[中学联盟]江苏省徐州市王杰中学高中化学必修一专题二第三单元 氯气的性质 导学案（3份）

徐州市王杰中学导学案 高一 化学 组 徐州市王杰中学导学案 章节与课题 专题二 第一单元 氯气的性质（第三课时） 课时安排 3课时 主备人 刘洪珍 审核人 使用人 使用日期或周次 第 12 周 本课时学习目标或学习任务 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 本课时重点难点或学习建议 氧化还原反应的本质；氧化还原、氧化剂还原剂的判断等 本课时教学资源的使用 多媒体课件；导学案；探究、交流、讨论 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 【导入】 1.氧化还原反应如何判断： 2生活中的氧化还原反应（课件展示） 分析反应：1、C+2CuO=2Cu+CO2 是否氧化还原反应 ；“得”“失”氧（C 氧CuO 氧 化合价升降（碳元素 铜元素 ） 氧化还原情况（C发生 反应CuO发生 ） 2、2Na+Cl2=2NaCl 是否氧化还原反应 ；化合价升降（钠元素 氯元素 ）氧化还原情况（钠发生 反应，氯气发生 反应） [小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。 2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。 3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。 [练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 【问题探究】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？ 学 习 过 程 学习要求或学法指导 教师二次备课 【阅读教材】课本P45 【举例分析】1、钠与氯气的反应：2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应； Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。 在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。 2、氢气与氯气的反应：H2+Cl2=2HCl H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应； Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。 在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。 [小结]1、氧化还原反应： ； 2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ， 其实质是 ； 还原反应：表现为被还原的元素化合价 ， 其实质是 。 [练习3] 下列叙述正确的是（ ） A、 在氧化还原反应中，失去电子物质，所含元素化合价降低 B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 【归纳总结】归纳理解以下概念 1. 氧化还原反应的本质是： 2. 氧化剂是： 3. 还原剂是： 4. 被氧化是： 5. 被还原是：