28题型七 实验探究题-2023年中考化学真题分类必刷

2.(2022江苏苏州)市售纯碱的主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂 题型七实验探究题 质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 类型一：有关物质性质的探究 NO CI 1.(2022江苏连云港)CuS0,是化学实验中常见试剂。 C032 (1)验证质量守恒定律。 Ag 溶 不 不 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CSO,溶液，塞好橡胶塞。将几根铁 ②氯化银不溶于稀硝酸。 钉用砂纸打磨干净，将盛有CuS0,溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘 (1)验证样品中含有氯化钠 天平上称量，记录所称质量为m1。 实验I.取纯碱样品，加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。 步骤2：将铁钉浸人到CuS0,溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待 实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的 反应有明显现象后，将盛有CuS0,溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘 气体。 天平上称量，记录所称质量为m2。 ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ②步骤2中可观察到明显的实验现象是 该变化可说明Fe 结论：样品中含有氯化钠。 和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 ③若m,=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO,的质量总和等于 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 (填字母)。 (2)探究CuS0,溶液对H,02分解具有催化作用。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 ①若要证明CuS0,溶液对H,0,分解具有催化作用，除需证明CuS0, c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除C1外，还有 (填离子符号)。 ②为探究CS0,在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下 (2)测定样品中碳酸钠含量 实验： 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数 向H,02溶液中滴人l0ga%的CuS0,溶液，待反应完全后，向试管中 为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物 加入足量的BaCL,溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶 质全部转化为C02),消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近 液中CuSO4的质量 0.1ag。(填“大于”“小于”或“等于”) 似等于1g·mL1,杂质不与盐酸反应) (3)将16.0gCS04置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线 ①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 如图所示。 无水碳酸钠等级规定如下： 固体顶量/g 优等品 等品 合格品 (cS),溶液 16.0 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% CuO 80中 CuO 06501000 温度/℃ ①650℃时，CuS04开始发生分解反应，生成Cu0和另一种氧化物X, ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7 X的化学式为 以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 将 ②1000℃时，Cu0开始发生分解反应，生成Cu,0和02。计算图中m 此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 的值。（写出计算过程） 3.(2022云南昆明)AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老 师指导下设计实验对AgNO,固体分解的产物进行探究： 【查阅资料】①Ag0和粉末状的Ag均为黑色固体； 22NO2 +2NaOH =NaNO2 NaNO +H2O; ③Ag,0可溶于氨水，Ag0与稀硝酸反应生成AgN03和H,0: 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优 【实验结论】猜想三正确。 ④Ag不溶于氮水，3Ag+4HNO,(稀)—3AgNO,+NO↑+2H,0 【拓展延伸】上述实验步骤② (填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2 【实验活动】取适量的AgNO,固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固 稀盐酸干燥管 溶液代替BaCL,溶液，理由是： 器+ 体。将红棕色气体通过足量Na0H溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木 3.(2022浙江金华)某混合气体X由C02、C0、H20(水蒸气)、H2中的两种 固体NaOH 条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现 【提出问题】黑色固体是什么？ 样品 象分别为：A中溶液变浑浊：B中固体变为红色：C中粉末变为蓝色：D中 【猜想与假设】猜想一：只有Ag 图1 溶液变浑浊」 猜想二：只有 度60 氧化铜 猜想三：有Ag、Ag0 g 0 0 NaCl