化学反应与能量第四讲：盖斯定律及其应用课件--名师微课堂（自制）

盖斯定律及应用 化学讲师 汪老师 朱老师 1．盖斯定律： 　　不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热ΔH也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存 一、必备技能 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 　　2．应用盖斯定律计算化学反应的焓变时，关键在于设计反应过程，同时应注意： 　　（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。 　　 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【例1 】下列说法正确的是（ ） 　　A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 　　B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 　　 二、必备技能 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【解析】 　　只有在稀溶液中，不同的强酸与强碱发生中和反应而生成1molH2O时，能量变化相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件（如光照、点燃 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【例2 】 　　已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【例3 】工业上利用天然气（主要成分为CH4 ）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为 890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则生成1 m3 （标准状况）CO所需热量为（ ） 　　　　　A．247.3 kJ B．494.6 kJ 　　　　　　 C．2.76×103 kJ D．5.52×103 kJ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级