5.3.1 吸热反应和放热反应 学历案 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

上海市格致中学 化学学历案（2022） 格致中学 2022学年第一学期 化学学科 学历案 5.3.1 吸热反应和放热反应 编写者：周珵昱、韩乔哲 审稿人：余秀娟 1. 化学中把有热量放出的化学反应叫做______________。 2. 化学中把吸收热量的化学反应叫做______________。 3. 物质在发生化学反应时，反应物中的化学键发生断裂，需要____能量，生成物中新的化学键生成时，会____能量。 4. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 E（断键吸收）>E（成键放出），则该反应_____热量，是_____反应； E（断键吸收）<E（成键放出），则该反应_____热量，是_____反应； 能量守恒定律：体系包含的总能量保持不变，是守恒的。 5. 常见的放热反应与吸热反应 （1） 放热反应：_____________________________ （2） 吸热反应：_____________________________ 6. 判断化学反应吸、放热的方法 （1） 微观角度：断键吸热与成键放热的相对大小 （2） 宏观角度：反应物总能量与生成物总能量的相对大小 （3） 实验感知 【习题部分】 1．已知2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B．相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量 C．相同条件下，2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH3OH(g)的总能量 D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示： 回答下列问题： (1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的焓变ΔH＝ 。 3．已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N==O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N==O 键能/ (kJ·mol－1) 630 243 a 607 则反应2NO(g)＋Cl2(g)═2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a的代数式表示)。 4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 5．(2018·北京，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 6．[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝ eV，写出该步骤的化学方程式 。 7．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 8．(2020·湖北重点中学联考)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和N