电化学基础第五讲：揭开电解的面纱（上）课件--名师微课堂（自制）

揭开电解的面纱(上) 化学讲师 焦老师 1 2 考点透视 电解原理及其应用是高考的重要内容。主要考查点包括：电解池的构成和电解的基本原理；电极反应式的书写及溶液浓度和pH的变化；有关电解的计算；电解原理在工业生产中的应用。在II卷大题中经常出现，分值为4到12分。 了解电解池的工作原理。 掌握离子放电顺序、电解产物的判断及其计算。 了解电解原理在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。 必备技能 放 电 顺 序 阳极产物判断 活性电极 惰性电极 电极本身 阴极产物的判断 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解 质溶 液复原 电解 水型 阴： 阳： 水 增大 增大 加水 水 增大 减小 加水 水 增大 不变 加水 分解电 解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 电解质 减小 增大 加 电解质 减小 - 加 放H2 生碱型 阴： 　放生碱 阳：电解质阴离子放电 电解质 和水 生成新 电解质 增大 加 放O2 生酸型 阴：电解质阳离子放电 阳： 　放生酸 电解质 和水 生成新 电解质 减小 加 　　电极反应式和电解总方程式的书写： 　　1．电极反应式要注意溶液的酸碱性的影响；要注意两边的电荷守恒。 　　2．总反应方程式要标明条件。若电解的 　或 来自于水，在方程式中要以水分子形式出现，不能把　 或 作为反应物。 　　 考点突破 例1．【全国II卷】 　　 　　例2．有甲、乙两个串联的电解池均以铂为电极，甲池盛有 溶液， 例3． 　　以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为ag，此时两极的质量差（　　） 　　 谢谢您的观看！ $$