精品解析：吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高二下学期第一次考试化学试题

可学科网 型组卷网 aa= 祧南一中高二下学期第一次考试 化学试题 可能用到的原子量：C-12H-1N-141127 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题（每题只一个正确选项） 1,下列物质含只含共价键的化合物的是 A.H, B.Na,O C.KOH D.CH 2。下列微粒的立体结构的判断正确的是 A.SO,直线形 B.CS平面三角形C.NH,三角锥形 D.H,OV形 3.下列说法正确的是 A.CO2为含极性键的极性分子 B.H2O和NH,中心原子的杂化方式相同 C.Si-O的键长小于CO的键长 D.HCN和CHL均是非极性分子 4.下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A.CH-C-CH=CHCH3中o键和π键数目之比为10：3 CH=C-CH-CH=CH-CH 分子中不含手性碳原子 CH, C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明极性：水>酒精>CS D.有机物 中所含官能团为碳碳双键和醚键 5.下列关于品体的说法正确的组合是() ①组成金属的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaC、HO、HS晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 第1页/共9页 命学科网 型组卷网 O Ti ●02 o Ca CaTiO,的晶体结构模型 ⑥Si○2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 6.三氯化氮NC)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于NCL,的说法正确的是 A分子中的N原子为sp杂化 B.分子中不存孤电子对 C.它的沸点比PCI的沸点低 D.因N-CI的键能大，所以NCL的沸点高 7.下列变化与碘升华克服的作用力类型完全相同的是 A.氯化钠熔化 B.电解水 C.氯化氢溶于水 D.酒精汽化 8.下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>Si14>SiBr,>SiCl, ②沸点：HF>H,O>NH,>PH ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>A>Hg ⑤榕点：NaF>NaCI>NaBr-Nal A1项 B.2项 C3项 D.4项 9固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是 A.块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B.破损的品体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 C.晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D.不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体 10.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 第2页/共9页 命学科网 空组卷网四 Si原子o 0原子· A晶体中Si、O原子个数比为1：2 B.晶体中最小原子环上的原子数为8 C.晶体中Si原子与Si-O键数目比为14 D.晶体中S、O原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列关于物质的结构和性质叙述正确的是 A.已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B.向配合物[TiCI(H,0),Cl,·H,0溶液中加入足量的AgNO,溶液，所有CI均被完全沉淀 C.已知二茂铁[F©(C,H,)2]熔点是173C(在100C时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等 非极性溶剂。在二茂铁结构中，C,H与F2+之间是以离子键相结合 D.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式HO计算出来的大一些 12.下列说法不正确的是 A电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B.在己知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 3d 4s C.核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为田1十下团 D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCI 重结晶 苯甲酸在水中的溶解度很小 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 第3页/共9页 可学科网 组卷网 AA B.B C.C D.D 14.下列说法正确的是 A14N和14C互为同位素 B.H2O和D2O互为同素异形体 CH; O2N NO2 和 互同系物 NO2 D.甘氨酸H2NCH2 COOH)和硝基乙烷(CHNO2)互为同分异构体 15.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol C