水溶液中的离子平衡专题课件（全套打包）--名师微课堂（自制）

弱电解质的电离和电离平衡常数(上) 化学讲师 冯老师 考点透视 　　　考试说明 　　（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 　　 　　溶液的酸碱性和强、弱电解质的电离是历年高考的热点内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱电解质电离平 命题规律 必备技能 考点突破 　　1．有关电解质的几个问题： 　　①一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：SO2溶于水形成的水溶液能导电但SO2不是电解质而是非电解质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不是SO2， 　　③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱； 　　④用实验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状态时是否导电； 　　 考点突破 考点一　强、弱电解质 例 1．下列说法不正确的是 （　　） 　　①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 　　 多角度巧判强、弱电解质 　　1． 依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸（HCl、H2SO4、HNO3 ） 、强碱（NaOH、KOH、 突破攻略 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 2＝pHHA<pHHB 0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB) HA>HB HA＝HB HA＝HB HA<HB HA＝HB HA<HB c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－) 2．依据平衡移动的影响因素判断 c(A－)与c(B－)大小 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 溶液的导电性 水的电离程度 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－) HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大 3＝pHHA 3<pHHB 3＝pHHA 3>pHHB>2 HA＝HB HA＝HB HA>HB HA<HB 3. 根据盐类水解进行判断 　常见方案如下： 　　（1）配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 　 变式练习 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 （　　） 下列说法正确的是（　　 ） 　　A． （重庆 ）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 　　B．（浙江）为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 　 直击高考 谢谢您的观看！ 1．一类平衡，一个常数： （1）弱电解质的电离平衡，如：CH3COOH CH3COO－＋H＋； （2）电离常数：Ka＝ eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)； 2．一个公式： 电离度：α＝eq \f(c电离,c初始) ×100%。 3．一个关系： 电离平衡属于化学平衡，外界条件对电离平衡的影响遵循勒夏特列原理。 $$ 盐类的水解问题秒杀计(下) 离子浓度的比较 化学讲师 冯老师 特别提醒： 　　由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类试题重现率较高，这是历年高考的大热门 考点突破 例1（广东12） 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） * 例2 　　向0.1 mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/L CH3COOH溶液至溶液中[Na+]=[CH3COO-] 此时溶液的pH值是( ) 例3（广东） 对于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（　 ） A．升高温度，溶液的pH降低 例4 江苏14 双选 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) 备考指津 电解质溶液相关考题是每年高考的必考内容之一。高考除了继续考查热点内容外，将盐类水解的知识和其他知