化学反应与能量第一讲：化学反应中的能量与热能的关系课件--名师微课堂（自制）

化学反应能量与热能 化学讲师 汪老师 朱老师 一、考点透视 2 1．反应热与焓变 　　化学反应伴随着能量的变化，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，称为反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位kJ·mol－1。根据热量的变化可将化学反应分为吸热反应和放热反应。 　　 二、必备技能 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 　　　　　　　　　 E1>E2　吸热反应　ΔH>0 　　 　　　　　　　 E1<E2　放热反应　ΔH<0 3．化学反应中能量变化与反应物和生成物能量的关系 4．反应热的比较（见下表）： 　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量 （ ） 　　B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃 例1． 判断正误，在括号内打“√”或“×” × 三、考点突破 例2．下列说法不正确的是（ ） 　　A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 　　 B 例3（江苏） 　　某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是（　　） 　　　 C 【解析】 　　本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生对能量变化的判断能力。总反应为放热反应，则A＋B的总 四、备考指津 　　1．化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应（如C＋O2＝CO2 ,为放热反应），不需要加热的反应也不一定是放热反应。 谢谢您的观看！ $$