. 反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D. E2表示反应X→C的活化能 10. C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加H2O(g)浓度；④缩小体积，增大压强；⑤加催化剂；⑥增加C2H4浓度，能提高C2H4 转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑥ 11. 一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是 A. NH3与CO2的质量比保持不变 B. 气体的总物质的量保持不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 2v(NH3)=v(CO2) 12. 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是 A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 13. 某温度下，恒容密闭容器中充入1 mol NO(g),发生如下反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH> 0，达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO，下列说法正确的是 A. ΔH增大 B. NO的转化率减小 C. N2浓度比原平衡大 D. 平衡常数K增大 14. 密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(