2.2.2 炔烃-【爱上化学课】2022-2023学年高二化学系列教学课件（人教版选择性必修3）

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 高二化学 新人教化学选择性必修3《有机化学基础》 【情境引入】乙炔的发现 1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱的堂弟，爱尔兰港口城市科克皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。 2 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 【任务一】乙炔的结构 相邻两个键之间的键角约为_____ 碳原子与碳原子之间以_____________________相连接 分子的空间构型为________________ 中心碳原子的采取_____杂化 4 【性质预测】根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ （类比乙烯） 【任务二】乙炔的化学性质 【思考】乙炔的实验室制法要注意什么？ 【任务二】乙炔的化学性质 乙炔的实验室制法 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 【任务二】乙炔的化学性质 乙炔的性质检验 电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等） (3)杂质气体为：__________ 除杂试剂为:____________________ H2S CuSO4溶液 或NaOH溶液 H2S具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色。 写出用足量的CuSO4溶液或NaOH溶液除去H2S的离子方程式。 CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4 NaOH+H2S==Na2S+H2O 乙炔的性质检验 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 ①使酸性KMnO4溶液褪色 1、乙炔的氧化反应 ②可燃性 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 2C2H2+5O2 → 4CO2↑+2H2O 点燃 （现象：火焰明亮，伴有浓烟） 【任务二】乙炔的化学性质 2、乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 【任务二】乙炔的化学性质 3、乙炔的加成反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与氯化氢反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 【任务二】乙炔的化学性质 3、乙炔的加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 【任务二】乙炔的化学性质 炔烃的结构和性质与乙炔的相似 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烯烃或烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醛或酮 【任务三】炔烃的化学性质 分子通式：CnH2n-2 化学性质 一定条件下 nX—C≡C—Y [ C＝C ]n X Y (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。 思考与讨论 CH≡C(CH2)2CH3　 （2）请写出1­丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 CH3—CH2—CH2CH3 CH≡C—CH2CH3+2H2 催化剂 △ (3)某炔烃通过催化加氢反应得