化学反应与能量第二讲：热化学方程式的书写和正误判断课件--名师微课堂（自制）

热化学方程式的书写要点 化学讲师 汪老师 朱老师 1．热化学方程式的定义 　　（1）热化学方程式表示_________________和______ 的关系的化学方程式。 　　 参加反应物质的量　 反应热 一、必备技能 2．热化学方程式和化学反应方程式的比较 3．热化学方程式的书写规则 （1）△H的意义： 　　 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△ H为“－”，吸热反应△H为“＋”， △H的单位一般为KJ·mol-1。 （2）反应的条件： 　　反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。如果是在25℃、101 KPa条件下书写时可不注明温度和压强，其它条件要注明。 （3）化学计量数： 　 　　（4）物质的聚集状态：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同，书写时必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 　　（5）反应物的物质的量与△H的关系：由于△H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 　　 4．热化学方程式的正误判断 　　把握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。 　 （1）根据反应物和生成物的聚集状态比较 　　物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。 （2）根据热化学方程式中化学计量数比较 　　 5．热化学方程式中反应热的大小比较 （3）根据反应物和生成物的性质比较 　　对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。 （4）根据反应进行的