2022年高考浙江卷（6月份）化学高考真题变式题库

2022年高考浙江卷（6月份）化学高考真题变式题库 【原卷 1 题】 知识点 无机物与有机物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【正确答案】 A 【试题解析】 1-1（基础） 宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 【正确答案】 C 1-2（基础） 从物质分类的角度考虑，纯碱属于 A.氧化物 B.碱 C.盐 D.有机物 【正确答案】 C 1-3（基础） 日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是 A.酒精 B.食醋 C.纯碱 D.烧碱 【正确答案】 C 1-4（巩固） 下列物质属于酸的是 A.NaOH B.CH3COOH C.O2 D.NH3 【正确答案】 B 1-5（巩固） 下列物质属于酸的是 A. B. C. D. 【正确答案】 B 1-6（巩固） 水溶液呈碱性的盐是 A. B. C. D. 【正确答案】 B 1-7（提升） 下列物质中既属于有机物，又属于酸的是 A.CH3CH2OH B.NaHSO4 C.CH3COOH D.H2SO4 【正确答案】 C 1-8（提升） 下列物质不属于复盐的是 A.KAl(SO4)2 B.Na3AlF6 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.KCl ·MgCl2·6H2O 【正确答案】 B 1-9（提升） 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于 A.酸 B.氧化物 C.盐 D.碱 【正确答案】 B 【原卷 2 题】 知识点 强电解质与弱电解质 【正确答案】 C 【试题解析】 2-1（基础） 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B.HCl C. D.KOH 【正确答案】 A 2-2（基础） 下列物质属于强电解质的是 A.CH3COOH B.H2SO4溶液 C.Na2SO4固体 D.C2H5OH(乙醇) 【正确答案】 C 2-3（基础） 判断强弱电解质的标准是(　　) A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 【正确答案】 C 2-4（巩固） 下列各组物质中都是强电解质的是 A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 【正确答案】 B 2-5（巩固） 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【正确答案】 C 2-6（巩固） 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.金属铜 B.乙醇 C.液态氯化氢 D.醋酸 【正确答案】 C 2-7（提升） 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A.常温下测定醋酸钠溶液的pH B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 【正确答案】 C 2-8（提升） 下列判断正确的是 ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 A.②③ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤ 【正确答案】 A 2-9（提升） 下列事实能说明为弱电解质的是 ①常温下溶液的 ②常温下溶液的 ③用溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④不稳定，易分解 A.①③ B.②③ C.③④ D.①② 【正确答案】 D 【原卷 3 题】 知识点 常用仪器及使用,抽滤 【正确答案】 D 【试题解析】 【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；    B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；    C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；    D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 故答案为：D。 3-1（基础） 下列仪器名称为“球形干燥管”的是 A. B. C. D. 【正确答案】 D 3-2（基础） 下列仪器与名称不对应的是 A．坩埚钳 B．球形冷凝管 C．布氏漏斗 D．吸滤瓶 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 D 3-3（基础） 下列仪器是分液漏斗的是 A. B. C. D. 【正确答案】 B 3-4（巩固） 下列仪器的名称正确的是 A.蒸发皿 B.三角架 C.布什漏斗 D.冷凝管 【正确答案】 D 3-5（巩固） 下列仪器和仪器名称正确的是 A.坩埚 B.分液漏斗 C.冷却管 D.溶量瓶 【正确答案】 B 3-6（巩固） 下列实验仪器对应名称不正确的是 A.冷凝管 B.球形分液漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 【正确答案】 D 3-7（提升） 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【正确答案】 C 3-8（提升） 抽滤操作不需要的仪器是 A. B. C. D. 【正确答案】 D 3-9（提升） 名称为“具支试管”的仪器是 A. B. C. D. 【正确答案】 D 【原卷 4 题】 知识点 化学用语综合判断,烷烃系统命名法 【正确答案】 B 【试题解析】 4-1（基础） 下列物质名称正确的是 A.CuFeS2：硫铁矿 B.(NH4)2CO3：碳铵 C.C17H35COOH：硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基-2-乙基丁烷 【正确答案】 C 4-2（基础） 下列物质对应的化学成分不正确的是 A.蔗糖： B.乙酸酐： C.熟石灰： D.α-氨基丙酸： 【正确答案】 A 4-3（基础） 下列物质(主要成分)的化学式不正确的是 A.苏打：Na2CO3 B.冰晶石：Na3AlF6 C.聚氯乙烯： D.黄铜矿：CuFeS2 【正确答案】 C 4-4（巩固） 下列物质的名称与化学式不统一的是。 A.胆矾： B.水晶： C.氯仿： D.乙二酸二乙酯： 【正确答案】 A 4-5（巩固） 下列物质对应的化学式不正确的是 A.苏打： B.水玻璃的主要成分： C.硬脂酸： D.胆矾： 【正确答案】 C 4-6（巩固） 下列俗名与物质相匹配的一组是 A.水玻璃—— B.生石膏—— C.小苏打—— D.胆矾—— 【正确答案】 B 4-7（提升） 下列物质的名称、化学式叙述不正确的是 A.纯碱：，可用于制玻璃 B.胆矾：，可用于生产农药 C.绿矾：，可用于治疗缺铁性贫血 D.明矾：，可用作净水剂 【正确答案】 B 4-8（提升） 下列物质对应的化学式不正确的是 A.甘油醛： B.磁铁矿的主要成分： C.蓝矾： D.工业盐的主要成分： 【正确答案】 C 4-9（提升） 下列物质对应的化学成分不正确的是 A.“84”消毒液主要成分：NaClO B.肥田粉：(NH4)2SO4 C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D.乙醚：CH3OCH3 【正确答案】 D 【原卷 5 题】 知识点 原子结构示意图、离子结构示意图,乙醛组成、结构、用途,共价型分子结构式、电子式 【正确答案】 D 【试题解析】 5-1（基础） 下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烯的结构简式： B.的电子式： C.乙醇的结构式： D.乙酸的分子式： 【正确答案】 C 5-2（基础） 以下化学用语正确的是 A.乙炔的电子式： B.硝基苯的结构简式： C.甲烷分子的球棍模型： D.乙炔的分子模型示意图： 【正确答案】 B 5-3（基础） 下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的空间填充模型： B.CO2的电子式： C.HClO的结构式：H-O-Cl D.氯元素的原子结构示意图： 【正确答案】 B 5-4（巩固） 下列化学用语书写正确的是（ ） A.S2-的结构示意图： B.丙烯的键线式： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.MgCl2的电子式： 【正确答案】 A 5-5（巩固） 下列表示正确的是 A.过氧化氢的电子式： B.二氧化碳的结构模型： C.3—甲基戊烷的键线式： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O 【正确答案】 C 5-6（巩固） 下列表示正确的是 A.的电子式： B.乙醛的结构简式： C.丙烯的键线式： D.的结构示意图： 【正确答案】 D 5-7（提升） 下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2F2的电子式： B.醛基的结构简式：－COH C.1-丁烯的键线式： D.聚丙烯的结构简式： 【正确答案】 C 5-8（提升） 下列表示正确的是 A.氨气的电子式： B.乙炔分子的球棍模型： C.2－丁烯的键线式： D.硝基苯的结构简式： 【正确答案】 B 5-9（提升） 下列表达方式或说法正确的是 A.分子模型示意图： B.顺式聚异戊二烯的结构简式： C.聚丙烯的结构简式为： D.的电子式： 【正确答案】 B 【原卷 6 题】 知识点 甲醛,油脂,蛋白质,化石能源 【正确答案】 A 【试题解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误； B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确； C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确； D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质 的基本组成单位是氨基酸，D正确； 答案选A。 6-1（基础） 下列说法正确的是 A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精 C.的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都是使蛋白质变性 D.油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂 【正确答案】 C 6-2（基础） 下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 B.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物 C.往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 【正确答案】 B 6-3（基础） 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用 B.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素属于有机高分子化合物 C.我国南海可燃冰()，因其含有多个水分子，故不可燃 D.石油经过分馏、裂化可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 【正确答案】 A 6-4（巩固） 下列说法中不正确的是 A.“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性 D.蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 【正确答案】 B 6-5（巩固） 下列叙述错误的是 A.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 B.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装 C.装袋棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D.大豆蛋白纤维属于化学纤维 【正确答案】 B 6-6（巩固） 下列说法正确的是 A.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 B.花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物 C.用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维 D.往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解 【正确答案】 A 6-7（提升） 高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.中科院首创用合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B.高分子材料蚕丝、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质 C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应 D.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物 【正确答案】 D 6-8（提升） 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶 B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于传统无机非金属材料 C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 【正确答案】 A 6-9（提升） 2022年2月北京和张家口联合成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法错误的是 A.场馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料 B.“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保 C.制作“冰墩墩”“雪容融”的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物 D.冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐 【正确答案】 C 【原卷 7 题】 知识点 同系物的判断,同分异构现象、同分异构体的概念,元素、核素、同位素,几组常见同素异形体 【正确答案】 A 【试题解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 答案选A。 7-1（基础） 下列说法不正确的是 A.乙二醇与丙三醇互为同系物 B.和石墨互为同素异形体 C.和互为同位素 D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同分异构体 【正确答案】 A 7-2（基础） 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3不互为同系物的是 A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D. 【正确答案】 B 7-3（基础） 下列说法正确的是 A.联苯和萘互为同分异构体 B.和互为同素异形体 C.与不可能互为同系物 D.和互为同位素 【正确答案】 C 7-4（巩固） 下列说法正确的是 A.和互为同系物 B.和互为同素异形体 C.和互为同位素 D.和互为同分异构体 【正确答案】 A 7-5（巩固） 下列互为同分异构体的是 A.富勒烯和石墨烯 B.Pt和Pt C.乙烯和丙烯 D.CH3CH2CH2CH3和 【正确答案】 D 7-6（巩固） 下列说法不正确的是 A.乙苯和对二甲苯是同分异构体 B.和互为同位素 C.和一定互为同系物 D.金刚石和富勒烯互为同素异形体 【正确答案】 C 7-7（提升） 下列说法不正确的是 A.C60和纳米碳管互为同素异形体 B.乙酸与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 C.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素 D.与互为同分异构体 【正确答案】 D 7-8（提升） 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是 A.互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似 B.a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等 C.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 D.最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物 【正确答案】 D 7-9（提升） 下列说法正确的是 A.和的物理、化学性质相同 B.与互为同素异形体，性质存在差异 C.和不一定互为同系物 D.和互为同分异构体 【正确答案】 B 【原卷 8 题】 知识点 硅的物理性质与用途,二氧化硅的用途,氧化铝的物理性质与用途,焰色试验 【正确答案】 A 【试题解析】 8-1（基础） 下列说法不正确的是 A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光射程远，常用于道路照明 C.干冰和碘化银均可用于人工降雨 D.氨易挥发，因此常将氨转化成尿素或铵盐等固态氮肥加以使用 【正确答案】 A 8-2（基础） 下列说法不正确的是 A.高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D.SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维 【正确答案】 D 8-3（基础） 下列说法正确的是 A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B.MgO可以作为耐火材料 C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D.单晶硅可用来制造光导纤维 【正确答案】 B 8-4（巩固） 下列说法不正确的是 A.炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣 B.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 C.光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来 D.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨 【正确答案】 C 8-5（巩固） 下列说法正确的是 A.二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂 B.常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应 C.高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维 D.工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 【正确答案】 A 8-6（巩固） 下列说法不正确的是 A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂 B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂 C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性 D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息 【正确答案】 C 8-7（提升） 下列说法不正确的是 A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 B.镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 C.水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的 D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂 【正确答案】 D 8-8（提升） 下列说法正确的是 （ ） A.硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2 D.镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3 【正确答案】 D 8-9（提升） 下列说法正确的是 A.二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维 B.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出 C.生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%) D.工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 【正确答案】 C 【原卷 9 题】 知识点 氧化还原反应在生活、生产中的应用,二氧化硫,电冶金,铁的钝化 【正确答案】 D 【试题解析】 【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯 化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 综上所述，本题选D。 9-1（基础） 下列有关物质性质的应用不正确的是 A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅与NaOH溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞 C.因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸 D.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 【正确答案】 C 9-2（基础） 下列有关物质性质、用途说法正确的是 A.乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的 B.晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维· C.为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用 D.氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同 【正确答案】 D 9-3（基础） 下列有关物质用途的说法中错误的是 A.除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面 B.维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 C.硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一 【正确答案】 B 9-4（巩固） 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A.常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B.SO2有漂白性，常用来漂白纸浆 C.硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 D.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 【正确答案】 C 9-5（巩固） 下列有关物质性质的应用正确的是 A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【正确答案】 C 9-6（巩固） 下列说法不正确的是 A.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2 B.高温下Si与O2反应生成SiO2，可作太阳能电池的材料 C.疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物 D.湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn 【正确答案】 B 9-7（提升） 下列说法不正确的是 A.硝化甘油在体内能释放出少量NO，会促进血管扩张，被用于治疗心绞痛 B.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 C.新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶 D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理相同 【正确答案】 D 9-8（提升） 下列说法不正确的是 A.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3 B.纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C.SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应 【正确答案】 D 9-9（提升） 下列说法不正确的是 A.《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3 C.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质 【正确答案】 C 【原卷 10 题】 知识点 氧化还原反应的几组概念,氧化还原反应的规律,电子转移计算 【正确答案】 B 【试题解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 10-1（基础） 关于反应，下列说法正确的是 A.每生成，有被氧化 B.每反应，转移个电子 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.还原产物为 【正确答案】 B 10-2（基础） 关于反应，下列说法正确的是 A.是氧化剂 B.发生氧化反应 C.是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【正确答案】 D 10-3（基础） 反应说法不正确的是 A.氧化产物和还原产物都是 B.该反应中体现了还原性和酸性 C.还原性 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【正确答案】 D 10-4（巩固） 食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是 A.产生时，反应中转移 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.是还原产物 D.发生还原反应 【正确答案】 D 10-5（巩固） 对反应，下列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B.是氧化剂，是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 【正确答案】 C 10-6（巩固） 关于反应，下列说法正确的是 A.既是氧化产物又是还原产物 B.发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.生成1mol时，转移4mol电子 【正确答案】 B 10-7（提升） 超氧化钾()在加热条件下可以将氧化成(III)的化合物，化学方程式如下：，则下列说法不正确的是 A.中氧元素的化合价既有升高，又有降低 B.既是氧化产物，又是还原产物 C.当反应中转移的电子数为时，则有被氧化 D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾(KO2)为 【正确答案】 C 10-8（提升） S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（ ） A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1 C.每生成1mol SO2转移4mol电子 D.H2O作还原剂 【正确答案】 A 10-9（提升） 下列反应中既表现出酸性又表现出强氧化性的是 A.稀硫酸与CuO反应 B.稀硫酸与NaOH溶液反应 C.浓硫酸与灼热的碳反应 D.浓硫酸与铜反应 【正确答案】 D 【原卷 11 题】 知识点 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤,红外光谱,仪器使用与实验安全,蒸发与结晶 【正确答案】 A 【试题解析】 【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确； B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。 综上所述，本题选A。 11-1（基础） 下列实验操作中不正确的是 (　　)。 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干 【正确答案】 C 11-2（基础） 下列有关实验的操作不正确的是 A.溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 B.量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 【正确答案】 D 11-3（基础） 下列有关实验说法，不正确的是 A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4 B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 【正确答案】 C 11-4（巩固） 下列说法不正确的是 A.提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏 【正确答案】 A 11-5（巩固） 下列说法正确的是 A.除去乙醇中混有的乙酸，可直接蒸馏 B.用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D.混有少量和泥沙的苯甲酸晶体提纯：将样品加入适量的水，加热至完全溶解、静置冷却、过滤 【正确答案】 B 11-6（巩固） 下列说法不正确的是 A.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C.在制备乙酰水杨酸时，冷却至室温，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使品体析出 D.中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶 【正确答案】 B 11-7（提升） 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是： A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 【正确答案】 D 11-8（提升） 下列说法不正确的是 A.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸 B.当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤 C.在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林 D.把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体 【正确答案】 D 11-9（提升） 下列有关说法正确的是 A.对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2·6H2O晶体 B.掺有少量无水CoCl2的变色硅胶变成粉红色表明此时有较好的干燥作用 C.滴定管润洗，关闭旋塞从上口加入3~5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2~3次 D.蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水 【正确答案】 D 【原卷 12 题】 知识点 22.4L/mol适用条件,结合物质结构基础知识与NA相关推算,可逆反应及反应限度 【正确答案】 C 【试题解析】 12-1（基础） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.水含有的中子数为 B.晶体所含阴阳离子的总数为 C.标准状况下，完全反应，转移的电子数为 D.常温下，氯水溶液所含氯气分子数目为 【正确答案】 B 12-2（基础） 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.中含有的中子数为 B.标准状况下，中含有的分子数大于 C.溶液中含有的阴阳离子总数约为3 D.与足量反应，转移的电子数为2 【正确答案】 B 12-3（基础） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中含有的中子数为 B.与足量溶液反应时转移的电子数为 C.乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 D.的溶液中含有的S原子数为 【正确答案】 A 12-4（巩固） 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.中含有的中子数为 B.溶液中含的个数为 C.(标准状况)氨气所含共价键的数目为 D.与在光照下反应生成的分子数为 【正确答案】 C 12-5（巩固） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.的溶液中含有的离子总数为 B.由与组成的混合物中所含的中子数为 C.中含有的分子数为 D.与充分反应，转移的电子数为 【正确答案】 B 12-6（巩固） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.溶液中含有的数为 B.中所含质子数为 C.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 D.1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【正确答案】 C 12-7（提升） 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，含有的中子数为 B.与在一定条件下充分反应生成的分子数为 C.的与的混合气体中氮原子数为 D.核内中子数为N的，它的氯化物中所含电子数为 【正确答案】 D 12-8（提升） 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NA B.2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22. 4L C.0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NA D.标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA 【正确答案】 C 12-9（提升） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.lmol 熔融时电离的离子总数为 B.1mol 和1mol 形成的混合溶液中的数目小于 C.23g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为 D.2L 的醋酸与足量的锌反应产生的分子数为 【正确答案】 B 【原卷 13 题】 知识点 溴、碘的性质,乙醇与强氧化剂的反应,离子方程式的正误判断,二氧化硫与二氧化碳的性质区别 【正确答案】 D 【试题解析】 13-1（基础） 下列离子方程式不正确的是 A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O B.向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-= C.向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++=H2SiO3↓； D.向碳酸钙上滴加稀醋酸：+2H+=CO2↑+H2O 【正确答案】 D 13-2（基础） 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水的反应： B.用氨水吸收足量的气体： C.向溶液中通入少量： D.铜和稀的反应： 【正确答案】 D 13-3（基础） 下列离子方程式书写正确的是 A.与稀硝酸反应： B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C.与溶液反应： D.与溶液反应： 【正确答案】 C 13-4（巩固） 下列反应的离子方程式书写错误的是 A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：+H+= B.向KAl(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2O C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=+H2O 【正确答案】 C 13-5（巩固） 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.等浓度的NaHSO4与混合至溶液呈中性： B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【正确答案】 D 13-6（巩固） 下列离子方程式正确的是 A.过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH-= H2O+ B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+= CO2↑+H2O C.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：+5Fe2++ 8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 【正确答案】 D 13-7（提升） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+==SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O==H2SiO3↓+ C.CuSO4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2 D.向 CuSO4 溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【正确答案】 D 13-8（提升） 下列反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是 A.用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)：CO+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O B.示踪原子法研究化学反应：CH3C18OOH+CH3OHCH3C18OOCH3+H2O C.向硅酸钠溶液中通入足量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D.合成解热镇痛药物阿司匹林：++ 【正确答案】 B 13-9（提升） 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=+H2O B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2 C.Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 【正确答案】 B 【原卷 14 题】 知识点 油脂,蛋白质,蔗糖与麦芽糖,氨基酸 【正确答案】 B 【试题解析】 【详解】A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误； C．麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C正确； D．羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D正确； 答案选B。 14-1（基础） 下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同 B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解 C.