精品解析：湖北省武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

皇学利网交组卷吗 武汉外校2022一2023学年度上学期12月测试卷 高一化学 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27Mg24S32Fe56 Zn 65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CO B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的炒”为氧化除碳过程 C.“凡将水银再升朱用，成名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应 D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片金性又柔，可屈折如枝柳说明了金有良好的延展性 2.下列与合金相关的叙述正确的有 ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低 ③改变原料的组成元素或元素配比可得到不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属的更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A.仅①②⑤ B.仅①②③⑤ C.仅②③④ D.仅①②④ 3.下列说法正确的是 A利用铝热反应可以治炼高熔点金属 B.我们常用pH试纸测定新制氣水的pH值 C.食盐的焰色试验是化学变化 D.铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂 4.标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成L氢气，下列比例式不正确的是 Zn+2HCI=ZnCl,H, Zn+2HCI-ZnCl,+H, A.65g 22.4L B.Imol 1mol 6.5g xL 6.5g (x/2)g Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ Zn+2HC1=ZnCl2+H,↑ C.Imol 22.4L D.1 0.1mol xL 0.1mol （x/22.4mol 5.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 第1页/共7页 学利网 组卷 A标准状况下，14gN和CO的混合气体中分子数目为N B.1L0.lmol·L'FcCL,溶液制成的胶体，含有的Fe(OH),胶粒数为0.1N C.2.3gNa与足量02完全反应，反应中转移电子数介于0.1N和0.2N间 D.常温常压下，2.24LC0和CO2混合气体中含有碳原子数目小于0,1NA 6.下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH),的是 籍NaOH NaOH 溶液 溶液 NaOH 稀硫酸 溶液 过 苯 FeSO 溶液 FeSO. 铁粉 溶液 溶液 Feso. 铁粉 溶液 ③ ④ A.①②③ B.①②④ C.①②3X4 D.②③4 7,仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是 选项 实验目的 仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCI品体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 需要80mL浓度为1.0molL C 的稀硫酸用质量分数98%的浓 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、细口试剂瓶 硫酸配制 用MnO2和浓盐酸制取干 D 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 燥、纯净的CL AA B.B C.C D.D 8.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（) A无色溶液：Na、Cu2+、CI、NO3 B.酸性溶液：NH本、Fe3+、CH,COO、SO C.遇酚酞变红的溶液：Na、K+、SO子、NO3 第2页/共7页 宴学利网空组在四 D.碱性溶液：K+、Fe#、SO子、NO3 9,下列离子方程式书写不正确的是 A氢氧化钙溶液与足量的碳酸氢钙溶液：Ca2++OH+HCO,=CaCO,↓+H,O B.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO, C,向明矾液中加入Ba(OH),溶液使SO子完全沉淀： AI++2S0}+2Ba2++40H=AIO2+2BaS0,↓+2H,0 D.金届钠投入氯化镤溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg 10.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是() A先加入适量的硝酸酸化，再加入BaC2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO B.加入足量的BaCL2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO C.向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氣水，溶液呈血红色，则溶液中一定有F©2+ D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CI 11.某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结 果如图，下列说法不正确的是 110 108 强 106 104 /k 102 100 50 100 150 时间/s 60 温 /C 3 0 0 50 100 150 时间