物质的量在实验中的应用第三讲：物质的量浓度概念及计算课件--名师微课堂（自制）

物质的量浓度概念及计算(上) 化学讲师：汪老师 朱老师 一、考点透视 考纲要求 命题规律 命题趋势 1.了解溶液的含义； 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行质量分数、物质的量浓度的有关计算。 1.对质量分数、物质的量浓度的有关计算依然会渗透在相关的计算中。 2.由于近几年对实验题的考查逐步由定性转变为半定量或定量，因此也将会涉及物质的量浓度的有关计算。 * 二、必备技能 1.物质的量浓度 （1）概念： （2）符号及数学表达式： （3）单位： mol·L-1或 mol/L * （5）物质的量浓度与质量分数的区别： 物质的量浓度 溶质的质量分数 定 义 溶质表示 溶液表示 计算公式 单 位 相互换算关系 2.物质的量浓度的有关计算 　　类型1 有关概念的计算（根据“万能恒等公式”进行计算） 　　类型2 气体溶于水的计算 　　类型3 物质的量浓度与质量分数的换算 　　类型4 不同物质的量浓度溶液的混合或稀释的计算 　　类型5 有关化学方程式的计算 　　类型6 溶解度及其简单的计算 * 例1．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 三、考点突破 例2．1mL密度为0.93 g·cm3-的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气 （ ） A.294.7 L　　　　　　 B.378.0 L C.2 240.0 L　　　　　 D.1 120.0 L A 谢谢您的观看！ $$