二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 D.花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应 【正确答案】 C 14-2（基础） 下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C.花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 【正确答案】 B 14-3（基础） 生物柴油是指利用动植物油酯，经过一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。下列说法正确的是 A.硬脂酸甲酯的分子式为C19H36O2 B.生物柴油与从石油中分馏出来的柴油都属于烃类物质 C.“地沟油”经过加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料 D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大 【正确答案】 C 14-4（巩固） 下列说法不正确的是 A.利用浓硝酸与强白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质 B.检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色 C.将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应 D.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶波是否含有蛋白质 【正确答案】 C 14-5（巩固） 下列说法不正确的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色 C.α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽 D.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 【正确答案】 C 14-6（巩固） 下列说法不正确的是 A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层 B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性 C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验 D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素 【正确答案】 B 14-7（提升） 下列说法正确的是 A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯 B.日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的 C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低 D.蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色 【正确答案】 A 14-8（提升） 下列说法正确的是 A.变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 B.乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量 D.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应，也能和氢气发生加成反应 【正确答案】 B 14-9（提升） 糖类、油脂和蛋白质使维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下说法中不正确的有项 ①植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色 ②汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 ③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉、纤维素也互为同分异构体 ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质溶液发生变性，具有不可逆性 ⑥可用碘水检验淀粉水解是否完全 ⑦用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 ⑧纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 ⑨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ⑩地沟油与矿物油可通过分别加入足量氢氧化钠溶液共热的方法区分，不分层的是地沟油 A.4 B.5 C.6 D.7 【正确答案】 C 【原卷 15 题】 知识点 有机官能团的性质及结构,酚类的化学性质,含有酚羟基的物质性质的推断,多官能团有机物的结构与性质 【正确答案】 B 【试题解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，A错误； B．含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，B正确； C．酚羟基含有四种邻位或对位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，C错误； D．分子中含有3个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，D错误； 答案选B。 15-1（基础） 有关的说法不正确的是 A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含二种官能团 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 【正确答案】 D 15-2（基础） 下列关于的说法，不正确的是（ ） A.能使溴水褪色 B.遇 FeCl3溶液显紫色 C.只含三种官能团 D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH 【正确答案】 B 15-3（基础） 有关的说法正确的是 A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含二种官能团 D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【正确答案】 A 15-4（巩固） 有机物的说法，不正确的是 A.可以发生加聚反应 B.1mol该物质最多与5mol氢气加成 C.含有五种官能团 D.1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 【正确答案】 D 15-5（巩固） 下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确的是（ ） A.该物质中含有三种含氧官能团 B.该物质能发生氧化、取代、加成反应 C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2 D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH 【正确答案】 C 15-6（巩固） 有关化合物(如图)，下别说法正确的是 A.分子中至少有4个碳原子共直线 B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH D.该物质具有弱碱性 【正确答案】 D 15-7（提升） 某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是 A.它是苯酚的同系物 B.1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应 C.1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2 D.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应 【正确答案】 B 15-8（提升） CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是 A.该有机物分子式为C25H24 B.该多环芳烃属于稠环芳烃 C.该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【正确答案】 C 15-9（提升） 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基 B.lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应 C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面 D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色 【正确答案】 D 【原卷 16 题】 知识点 氨水的性质,根据原子结构进行元素种类推断,根据物质性质进行元素种类推断,常见离子晶体的结构 【正确答案】 B 【试题解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 16-1（基础） 处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1W简单氢化物的水溶液pH为1，以下有关说法正确的是 A.离子半径： B.Y与W形成的二元化合物中原子均满足稳定结构 C.Z、W形成的简单氢化物的稳定性： D.Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性 【正确答案】 C 16-2（基础） X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.W与Q形成的化合物中不含离子键 C.X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 D.化合物QY2可用作自来水的消毒剂 【正确答案】 A 16-3（基础） 五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R的原子半径是短周期主族元素中最大的：甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的水溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A.甲溶液显酸性 B.丙和戊的混合物可能显中性 C.Z和Q的简单氢化物中氢键键能Q＞Z D.Z和R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物 【正确答案】 C 16-4（巩固） 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.Y单质的熔点高于X单质 【正确答案】 D 16-5（巩固） X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子 B.Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R) C.Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱 D.Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形 【正确答案】 C 16-6（巩固） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A.XY2是形成酸雨的主要污染物 B.X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>X C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性 【正确答案】 A 16-7（提升） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成 【正确答案】 C 16-8（提升） 主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y B.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D.化合物ZW2中只含有离子键 【正确答案】 D 16-9（提升） 有W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、M的最外层电子数之和相等，W的最外层电子数等于X、Z的最外层电子数之和，由W、X、Y三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A.W、Y的最简单氢化物的稳定性：W>Y B.Z、Y、M三种元素的含氧酸中，M的酸性最强 C.已知Z和M形成的一种离子化合物的化学式可以写为Z2M10，其阴离子ZM具有正八面体结构，则阳离子ZM可能具有正四面体结构 D.化合物G中W都满足8电子稳定结构 【正确答案】 B 【原卷 17 题】 知识点 弱电解质的电离平衡,电离平衡常数及影响因素,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理,盐溶液中离子浓度大小的比较 【正确答案】 C 【试题解析】 17-1（基础） CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是 A.向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小 B.向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动 C.CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−) D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 【正确答案】 A 17-2（基础） 25℃时，关于pH均为11、体积均为15mL的氨水与NaOH溶液的下列说法中不正确的是 A.温度不变，加水稀释至1500mL后，氨水中c(OH-)>1×10-5mol·L-1 B.分别加入pH=3、V=15mL的盐酸，所得溶液的pH：氨水>NaOH溶液 C.氨水中n(NH)<NaOH溶液中n(Na+) D.当温度由25℃升高到80℃时，溶液中水的电离程度均增大，且水的电离程度：NaOH溶液>氨水(不考虑溶质挥发损失) 【正确答案】 C 17-3（基础） 25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+) 和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为HA 的电离常数，下列说法错误的是 A.b点时，c(A–)= c(Na+) B.a点时，pH=-lgKa C.溶液中存在mol/L的关系 D.溶液pH由2到6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大 【正确答案】 C 17-4（巩固） 25℃时，下列说法正确的是 A.的某酸溶液中一定存在： B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多 C.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大 D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系： 【正确答案】 D 17-5（巩固） 25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是 A.CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH B.25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH C.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN D.25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN 【正确答案】 B 17-6（巩固） 在25℃时，浓度均为的和混合溶液，。已知：，为的水解常数。下列说法正确的是 A.用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值 B.混合溶液中： C.25℃时，，且混合溶液加水稀释时，增大 D.向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变 【正确答案】 C 17-7（提升） 实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是 A.x点对应溶液的pH约为5 B.p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl) C.微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂 D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl) 【正确答案】 D 17-8（提升） 25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是 A.加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变 B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-) C.Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小 【正确答案】 C 17-9（提升） H2A是一种二元酸。常温下，向20.0mL0.100mol·L-1Na2A溶液中逐渐通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中c(HA-)随通入HCl的物质的量n(HCl)的变化如图所示。已知在②点溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列说法不正确的是 A.NaHA溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度 B.当溶液pH=7时，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1mol·L-1 C.①点溶液中满足c(HA-)>c(Cl-)>c(A2-) D.若②点溶液pH=a，则H2A的Ka2=9.8×101-a 【正确答案】 D 【原卷 18 题】 知识点 化学键与化学反应中的能量关系,化学反应热的计算,根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 【正确答案】 C 【试题解析】 18-1（基础） 已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是 A.H—H键的键能为218kJ•mol-1 B.H—H键的键能为436kJ•mol-1 C.1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D.1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 【正确答案】 B 18-2（基础） 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下： 化学键 H− H H−O C=O C≡O 键能/ kJ∙mol−1 436 465 a 1076.8 热化学方程式 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ∙mol−1 则a的值为 A.806 B.764.8 C.1612 D.403 【正确答案】 A 18-3（基础） 表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ•mol-1) a b 497.3 628 A.a<b B.O—O键的键能为497.3kJ•mol-1 C.O中存在π键 D.键长越长，键能越大 【正确答案】 A 18-4（巩固） 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1 分子中的化学键 H-H O2分子中的氧氧键 O-H 断开1mol化学键所需的能量/kJ 436 498 463 下列说法正确的是 A.a>b B.