第04讲 氨和铵盐 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

氨和铵盐 考点精讲 一、氨 1．氨的物理性质 （1）氨是无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，很容易 。 （2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。可利用 实验证明NH3极易溶于水。 2．氨的化学性质 （1）NH3与水反应的化学方程式为： 。 （2）NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的 相遇形成 ，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为： 。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。 （3）氨的催化氧化 氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O， ， 。 二、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物 1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为 、 。 2．与碱的反应 （1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 （2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 （3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)： 。 3．铵盐与碱反应的两个应用 （1）检验NH：待测液中加 并 ，用湿润的 放置于试管口，若试纸变 ，说明溶液中含NH。 （2）实验室制备NH3 4．氨气的实验室制法 （1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）装置 ① 发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用 和 加热制取氧气的装置相同。 ② 净化装置：通常用 干燥氨气，不能用五氧化二磷、 和无水氯化钙干燥。 （3）收集方法： 排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止 与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 （4）验满方法 ① 方法一：用镊子夹住一片湿润的 试纸放在试管口，若试纸变 ，说明已经收集满。 ② 方法二：用蘸取 的玻璃棒靠近试管口，若有 生成，说明已经收集满。 （5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或 浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止 ，常采用的装置如图所示： 5．实验室快速制氨气的方法 （1）加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受 易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加 制备NH3。 （2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应 ，也会促使 分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加 来制备NH3。反应装置图分别为： 考点1：氨的性质 【例1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ） A．液氨是纯净物 B．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验 【例2】下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 【例3】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是（ ） 选项 A B C D 干燥试剂 浓硫酸 浓硫酸 碱石灰 碱石灰 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 向下排空气法 A．A B．B C．C D．D 1．液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(液态氨气为非电解质) 混合物(氨气溶于水得到的混合物) 粒子种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H2O、 NH、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱性 2．NH3·H2O的性质 弱碱性 NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，是一元弱碱，具有碱的通性。在写离子方程式时不可拆分 不稳定 受热分解的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O 1．氨水中