水溶液中的离子平衡 第四讲：求真相 识“水”货——溶液的酸碱性和ph值课件--名师微课堂（自制）

水的电离及溶液的酸碱性(下) 化学讲师 冯老师 一、讨论 　　1 ． 0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) 水、 c(OH-)水分别是多少？为什么？ 　　 考点突破1：溶液的酸碱性 2 　　3.某溶液中由水电离产生的c(H+) 水= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+)水= c(OH-)水= 10-12 mol/L 3 例1.常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ 　 ） C 考点突破二　溶液的pH 值 （1）溶液pH的概念： 溶液中c(H+)的负对数叫溶液的pH值。 考点一 有pH值的计算 例1 正误判断 1．（上海） pH＝3的硫酸V1L与pH＝11的NaOH溶液V2L混合 后，若混合后溶液pH＝4，则V1∶V2＝11∶9 （ ） ？ 这是什么意思 6 能力提升 　 1 ．溶液pH 的计算口诀 酸求酸[pH＝ －lgc(H＋)]， 变式练习 　　某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7。则酸溶液的体积V （酸） 直击高考 ．（海南卷） 　　常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1 2． 某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（　　） 　　A．M点所示溶液导电能力强于Q点 　　B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) 　　 备考指津 　　溶液的酸碱性和pH值的计算是历年高考的必考内容，主要包括外界条件对水的电离平衡的影响及电离平衡理论的应 谢谢您的观看！ $$