反应①中反应物总键能大于生成物总键能 C.a＝482 D.反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量 【正确答案】 C 18-5（巩固） 下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/ kJ·mol-1 a b 496 628 A.a<b B.O-O键的键能为496 kJ·mol-1 C.O中存在π键 D.键长越长，键能越大 【正确答案】 A 18-6（巩固） 肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N—H N—N O=O N≡N O—H 键能/(kJ•mol-1) 391 161 498 946 463 则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.N2H4(l)比N2H4(g)能量高 C.反应物总键能小于生成物总键能 D.H2O空间结构是直线型 【正确答案】 C 18-7（提升） 已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A.H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1 B.NH3比N2H4稳定 C.N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D.NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 【正确答案】 B 18-8（提升） 已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A.N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮气分子比氯气分子稳定 【正确答案】 D 18-9（提升） 甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： (i)Cl2(g)→2Cl•(g) ΔH1=+242.7kJ•mol-1 (ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH2=+7.5kJ•mol-1 (iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g) ΔH3=-112.9kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-105.4kJ•mol-1 B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发 C.C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1 D.若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1 【正确答案】 B 【原卷 19 题】 知识点 可逆反应及反应限度,氯水的成分及检验,氯水的性质,化学平衡的移动及其影响因素 【正确答案】 D 【试题解析】 19-1（基础） 已知放热反应，若起始时按和物质的量比2：1投料，反应达到平衡时的转化率(%)随温度和压强变化如下表： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 2.5MPa 5MPa 400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是 A.反应过程中，和的转化率始终相等 B.降低温度或增大压强，可使的转化率达到100% C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D.实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂 【正确答案】 B 19-2（基础） 5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(  ) A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C.该反应的平衡常数K= D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 【正确答案】 C 19-3（基础） 在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( ) A.光照一段时间后,c(HClO)减小 B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 D.加入少量NaOH固体,增大 【正确答案】 B 19-4（巩固） 已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　) A.充分反应后，放出热量为a kJ B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 【正确答案】 D 19-5（巩固） 在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，1mol X完全反应放出的热量为a kJ，3s后生成1.2mol Z。下列说法不正确的是 A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C.0～3s，Y的平均反应速率为 D.若向容器中加入1mol X和3mol Y，充分反应后，放出的热量为a kJ 【正确答案】 D 19-6（巩固） 室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是 A.加热，溶液会逐渐变成蓝色 B.向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度 C.加入少量水，平衡会逆向移动 D.加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 【正确答案】 B 19-7（提升） 已知5mL0.01mol·L-1KI溶液与1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A.该反应的平衡常数 B.往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动 C.分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢 D.静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 【正确答案】 A 19-8（提升） 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A.KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 B.取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C.下层溶液呈紫红色 D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度 【正确答案】 B 19-9（提升） 一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移 C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 【正确答案】 D 【原卷 20 题】 知识点 化学反应速率计算,影响化学反应速率的因素,化学平衡状态的判断方法 【正确答案】 C 【试题解析】 20-1（基础） 正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是 A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B.适当增加的比例，可提高的转化率 C.1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子 D.当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 【正确答案】 C 20-2（基础） 在恒容密闭容器中发生反应：，在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.时，平衡朝正反应方向移动 B.℃时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 C.a、b、c三点的反应速率大小为 D.已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、T2℃下A的平衡转化率： 【正确答案】 A 20-3（基础） 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度/mol/L 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A.比较实验1和实验2，推测实验2使用了更高效的催化剂 B.实验2中，前内的化学反应速率为 C.实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D.实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 【正确答案】 B 20-4（巩固） 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A.当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B.实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C.比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D.实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 【正确答案】 B 20-5（巩固） 在绝热恒容的密闭容器中，通入和，发生反应：，下列说法不正确的是 A.当容器中和物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡 B.当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C.保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D.该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率 【正确答案】 A 20-6（巩固） 温度下，向2L的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反应：(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是 A.X可能为 B.0～1min用X表示的反应速率为 C.温度下，测得容器内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态 D.增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率 【正确答案】 B 20-7（提升） 室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表： 时间/min 4 6 8 10 t 20 25 35 4.230 2.510 1.790 1.350 1.240 1.130 1.110 1.100 下列叙述正确的是 A.4～6min内过氧化铬分解的平均速率 B.8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL(标准状况) C.推测表中t的取值范围为：10<t<15 D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H>0 【正确答案】 C 20-8（提升） 有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。 容器 起始时 平衡时HCl转化率 n(HCl)/mol Z T＝100℃ T＝200℃ T＝300℃ 甲 0.8 a 96% 94% 90% 乙 0.8 b 46% 44% 40% 丙 0.8 4 95% 88% 80% 下列说法正确的是 A.b＜4 B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 【正确答案】 D 20-9（提升） 燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2mol CO(g)和1mol 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0 B.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C.实验b中的转化率是75% D.实验a和实验c相应条件下的平衡常数： 【正确答案】 D 【原卷 21 题】 知识点 电解原理,电解池电解基本判断,电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 【正确答案】 C 【试题解析】 【详解】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+- 2e-=MnO2+4H+，B正确； C．电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确； 答案选C。 21-1（基础） 今年 2 月我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了 CO2电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2 纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入 CO2，测得 CO2生成 CO 的产率接近 80%。下列说法不正确的是 A.辅助电极与电源正极相连 B.工作电极上主要发生的电极反应为：CO2 + 2HCO+ 2e-=CO+2CO+H2O C.电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变 D.TiO2纳米管的使用是 CO 产率较高的关键 【正确答案】 C 21-2（基础） “碳中和”大背景下，一种利用Ag- Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法错误的是 A.M极应与外接电源的负极相连 B.装置中离子透过膜为阳离子透过膜 C.装置工作时，N极区SO的浓度减小 D.M极生成乙醇的电极反应为2CO2 +12H+ +12e-=C2H5OH + 3H2O 【正确答案】 C 21-3（基础） 一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A.a电极为阴极，b电极为阳极 B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 【正确答案】 B 21-4（巩固） 以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是 A.a为锂硫电池的负极 B.电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜 C.锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体(标准状况) D.电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降 【正确答案】 C 21-5（巩固） 2—氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中a和b为电极，c为离子交换膜。下列说法错误的是 A.电极a应接电源负极，发生还原反应 B.电解池阳极区发生的总反应式为Cl--2e-+H2O+CH2=CH2H++HOCH2CH2Cl C.为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用阴离子交换膜 D.不考虑各项损失，理论上生成16g气体B，可得到产品2—氯乙醇644g 【正确答案】 C 21-6（巩固） 通过3D打印技术制作的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的装置，用于帮助患有尿毒症疾病的患者。实验室用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的质子Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化排出，则下列说法正确的是 A.b为电源的正极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室 B.阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl C.电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相同 D.该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同 【正确答案】 C 21-7（提升） 用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。下列说法不正确的是 A.电解总反应方程式：2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 C.阳极的电极反应：2C6H13COO--2e−=== C12H26+2CO2↑ D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 【正确答案】 D 21-8（提升） 一种基于氯碱工业的分步制氢装置如图所示，乙电极材料为[与(0≤x≤1)]，甲、丙电极为Pt电极，下列说法错误的是 A.当开关K拨向b时，Ⅱ室中经过交换膜向左移动 B.该过程的，总反应为 C.开关K反复拨向a、b电解数次后，Ⅰ室电解质溶液浓度增大，Ⅱ室电解质溶液浓度减小 D.当开关K拨向a时，乙电极的电极反应式为(0≤x≤1) 【正确答案】 D 21-9（提升） 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A.Ni电极与电源负极相连 B.工作过程中阴极附近pH增大 C.电解结束后，输出混合过程前两极电解液KCl浓度相同 D.该过程的总反应为 【正确答案】 C 【原卷 22 题】 知识点 氧化还原反应的规律,二氧化硅的化学性质,铁的其他化合物,萃取和分液 【正确答案】 B 【试题解析】 22-1（基础） 高铁酸钾()是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是 A.中铁元素的化合价是 B.中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性： C.可以用作自来水消毒剂 D.是碱性氧化物 【正确答案】 D 22-2（基础） 关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A.具有强还原性 B.不能与氨气发生反应 C.可发生反应： D.实验室可用与共热来制备 【正确答案】 B 22-3（基础） 关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是 A.具有强氧化性 B.水解可生成H2O2和H2SO4 C.具有强酸性 D.与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2 【正确答案】 D 22-4（巩固） 下列说法不正确的是 A.通过Fe与水蒸气高温反应在铁器表面形成致密Fe3O4氧化膜 B.高温下Na与Fe2O3反应生成铁单质和Na2O2 C.加热MgCl2·6H2O反应可能生成MgCl2、Mg(OH)Cl、Mg(OH)2、MgO等 D.利用NaClO和Fe(OH)3在一定条件下反应制备Na2FeO4 【正确答案】 B 22-5（巩固） 下列说法正确的是 A.氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸 B.氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板 C.