1.2.3 元素周期律（2）-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修2）

高中化学·选择性必修2·第一章·第二节 原子结构与元素的性质 §1.2.3 元素周期律(2) 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 【复习回顾】 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 一、化学键与键合电子 H × + F F H × H F 化学键 键合电子 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 二、电负性 (美国·鲍林) 1954年诺贝尔化学学奖 1962年诺贝尔和平学奖 鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 以氟的电负性为1.0和锂的电负性为4.0作为相对标准，计算得： 元素的电负性随原子序数的递增，同周期同族有什么规律？ 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 递变规律—同周期 同周期,从左到右，元素的电负性逐渐增大。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 递变规律—同族 同族,从上到下，元素的电负性逐渐减小。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 应用1:判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金 属 元 素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 应用2:判断化学键类型 成键原子之间的电负性差值 >1.7 <1.7 离子键—离子化合物 共价键—共价化合物 0.9 3.0 Δ=2.1 离子键 离子化合物 3.0 2.1 Δ=0.9 共价键 共价化合物 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 应用3:判断元素化合价正负 H——Cl -1 +1 显负价 显正价 2.1 3.0 ①电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，化合价为正价。 ②电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，化合价为负价。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 应用4:判断化学键极性强弱 非金属元素A和B形成极性共价键，成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。 如极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I 微信公众号：DRAGON 老师好 完整