专题07 元素周期律与元素周期表（讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题07 元素周期律与元素周期表 课 标 解 读 内容 原子结构与化学键 元素周期表与元素周期律 解读 1.了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系 2.了解原子核外电子排布规律 3.了解元素、核素和同位素的含义 4.了解化学键的定义 5.了解离子键、共价键的形成 6.掌握电子式的书写方法 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 2.掌握元素周期律的实质 3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 4.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 5.了解金属、非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置 考情分析 本专题知识在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。 备考策略 试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断，然后综合考查元素周期律、化学键、常见物质的性质等。 核心素养 宏观辨识与微观探析 高频考点一 原子结构、化学用语与化学键 1．微粒中“各数”间的定量关系 (1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。 (4)阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。 2．“四同”比较 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 “同”含义 质子数相同 元素相同 分子式相同 结构相似 “异”含义 中子数不同 性质、结构、组成不同 结构不同 相差“CH2” 研究对象 核素、原子 单质 化合物 有机物 3.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示 (2)四种符号 4．化学键与化合物的关系 高频考点二 “位—构—性”的关系及其应用 1．原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。 (2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 2．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法 (1)元素金属性强弱的实验比较法。 ①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 ②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 ④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。 (2)元素非金属性强弱的实验比较法。 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 ④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。 3．元素性质递变规律 (1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 4．“四看”突破粒子半径大小比较 (1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族) (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期) (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素) (4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构) 5．建立“位—构—性”关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： (1)原子或离子结构示意图。 (2)元素主要化合价的特征关系。 (3)原子半径的递变规律。 (4)元素周期表中短周期的特殊结构。 如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布； ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 高频考点三 融合物质性质、转化、