控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D.FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O 【正确答案】 C 22-6（巩固） ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于说法不正确的是 A.既有氧化性又有还原性 B.遇水反应生成和 C.可用作由制取无水的脱水剂 D. 【正确答案】 B 22-7（提升） 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是 A.NaCuO2具有强氧化性 B.NaCuO2与浓盐酸作用会产生无色无味气体 C.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得 D.NaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成 【正确答案】 B 22-8（提升） 一定条件下，F2与水反应，生成物除了外，还会生成次氟酸(HFO)、等。下列推测不合理的是 A.与水反应还可能生成 B.HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价 C.HFO不稳定，分解生成HF与 D.是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、、等 【正确答案】 B 22-9（提升） 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B.加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C.由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D.FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 【正确答案】 C 【原卷 23 题】 知识点 弱电解质的电离平衡,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,弱电解质的电离平衡常数 【正确答案】 B 【试题解析】 23-1（基础） 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是 A.在氨水滴定前，混合溶液 B.在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于 C.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且 D.当滴入氨水时， 【正确答案】 C 23-2（基础） 在25 ℃时，将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.水的电离程度：a＞b＞c B.a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH-)=c(H＋) C.b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= mol·L-1 D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka= 【正确答案】 D 23-3（基础） 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是 A.曲线①代表向盐酸中滴加 B.A点溶液的小于C点溶液的 C.D点溶液中： D.随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关 【正确答案】 C 23-4（巩固） 25℃时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法不正确的是 A. B.若b点，则a点可能 C.c点溶液中： D.滴定过程中均可能存在关系(表示或)： 【正确答案】 B 23-5（巩固） 25°C时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A.b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数 B.a→b→c的过程中，始终存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C.a→d→e的过程中，始终存在c+CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-） D.a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H+）=10-7mol·L-1 【正确答案】 A 23-6（巩固） 室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列说法不正确的是 A.滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH) B.当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) C.当滴入20mL醋酸溶液时，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH) D.当溶液呈中性时，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-) 【正确答案】 D 23-7（提升） 时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知，) A.a点的混合溶液中约为 B.b点的混合溶液中： C.滴定过程中逐渐减小 D.c点溶液中： 【正确答案】 C 23-8（提升） 室温下，在三元弱酸溶液中，微粒、、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：) A.反应的平衡常数的值为 B.时， C.物质的量浓度为的溶液中： D.欲用和配制的缓冲溶液(和的混合溶液)，则需 【正确答案】 C 23-9（提升） 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.图中曲线I对应的为HY，II电离常数为 B.在和两点对应的溶液中，满足 C.两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线I选用酚酞作终点指示剂误差更小 D.当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：10 【正确答案】 B 【原卷 24 题】 知识点 二氧化硅的化学性质,制备与水解有关的物质,升华,常见无机物的制备 【正确答案】 D 【试题解析】 24-1（基础） 科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应 D.一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 【正确答案】 B 24-2（基础） 硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoCl2(蓝色)=CoCl2·6H2O(粉红色)，失效的硅胶可加热再生，下列说法错误的是 A.当硅胶变粉红色说明硅胶失效了 B.SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和Cl2等酸性气体 C.失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高 D.当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力 【正确答案】 B 24-3（基础） 常温下CaCl2固体遇NH3会形成(可溶于水，加热不稳定)，下列说法不正确的是 A.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3 B.溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀 C.实验室可采用固体与固体混合加热的方法制备少量NH3 D.CaCl2与NH3形成的过程属于化学变化 【正确答案】 B 24-4（巩固） 含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下。下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中FeS2发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B.“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3 C.漂白粉可用CaCl2代替 D.将“滤液3”直接蒸发结晶即可得到ZnSO4·7H2O晶体 【正确答案】 A 24-5（巩固） 某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3） ，设计了如下流程： 根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ） A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+ C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥 D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 【正确答案】 B 24-6（巩固） 用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如下，已知I2+I- I，下列说法不正确的是 A.步骤I碘化钠不可多加，否则会降低I2的转化率，且会引入杂质NaI3 B.步骤I可能发生的反应的是3I2+3＝5I-++3CO2↑ C.步骤II使用N2H4·H2O进行还原的原因之一是其产物无毒无害，且不会引入新的杂质 D.步骤I需严格控制温度的原因是：若低于40℃，反应过慢，若高于70 ℃，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失 【正确答案】 A 24-7（巩固） 利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下： 已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离： [Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－ ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质 下列说法不正确的是 A.制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O B.上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ) C.用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率 D.烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解 【正确答案】 C 24-8（提升） 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有、、、、和]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁（）。 相关信息如下： ①700℃只发生和的分解反应｡ ②溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大｡ ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量｡ 下列说法错误的是 A.步骤Ⅱ，反应的方程式是： B.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 C.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁 【正确答案】 B 24-9（提升） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 【正确答案】 D 【原卷 25 题】 知识点 硝酸的强氧化性,Fe2+的还原性,化学实验方案的设计与评价,亚硫酸及其盐 【正确答案】 C 【试题解析】 【详解】A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 25-1（基础） 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究X是否属于醛类物质 向的溶液，加入5滴的溶液，振荡后再加入有机物X，加热 出现砖红色沉淀，则X可能是醛类物质 C 探究和的溶解度大小 向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液 若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明比溶解度小 D 探究不同金属离于对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 B 25-2（基础） 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某市售劣质食盐中是否含“工业盐” 取少量盐溶解在试管中，向其中滴加几滴酸性溶液 溶液褪色，说明含有“工业盐” B 探究碳酸、苯酚酸性强弱 将盐酸溶液滴入碳酸钠，产生的气体直接通入苯酚钠溶液 苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚 C 探究乙醇催化氧化的产物 将乙醇蒸汽与空气混合后通过灼热的铜网，将产生的气体通入含少量酚酞的溶液 若溶液褪色，说明乙醇催化氧化得到了乙酸 D 检验醋酸铵溶液的酸碱性 常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体 若溶液增大，则说明醋酸铵溶液显碱性 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 C 25-3（基础） 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验火柴头上氯元素的存在 摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀酸化的溶液，充分振荡 若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素 B 检验粉中是否含有 取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴溶液，另一份滴加少量溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有、两种价态，说明固体中含有 C 检验淀粉水解程度 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究与的反应 粉加入稀中，加热，再加入少量固体 未加固体前，无明显现象；加入固体后，产生大量气泡，则说明起催化作用 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 C 25-4（巩固） 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为 若，则说明杂质已除尽 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 探究铁与水蒸气反应后固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为 D 探究铝配合物的生成 取少量2mL0.5mol/L的氯化铝溶液于试管，加过量的氢氧化钠后，再向其中滴加几滴饱和NaF溶液，观察 加入NaF溶液后，若无明显现象。说明与的结合 现象 能力比难 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 A 25-5（巩固） 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 鉴定淀粉是否完全水解 取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液 溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解 C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠 取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸 若沉淀部分溶解，则证明食盐中混有亚硝酸钠 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 C 25-6（巩固） 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对溶液颜色的影响 将盛有浓盐酸、混合紫色溶液的2支试管分别置于冷水和热水中 冷水中变蓝色，热水中变粉红色，说明的颜色会随温度的变化而变化 B 探究乙醇的还原性 向填充有少量经处理的硅胶中吹入乙醇蒸气 固体变绿色，则说明乙醇有还原性 C 比较、结合的能力强弱 溶液中加入过量溶液，再滴加少量溶液 生成白色沉淀，说明结合的能力强于 D 检查分液漏斗是否漏水 旋紧活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中加少量水，塞紧玻璃塞，静置 若活塞处无水漏出，则说明分液漏斗不漏水 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 B 25-7（提升） 下列实验方案设计、现象和结论中正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取A、B两支试管，各加入，然后向A中加入，同时向B中加入 A、B中溶液均褪色且B中褪色快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 将相同的溶液和溶液均稀释10倍 ，说明酸性弱于 C 鉴别和时，分别取少量固体于两支试管中，加水溶解，再滴加溶液 产生白色沉淀的试管内为 D 将乙醇和共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明发生了消去反应 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 D 25-8（提升） 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH2)2]和氯化铵(NH4Cl) 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色 若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵 B 检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO3 取少量晶体于试管中，加热，观察现象；冷却后加入足量盐酸，观察是否产生无色无味气体，并通入澄清石灰水 若加热时试管口出现小水珠，加盐酸后产生无色无味气体，且能使石灰水变浑浊，则该试剂为NaHCO3 C 探究人体汗液中是否含有氨基酸 取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾，观察现象 若溶液呈现紫色，则汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白质 D 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在试管甲中加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水，试管乙中加入2mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水，再同时向两试管加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液，观察现象 若试管乙中溶液紫色先褪去，则反应物浓度增大时，反应速率增大 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 C 25-9（提升） 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性 B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度 C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基 D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性 A.A B.B C.C D.D 【正确答案】 B 【原卷 26 题】 知识点 晶格能,氢键对物质性质的影响 【正确答案】 （1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小     （2）Na+半径小于K+，Na+与H-的离子键作用强，H-更难失电子，还原性更弱 【试题解析】 【小问1详解】 乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。 