1.2.4元素周期律-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第4课时 元素周期律—电负性 1 1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。 学习目标 2 1 本节重点 本节难点 电负性 元素周期律的综合应用 知识导航 鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 Cl + Cl Cl Cl 键合电子 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 Cl H + Cl H 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、电负性 1、概念 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 2、特点： 鲍林 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 3、衡量标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 电负性逐渐增大 电 负 性 依次减 小 二、电负性周期性变化规律 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 电负性大小与元素金属性强弱有什么关系？ H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 非金属性增强，电负性逐渐增大 金属性增强，电 负 性 逐渐减 小 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 1、判断元素的金属性和非金属性 电负性＞1.8 非金属元素；电负性＜1.8 金属元素；电负性 ≈ 1.8 类金属元素 二、电负性的应用 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 二、电负性的应用 2、判断化学键类型 两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键 两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键 知识精讲 小杨老师 15521324728 版