6.2 金属的化学性质（课件精讲）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（科粤版）

6.2 金 属 的化学性质 （共2课时） 科粤版 化学（初中） 学习目标 重点、难点 1.金属与酸的反应； 2.金属与盐溶液的反应。 1.知道常见的金属与氧气的反应； 2.通过实验探究酸溶液、化合物溶液分别跟金属发生置换反应的规律； 3.能用金属顺序表对有关的置换反应进行简单的判断； 4.初步认识常见的金属活动性并能解释与日常生活相关的一些现象。 在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 新课引入 东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑 唐代舞马衔杯纹银壶 距今约3000年前，我国人民已经大量冶炼铜制品。 商代四羊方尊 西周大鼎 唐代铁牛 出土的宋代铁壶 新课引入 在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象，只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。 新课讲解 变化多样的化学性质 目的：认识金属的主要化学性质 ☛猜想与假设 在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝和铜片都能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。 ☛实验与事实 【实验6-2】金属与氧气反应 新课讲解 学生实验探究 新课讲解 【实验1-6】镁条燃烧 【实验3-2】铁丝在氧气中燃烧 铜跟氧气加热时反应 金属与氧气的燃烧 真金不怕火炼 反应现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2==2MgO 铁 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色的固体 3Fe+2O2==Fe3O4 铜 紫红色固体变成黑色的固体 2Cu+O2==2CuO 点燃 加热 点燃 金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。 （也可直接反应）　　　 新课讲解 回忆旧知 如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 新课讲解 金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属的活动性。 上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 新课讲解 〖实验6—3 〗 金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 新课讲解 金 属 与 酸 的 反 应 （金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 新课讲解 探究活动 （金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 新课讲解 探究活动 ② 有些金属（如Cu、Ag）不能和稀盐酸、稀硫酸反应 ③从放出气泡的快慢，可知金属活动性强弱的顺序 金属的活动性顺序: 金属活动性由强 弱 ① Mg、Al、Zn、Fe等较活泼金属能与酸反应产生氢气，但反应速度不同、剧烈程度不同；而Cu、Ag等金属不能与酸反应放出氢气。 新课讲解 归纳小结 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 讨论： ⑴这个反应属于哪一种基本反应类型？ ⑵铁与硫酸铜反应的过程中发生了什么变化使溶液会由蓝色变为浅绿色？ ⑶从铁和铜的活动性来看，金属与盐溶液反应有什么规律？ Cu2+：蓝色，Fe2+：绿色，Fe3+：黄色 新课讲解 〖实验6—4 〗 金属跟某些金属化合物溶液的反应 观察与思考 新课讲解 金属跟某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液