【小问2详解】 KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H-的离子键作用较强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与H-的离子键作用强，H-更难失电子，还原性更弱。 26-1（基础） 回答下列问题： 1、已知以下三种物质熔融状态下均不能导电，熔点数据如下： 氮化硼(BN) 单质硼(B) 氯化铝(AlCl3) 熔点/ ℃ 2700 2573 194 请解释三种物质熔点依次减小的原因：___________。 2、HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________。 【正确答案】 1、和均为原子晶体，原子半径，键长，键能，所以单质硼熔点低于氮化硼。为分子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以熔点最低 2、以氢键结合成缔合分子，温度升高时缔合程度降低，因而摩尔质量减小 26-2（基础） 按要求回答问题 1、乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，原因是_______。 2、一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 熔点/℃ 1570 1132 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。 【正确答案】 1、乙醇分子间存在氢键，而环氧乙烷分子间不存在氢键 2、Li2O、Na2O为离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+<Na+，故离子键Li2O>Na2O；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力与相对分子质量有关，故P4O6>SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以熔点：Li2O>Na2O>P4O6>SO2 26-3（基础） 回答下列问题： 1、已知和均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由_______。 2、四种晶体的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 872 283 394 446 和熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。 【正确答案】 1、溶解性：大于，理由是与分子之间能形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能与分子之间能形成氢键，溶解性较小 2、是离子晶体，、、是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力，故的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小 26-4（巩固） 回答下列问题： 1、氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。 2、硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。 3、有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。 【正确答案】 1、N2H4分子间的氢键比分子间的氢键强或氢键数目多 2、 3、> C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大 26-5（巩固） 回答下列问题： 1、氢键存在于分子之间，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键_______。 2、苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是_______。 3、三种晶体的熔点数据如下： 物质 熔点 280℃ 3550℃ 3652℃ 和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是_______。 【正确答案】 1、 2、由于苯酚分子间存在较强的氢键，所以常温下溶解度不大，温度升高到65℃时，破坏了苯酚分子间氢键，并增加了苯酚的电离度，导致与水任意比互溶 3、是分子晶体，金刚石是原子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以和与金刚石相差较大。而石墨属于过渡型晶体，熔化时同样要破坏共价键，且石墨中的C—C键键长比金刚石短，共价键强，所以石墨的熔点比金刚石高 26-6（巩固） 回答下列问题： 1、解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。 2、请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。 【正确答案】 1、硝酸铵固体为离子晶体，溶于水离子键断裂吸收的能量大于、分别形成水合离子放出的能量，所以整体表现为吸热 2、熔点：。形成内盐，类似于离子晶体，熔点升高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点： 26-7（提升） 解释下列现象或原理： 1、的熔点(1291℃)比的熔点(190℃)高很多的原因是_______； 2、溶于水克服的微粒间作用力有_______。 3、比较对羟基苯甲酸( )与邻羟基苯甲酸( )熔点高低并解释产生这种现象的原因是_______ 【正确答案】 1、为离子晶体，而分子晶体，克服离子键比分子间作用力更难 2、离子键、共价键、分子间作用力(氢键) 3、对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸，原因为：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，比邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键作用力更强 26-8（提升） 回答下列问题： 1、金刚石和石墨的部分物理性质数据如表： 物质 金刚石 石墨 熔点/℃ 3550 3652 硬度 10 1.5 石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。 2、互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示： 沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。 【正确答案】 1、石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多 2、< 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键 26-9（提升） 回答下列问题 1、锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 827 275 394 446 与熔点相差较大，、、熔点依次增大，原因是_______。 2、已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表： 物质 电离平衡常数 从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是_______。 【正确答案】 1、是离子晶体，是分子晶体，融化时分别破坏离子键和分子间作用力，离子键强于分子间作用力；、、是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 2、顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难 【原卷 27 题】 知识点 化学反应热的计算 【正确答案】 （1）10.8   （2）70 【试题解析】 27-1（基础） C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1 ② 请回答下列问题： 1、能否计算碳的燃烧热___________(填“能”或“否”)；反应①的ΔS___________0。 2、反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=___________； 3、将1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供___________热量； 4、写出制水煤气的热化学方程式___________。 【正确答案】 1、否 > 2、-484kJ/mol 3、242kJ 4、C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=+131kJ/mol 27-2（基础） 已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题： 1、写出碳酸钙分解的热化学反应方程式_______ 2、试计算如果0.5tCaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克_______ 【正确答案】 1、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol 2、27.14kg 27-3（基础） 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。 （1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。 （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算： ①原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？ ②反应放出多少热量？ ___________ 【正确答案】 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol ①120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol中设CH4和物质的量为x，依据元素守恒生成二氧化碳xmol，生成水2xmol，44x+2x×18=8，计算得到x=0.1mol，则甲烷物质的量为0.1mol，原混合气体氧气0.4mol-0.1mol=0.3mol，原混合气体中CH4和O2的体积比=气体物质的量之比=0.1：0.3=1：3， 答：原混合气体中CH4和O2的体积比是1：3； ②根据热化学方程式的含义已知，甲烷物质的量为0.1mol是放出的热量为0.1mol×802kJ/mol=80.2kJ， 答：放出的热量为80.2kJ。 27-4（巩固） 磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。 (1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。 (2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。 (3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。 【正确答案】 、 < 27-5（巩固） 已知下列两个热化学方程式: 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1 C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？ 【正确答案】 3 ：1 27-6（巩固） 已知： 2H2(g) ＋ O2(g) =2H2O( l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 CO(g) ＋ O2(g) = CO2(g) △H= -283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中 H2和CO的物质的量_______。 【正确答案】 n(H2) ＝0.2mol ，n(CO) ＝0.20mol 27-7（提升） “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________， 若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。 （2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。 （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。 【正确答案】 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ· mol-1 ＜ 3∶1 3∶2 燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于环境保护 27-8（提升） 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol. 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。 （2）图中ΔH＝___kJ/mol. （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧 化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。 （4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。 （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____ 【正确答案】 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 －198 SO2＋V2O5=SO3＋2VO2、VO2＋O2=2V2O5 0.025 0.05 3S(s)＋O2(g)=3SO3(g) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ/mol 27-9（提升） 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。 （3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）_______________________ （4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？_______________________ 【正确答案】 425.6 mol＜n(CO2)＜mol （3）设n（C）=1mol，n（CaCO3）=2.2mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时所得窑气中CO2体积分数最大， ，，则CO2的体积分数= ×100%=44.4%； 答：窑气中CO2的最大体积分数为44.4%； （4）设窑气为100mol，则n（N2）=100-41.6-0.2-0.2=58mol，空气只含N2与O2，且体积比为4：1，n（O2）==14.5mol；参加反应的氧气n（O2）=14.5mol-0.2mol=14.3mol；  ，， 即n（CaCO3）=27.4mol，n（C）=14.4mol；=1.90； 答：此次窑内配比为：1.90。 【原卷 28 题】 知识点 氨气,无机综合推断 【正确答案】 【试题解析】 28-1（基础） 化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如图实验： 已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： 1、组成X的元素有____；C的化学式为___。 2、X与足量稀盐酸反应的离子方程式是___。 3、工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是___。 4、适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子(不考虑水的电离)：____。 【正确答案】 1、Ca、C、N或钙、碳、氮 CaCO3 2、CaCN2+4H++2H2O=Ca2++2+CO2↑ 3、CaC2+N2 CaCN2+C 4、取适量反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若无明显现象，则溶液中含有；若有白色沉淀产生，则静置后往上层清液中加入NaOH溶液，若无沉淀产生则溶液中含有；若也有白色沉淀产生则溶液中含有和 28-2（基础） 化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化， 回答下列问题： (1)气体E的结构式是 _______。 (2)组成化合物A的元素是 _______(填写元素符号)，A的化学式是 _______。 (3)写出C→D反应的离子方程式： _______。 (4)设计实验方案检验化合物A中的金属阳离子：_______。 (5)化合物A在足量空气中充分煅烧的化学方程式是 _______。 【正确答案】 O=C=O Fe、C、O FeCO3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 取少量化合物A于试管中，加入适量稀盐酸充分溶解固体，再滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明A中含有Fe2+ 4FeCO3+O2=2 Fe2O3+4CO2 28-3（基础） 某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体C溶于稀硫酸，溶液呈蓝色；气体F能使带火星的木条复 燃。请回答： (1)固体B的化学式是_______， X的化学式是_______。 (2)写出X隔绝空气加强热生成A、C、D的化学方程式： _______。 (3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程式： _______。 【正确答案】 CuSO4 [Cu(NH3)4]SO4 2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+ 28-4（巩固） Ⅰ．由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验： 已知：①标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。 请回答： (1)组成 A 的三种元素是__________，A 的化学式是________。 (2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是__________。 (3)气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式________________。 Ⅱ．某兴趣小组为探究 SO2 与 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况，实验装置如图，请回答： (1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_____。 (2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子______。 【正确答案】 氢、碳、铝 Al(CH3)3 Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑ CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色浅变淡），则说明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+） 28-5（巩固） 化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验： 已知： ①上述流程中，除沉淀A→红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应； ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。 