化学物质及其变化第二讲：电解质及其电离课件--名师微课堂（自制）

电解质及其电离 化学讲师 焦老师 同学们,大家好.我是学科网化学讲师焦老师。今天我们学习的内容是电解质及其电离。 1 2 考点透视 本节内容是历年高考的热点内容，主要有:比较某些物质导电性的强弱；强弱电解质的判断与比较。题型多为选择题，题目难度适中，分值2到6分。 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 本部分概念较多，要辨析清楚。电解质指化合物而言，在水溶液或熔融状态下完全电离的称为强电解质，常见的强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐。 弱电解质指在相同条件下部分电离的化合物，因此在水溶液中存在电离平衡。电离平衡是一种化学平衡，其特点为：等动定变逆。当其达到平衡时溶液中 电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。电离平衡常数只随温度变化，它反 映了弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱和个别盐以及水。 3 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 溶于水或熔融状态完全电离 离子化合物 某些共价化合物 完全 离子 溶于水部分电离 某些共价化合物 部分 离子、电解质分子 在水溶液或熔融状态下 不导电的化合物 某些共价化合物 不电离 非电解质分子 强电解质“==” 弱电解质“ ” 多元弱酸多步电离 多元弱碱一步电离 NaHCO3 = Na + HCO3 , HCO3 H + CO3 + - - + 2- 离子浓度越大，导电浓度越大 4 考点突破 1.判断下列说法是否正确 （1）（重庆理综）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3 和SO3为电解质 5 2.（宁波五校联考） 某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） 　　3.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） 4.下列溶液中电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3 = Na + H + CO3 + + 2- 2+ -