1.2.3元素周期律-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律—原子半径、电离能 1 1、了解元素周期律的内涵，能从原子结构的视角解释原子半径呈现周期性变化的原因。 2、掌握原子半径的变化规律。 3、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质，能认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 学习目标 2 1 本节重点 本节难点 原子半径 元素的电离能 知识导航 元素周期律：指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，元素周期律呈螺旋式上升。 知识导航 元素周期律内涵丰富多样 核外电子呈周期性变化 原子半径 元素的化合价 元素的金属性和非金属性 决定 结构 性质 决定 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、原子半径 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐增大 原子半径最小 原子半径最大 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 1、原子半径大小取决于哪些因素？ 电子能层数越多 原子半径越大 电子间的排斥作用增强 核电荷数越大 原子半径越小 核对电子的吸引力增强 2、如何从原子结构的角度对原子半径的周期性变化进行解释？ 同一周期 从左往右，核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐减小 同一主族 从上往下，电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、原子半径 微粒半径大小 比较三步曲 一看能层数，层多径大 二看原子序数，序大径小 三看核外电子数，数大径大 先看____________，若能层数相等，再看______________，当能层数和原子序数都相等时，最后看______________。 能层数 原子序数 核外电子数 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例1、比较下列微粒半径大小 (1)Na_____Mg_____Al； Li_____K_____Cs (2)Na＋、O2－、Mg2＋、F－：_____________________ (3)Fe2＋_____Fe3＋； S_____S2－ (4)Na_____Na＋; Cl_____Cl- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 例2、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A、Na、K、Rb B、F、Cl、Br C、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D、Cl－、Br－、I－ 例3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A、NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr C B 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 反映 决定 元素的性质 原子 结构 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 M(g)=M＋(g)+e－ 第一电离能用符号I1表示，单位：kJ/mol 以此类推，还有第三、第四电离能等 第二电离能(I2)：从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量 对同一原子： I1 ＜I2 ＜I3 ＜I4 ＜…… 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 1、概念 二、电离能 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2、元素第一电离能的意义 二、电离能 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。 难易程度 容易 难 衡量元素原子失去一个电子的难易程度 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、电离能 每个周期的第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能_____，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈_____趋势。 最小 最大 增大 原子核对电子的吸引力越强，第一电离能越大。 反常：ⅡA ＞ ⅢA; ⅤA ＞ ⅥA 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ↑↓ ↑ ns np ↑↓