请回答： 1、组成X的元素有_______，X的化学式是_______。 2、红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_______。 3、将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_______；_______。 4、滤液A中溶质的成分是_______。 5、设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分_______。 【正确答案】 1、Fe、H、N、O、S Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4 2、Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O 3、Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH- 4、(NH4)2SO4、NH3 5、取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+ 28-6（巩固） 由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。 已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。 请回答： 1、写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___(用化学式表示)。 2、化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。 3、一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。 4、气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4)，请设计实验验证黑色固体的成分___。 【正确答案】 1、 CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4 2、N、S、O 2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O 3、2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO+6NH 4、取适量黑色固体，加入足量CuSO4溶液，有红色固体析出，则有Fe，反之则无；过滤，取滤渣加入足量的稀硫酸，滴加几滴酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则有FeO，反之则无.若两者现象都有，则为Fe 和FeO的混合物 28-7（提升） 由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： 1、组成A的三种元素分别是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。 2、固体D与足量水反应的离子方程式为___________。 3、将气体E通入的热溶液中可制得，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是___________。 4、G的高温分解固体产物是一种常见的家用干燥剂，试设计实验探究该干燥剂完全失效的产物成分___________。 【正确答案】 1、N、Ca、H 2、 3、 4、该产物成分可能是氢氧化钙或碳酸钙或两者混合物，取少量失效干燥剂加足量水，若有不溶物证明含碳酸钙。静置向上层清液中加酚酞，若变红证明含氢氧化钙。若两种现象都有证明是两者混合物 28-8（提升） 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B是能溶于溶液的两性氢氧化物。已知：， 在水溶液中显深蓝色。是难溶于水易溶于硝酸的白色固体。 1、白色固体C的化学式是___________，写出B反应生成C的方程式___________。 2、化合物X的化学式是___________，化合物X的一价阴离子与甲烷具有相同的空间结构，写出该阴离子的化学式___________。 3、蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。 【正确答案】 1、 2、 3、 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素 28-9（提升） Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。 (2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。 (3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。 II. 某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。 请回答： (1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。 (2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。 【正确答案】 Ca，H Ca(NH3)6 Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑ 16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S 增加一个防倒吸装置 小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4） 【原卷 29 题】 知识点 化学平衡的移动及其影响因素,化学平衡常数的有关计算,化学平衡图像分析,化学反应原理综合考查 【正确答案】 【试题解析】 29-1（基础） H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题： (1)H2S的电子式为___________。 (2)用H2S和天然气生成CS2的反应为 已知：Ⅰ. ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； 则反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，tmin后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度___________mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数___________。 (4)向恒压密度容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示： ①该反应的活化能：E正___________E逆(填“＞”“＜”或“=”) ②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为___________L(用含V0的代数式表示)。 ③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填选项字母)。 A．增大压强 B．再充入 C．再充入H2S D．充入He E．使用高效催化剂 【正确答案】 （a-c-4b） 0.02 1 ＞ CD 29-2（基础） 废气中的通过高温热分解可制取氢气：。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。 1、硫化氢分子的空间构型为_______。 2、某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应t min后，测得气体为1.37mol，则t min内的生成速率为_______。 3、某温度时，的转化率达到最大值的依据是_______(选填编号)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的一样多 4、实验结果如图，图中曲线a表示的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且末达到化学平衡时的转化率，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是_______；在容器不变的情况下，如果要提高的体积分数，可采取的一种措施是_______。 5、使1L与20L空气(空气中体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_______L。若2g完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______。 【正确答案】 1、V形 2、mol/(L·min) 3、ac 4、吸热 随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 升高温度或及时分离S2气体 5、19.5 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=—999.6kJ/mol 29-3（基础） 煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。 1、已知的燃烧热，的燃烧热，则空气直接氧化脱除的反应：______。 高温裂解转化为和硫蒸气，。维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。 2、高温裂解反应的_______0(填“>”或“<”)。 3、曲线c代表的物质是_______(填化学式)。 4、反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。 5、是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______。 【正确答案】 1、(2b-2a) 2、＞ 3、S2 4、kPa 5、 不变 减小 29-4（巩固） 甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。 1、利用和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：。在恒容密闭容器中、的分压分别为、在一定条件下发生上述反应，已知，某时刻测得，则该时刻_______。 2、和反应可以生成化工原料和。控制体系压强为，当原料初始组成，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。图中表示、变化的曲线分别是_______(填字母序号)。M点对应温度下，的转化率是_______，反应的_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 3、在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的关系如 图。下列叙述正确的是_______。 A.的平衡转化率大于的平衡转化率 B.b点的v(逆)大于e点的v(逆) C.c点和d点均处于平衡状态 D.适当升温或增大可提高C点时的转化率和反应速率 【正确答案】 1、3.2 2、bc 33.3% 3、AD 29-5（巩固） I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 1、该反应的化学方程式为_______。 2、该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。 II.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 3、____0(填“>”“<”或“=”)。比较M点和N点对应的平衡常数的大小：KM_____KN。 4、图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。 5、图丙中M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 6、如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施_______。 【正确答案】 1、A(g)+2B(g)2C(g) 2、升高温度 a 3、> > 4、<< 5、1 6、分离出氢气 29-6（巩固） 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气 态，发生反应，回答下列问题： 1、的电子式为_______，分子的空间构型为_______。 2、上述反应中属于极性分子的有_______，原子电子云有_______种不同的形状。 3、某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为时开始反应。 ①当的体积分数为时，的转化率为_______。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号) a. 气体密度 b. 气体总压 c. 与体积比 d. 的体积分数 4、一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于原因是_______。 5、用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单后硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。 【正确答案】 1、 正四面体构型 2、H2S 2 3、30% d 4、放热 600℃时甲烷平衡转化率高达99% ，低于600℃时， S2浓度明显偏小，且反应速率慢 5、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=2xS+2xH2O+N2、 2H2S+O2=2S+2H2O 29-7（提升） 天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图： 反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol-1 催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol-1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。 (2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。 A．脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B．i过程可导致环境pH减小 C．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O D．该过程可以在高温下进行 (3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： ①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。 ②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) (4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示： 电离平衡常数 纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。 【正确答案】 △H=-407.1kJ∙mol-1 BC 1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性 温度、压强一定时，原料气中掺入Ar，相当于往平衡混合气中充入稀有气体，减小反应物和生成物浓度，促进平衡正向移动，从而提高S2的产率 H2S+=HS-+ 29-8（提升） 利用工业废气CO2制甲醇Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。 1、上述反应的△H1___0(填“>”或“<”)，理由是___。 2、在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势___。 3、将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是___。 A.T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数 B.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好 C.b点v正可能等于v逆 D.a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低 4、某工业废气中含CO2 6.76%，含CO 4.5×10-50%，请结合以下化学方程式： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2(2△H1=△H2) 分析为何工业废气制甲醇选取CO2而不选CO作碳源：___。 5、现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=___MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位) 6、CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：___。 【正确答案】 1、< △S<0且反应自发 2、 3、BD 4、等量废气中含有的CO2显著多于CO两反应均为放热反应，低温有利于CH3OH合成，反应Ⅱ放热更多，不利于控温 5、33.3 6、增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性 29-9（提升） 煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。 1、已知的燃烧热(a>0)，S(s)的燃烧热(b>0)，则空气直接氧化脱除的反应： _______。 2、工业上用常用氯苯()和硫化氢()反应来制备有机合成中间体苯硫酚()，但会有副产物苯()生成。 Ⅰ． Ⅱ． 现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。 下列说法错误的是__________ A.由图1可知，相同条件下反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 B.590K以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少 C.其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低 D.若要提高的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比 3、高温裂解转化为和硫蒸气，，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。 ①高温裂解反应的_______0(填“>”或“<”)。 ②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。 ③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。 ④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【正确答案】 1、 2、CD 3、> S2 减小 【原卷 30 题】 知识点 常见无机物的制备,物质分离、提纯综合应用,物质制备的探究,酸碱中和滴定原理的应用 【正确答案】 （1） ①. 催化    ②. 防止氧气、水进入密闭体系   （2）试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽    （3）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（任写一种即可）   （4）BC    （5）bdg 【试题解析】 30-1（基础） 乙二胺四乙酸铁钠(用NaFeY表示，摩尔质量为)可用于感光材料冲洗药品及漂白剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为。实验步骤如下： ①取一定量于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶(装置如图)，用溶液调节pH，搅拌、80℃水浴反应1 h，经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： 1、“步骤①”中反应的离子方程式为_______。 