专题十六 课本实验专题总结3-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题（人教版）

专题十六 课本实验专题总结3 【知识归纳】 一、第六单元 1.探究木炭的吸附性 （1）实验步骤：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。 （2）实验现象: 红色墨水变为无色。 （3）实验结论：木炭具有吸附性，所起的作用叫吸附作用。 2.木炭高温下还原氧化铜 （1）实验目的：探究木炭的还原性。 （2）实验装置：（如图） （3）实验步骤：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。 （4）实验现象：①黑色固体变为红色固体；②放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。 （5）实验结论：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原性。 （6）反应原理：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （7）注意事项： ①加网罩的作用：使火焰集中，提高温度。 ②试管口略向下倾斜。 ③实验完毕后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸引起试管的炸裂。 ④待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察现象，防止生成的铜重新被氧化。 （8）木炭的用途：可用于冶金工业。 3.一氧化碳还原氧化铜 （1）实验目的：探究一氧化碳的还原性。 （2）实验装置：（如图） （3）实验步骤：先通一会一氧化碳再加热，实验完毕继续通一氧化碳至试管冷却后再停止通一氧化碳。 （4）实验现象：①黑色固体变为红色固体；②放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。 （5）实验结论：氧化铜失去氧发生还原反应，一氧化碳把氧化铜还原为铜，具有还原性。 （6）反应原理：C0+ CuO 加热 Cu + CO2↑ （7）注意事项： ①实验中先通一会儿一氧化碳再加热，排净玻璃管内的空气防止爆炸。 ②实验结束后应先停止加热，再停止通一氧化碳气体，以防铜重新被氧化。 ③尾部加了一燃着的酒精灯，燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气。 4.倾倒二氧化碳 （1）实验步骤：将二氧化碳沿烧杯壁倒入烧杯中。 （2）实验现象: 蜡烛由下而上依次熄灭。 （3）实验结论：(物)CO₂密度比空气大。(化)CO₂既不燃烧也不支持燃烧。 （4）注意事项：在集气瓶放一玻璃片，缓慢倒入。 5. 探究 CO₂的溶解性 （1）实验步骤：向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ，观察现象。 （2）实验现象: 软塑料瓶变瘪。 （3）实验结论: CO₂能溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪。 6.探究CO₂是否与水发生反应 （1）实验原理: 控制变量法 （2）实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。 （3）实验现象: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO2不能使石蕊变红 CO2与水反应生成酸,酸能使石蕊变红 （4）实验结论：通过实验ⅠⅣ可验证酸的一点化学性质是酸能使紫色石蕊变红。二氧化碳能够和水发生反应生成碳酸。碳酸不稳定加热易分解。 CO2+ H2O =H2CO3 H2CO3 =H2O+ CO2↑ 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，加热又变为紫色。 二、第七单元 1. 探究燃烧的条件 （1）实验步骤： 在500 mL 烧杯中加入300 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 （2）实验现象: 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。 （3）实验结论分析： 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧; 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。 （4）实验结论: 燃烧条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点。 （5）该实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。 （6） 实验的目的：探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一； 实验现象：是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。 实验方法：对照(对比)法。 2.探究蜡烛燃烧现象的不同 （1）实验步骤：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一