物质的量在实验中的应用第五讲：一定物质量浓度溶液的配制及误差分析课件--名师微课堂（自制）

一定物质量浓度溶液的配制及误差分析 化学讲师：汪老师 朱老师 一、考点透视 * （2）容量瓶不能用来溶解溶质，不能用于贮存试剂，不能作反应容器； （3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液； （4）配制一定体积的溶液要选择与该溶液体积相同规格的容量瓶。 2.溶液配置的步骤 3.误差分析 　　根据c= 进行分析： （1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。 （2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。 例1.配制100 ml 1 mol/L NaOH的溶液，以下操作中错误的是（ 　 ） 　　A.在托盘天平两托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 　　 三、考点突破 例2.需用450 ml 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　） 　　A.称取7.2 g 硫酸铜，加入500 ml水 　　 例3.在下列括号中填写“偏低、偏高或不影响”： 　　1.用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线　 （ ） 　2.用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌面　（ ） 　3.忘记洗涤烧杯 　（ ） 　 四、备考指津 由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制80 mL溶 谢谢您的观看！ $$