第十单元 课题1 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸（课件PPT）-【优翼·学练优】2022-2023学年九年级下册初三化学同步备课（人教版）

课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 常见的酸 1 导入新课 生活中常见的酸 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 柠檬、山楂、食醋中都含有酸 2 生活中常见的碱 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴和印染等。 肥皂、洗涤剂、皮蛋中都含有碱 3 学习目标 讲授新课 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 01 认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。 02 4 01 酸碱指示剂 5 前面我们学到，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色。 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 1.酸碱指示剂的概念 6 指示剂在酸碱溶液中的显色反应 实验 10 – 1 指示剂在酸碱溶液中的显色反应 2.酸碱指示剂的作用 (提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液) 7 操作 加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变红色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 变红色 变红色 变蓝色 8 显示 红色 显示 蓝色 紫色 石蕊溶液 显示 红色 不变 色 无色 酚酞溶液 小结 遇酸液 遇碱液 遇酸液 遇碱液 9 著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。 资料卡片—酸碱指示剂的发现 10 生活中除了紫罗兰，某些红色或紫色的花瓣和果实的汁液是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个方案试试吗？ 思考与讨论 11 探究 自制酸碱指示剂 自制酸碱指示剂 指示剂 在不同溶液中的变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 紫甘蓝 红色 绿色 红色 绿色 12 02 常见的酸 13 从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。 1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 14 盐酸和硫酸的物理性质的比较 实验 10 – 2 盐酸和硫酸的物理性质的比较 15 盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 打开瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 无色液体 无色黏稠、油状液体 有白雾出现 无现象（难挥发） 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 16 想一想 闻气味时应该采用怎样的方法？ 17 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 盐酸和硫酸的用途非常广泛，例如： 18 2.浓硫酸的特性 实验 10 – 3 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性 19 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 20 实验 10 – 4 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。 注意：切不可将水倒进浓硫酸里! 21 1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 思考与讨论 22 课堂小结 酸碱指示剂 常见的酸 常见的酸 酸碱指示剂 无色液体，易挥发，有刺激性气味 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 盐酸 无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热 硫酸 23 1．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 D 随堂训练 24 2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分