2、“步骤①”中洗涤沉淀的操作为_______。 3、装置中盛放溶液的仪器名称为_______。若将其替换为普通分液漏斗，实验中可能出现的情况为_______。 4、“步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，_______(补全操作)。 5、称取m g晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴指示剂，用 标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为V mL。已知：。 ①指示剂为_______。 ②计算可知，样品中的质量分数为_______%。 ③若滴定过程较为缓慢，则测得样品中的质量分数偏大，其原因是_______。 【正确答案】 1、 2、向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，使水自然流下，重复操作2～3次 3、恒压滴液(分液)漏斗 溶液不能顺利流下 4、冷却结晶，过滤 5、淀粉(溶液) 空气中的氧气可能氧化溶液中的或，造成消耗溶液的体积增大，则测得的结果偏大 30-2（基础） 用二氧化氯、高铁酸钠(Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+ 1、Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_______。 2、已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。 ①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式_______。 ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_______说明原因。 ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)。 ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL (已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI) 步骤2的目的_______(用离子方程式表示)；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为_______g/L用含字母的代数式表示。 【正确答案】 1、具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物 2、2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O 冰水浴或冷水浴，因为的沸点低，有利于凝聚收集 C 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 30-3（基础） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如图： 反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O 请回答有关问题。 1、启普发生器中发生反应的离子方程式为____。 2、关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中____(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后____(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气泡的速率接近相等时停止通气。 3、滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的____。 4、实验室模拟工业制备KIO3流程如图： 几种物质的溶解度见表： KCl KH(IO3)2 KClO3 25℃时的溶解度(g) 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度(g) 37.1 12.4 16.2 ①由表中数据分析可知，“操作a”为____。 ②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为____；与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____。 5、已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取3.00g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加0.5mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。 【正确答案】 1、ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+ 2、溶液颜色由棕黄色变为无色 打开启普发生器活塞，通入气体 3、使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 4、蒸发浓缩、冷却结晶 I--6e-+6OH-=IO+3H2O 会产生有毒的氯气，污染环境 5、89.2% 30-4（巩固） 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCl5 3.5℃ 140℃分解79℃/2.9kPa 极易水解 回答下列问题： 1、实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。 2、试剂X的作用为___、___。 3、反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。 4、实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式) 5、为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___。 6、实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基()。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式___。 【正确答案】 1、不能 2、吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解 3、三口烧瓶 b 防止SbCl5分解 4、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5、H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]- 6、CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑ 30-5（巩固） 氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题： I．氯化亚铜的制备 方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。 1、装置乙中发生反应的离子方程式为_______。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的_______(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是_______。 方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。 2、检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为_______。停止加热，冷却后改通N2.实验中通入HCl的目的是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 3、准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl3溶液中得V1mL待测液，从中量取V2mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-l硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为_______%。 (已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+) 下列有关滴定的说法错误的是_______(填字母)。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低 【正确答案】 1、2Cu2++2C1-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO B 减少CuCl的损失，乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCl被氧化 2、先变红，后褪色 排除装置中空气、带走水蒸气，抑制CuCl2的水解 3、 AD 30-6（巩固） 硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题： 1、选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是_______(填标号)。 a.70%硫酸、亚硫酸钠　　　　　　b.：稀盐酸、大理石 c.：浓氨水、生石灰　　　　　　　d.：浓盐酸、 2、C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择_______(填名称)，E装置的作用是_______。 3、B装置中发生反应的离子方程式为_______。 4、得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。 ①提出猜想： 猜想一：产品中含杂质 猜想二：产品中含杂质 猜想三：产品中含杂质S 依据所学知识，猜想三不成立，理由是_______。 ②化学小组为验证猜想： 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 实验 操作与现象 结论 I 取少量样品溶于水，_______ 样品中不含 II 在实验I反应后的溶液中，_______ 样品中含 5、测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。 ①煮沸的目的是_______。 ②样品的纯度为_______。 【正确答案】 1、b 2、浓硫酸 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中 3、Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 4、加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走 滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 5、除去溶液中溶解的酸性气体 30-7（提升） 过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。 I：(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。 1、仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______(填名称)。 2、充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是_______。 3、烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。 Ⅱ：(NH4)2S2O8的性质及应用。 4、过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn2+的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ：标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。 5、称取一定质量的：(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为_______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为_______mol·L-1. 【正确答案】 1、分液漏斗 使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下， 生石灰 2、防止产品因溶解造成损失 3、产品受热易分解 4、0.4 2Cr3++3S2O+7H2O=6SO+Cr2O+14H+ 5、溶液由蓝色恰好变成无色，且30s不恢复 0.046 30-8（提升） 环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。 I．制备无水氯化钴的装置如图所示 1、圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。 2、玻璃纤维的作用是_______。 Ⅱ．制备环烷酸钴 已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/mol，属于一元羧酸，用RCOOH表示； ②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为溶液； ③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。 3、“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目的是_______。 4、制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。 Ⅲ．测定产品纯度 称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。 5、产品环烷酸钴的纯度为_______。 6、实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。 a．粗产品中存在 b．用于抑制水解的酸加入过多 c．使用的KI溶液在空气中久置 d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 【正确答案】 1、KMnO4 (球形)干燥管 2、防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞 3、形成油封，减少水蒸发，减少热量散失 4、Co(OH)2 萃取分液 蒸馏 5、 6、bcd 30-9（提升） 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示. 已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O； ②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解 1、图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______ 2、对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整： ①； ②_______(写离子方程式) 3、实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______ 4、实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字 母)： A.35 B.55 C.70 D.100 5、图乙中仪器D的名称是_______. 6、用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。 滴定过程为： 准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。 ①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。 ②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。 【正确答案】 1、检查装置的气密性 2、 3、稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸 4、B 5、直形冷凝管 6、 相同 【原卷 31 题】 知识点 根据要求书写同分异构体,苯的取代反应,有机合成综合考查,有机物的推断 【正确答案】 【试题解析】 31-1（基础） 某研究小组按下列路线合成肾上腺激素： 已知： 请回答： (1)写出②过程的化学反应方程式______________。 (2)写出③过程的反应类型_____________。 (3)下列说法不正确的是________________。 A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应 C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3 (4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。 (5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。 ①分子中有硝基： ②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。 【正确答案】 消去反应（或氧化反应） AB 31-2（基础） 化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知： RCl+ 请回答： 1、下列说法正确的是___________。 A.反应①的试剂和条件可以是、 B.化合物D能发生水解反应 C.反应③④的反应类型是加成反应 D.化合物G的分子式是 2、写出化合物C的结构简式___________。 3、写出反应⑤的化学方程式___________。 4、以乙炔为原料合成(无机试剂任选) ______ 5、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 谱和谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构 ②分子中含有4种氢原子。 ③不能使溶液显色 【正确答案】 1、CD 2、 3、++HCl 4、C2H2 5、、、、 31-3（基础） 某研究小组按下列路线合成有机中间体芳香醛X： 已知：(1) (2) 请回答： (1)下列说法正确的是_______。 A.C→D的反应类型为还原反应 B.化合物B中最多有14个原子共平面 C.化合物F能使溴水褪色 D.X的分子式为C15H14O2 (2)写出化合物C的结构简式_______，化合物F的结构简式_______。 (3)写出D→E的化学方程式_______。 (4)为探索新的合成路线，发现用苯基乙基酮()与反应也可一步合成化合物E。请设计以化合物B和乙烯为原料合成苯基乙基酮的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 (5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 IR谱和1H-NMR谱检测表明： ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②分子中无羟基和羰基，且除苯环外无其他环。 【正确答案】 BC CH3-CH=CH-CH=CH-CHO 、、、 31-4（巩固） 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知： (1)A→B的反应类型是________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A.化合物A的官能团是硝基 B.化合物B可发生消去反应 C.化合物E能发生加成反应 D.哌替啶的分子式是C15H21NO3 (3)写出B+C→D的化学反应方程式____________。 (4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________。 (5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。 【正确答案】 取代反应 A (或) 。 31-5（巩固） 某研究小组以苯和乙烯为原料，按如图所示路线合成治疗荨麻疹的药物西替利嗪。 已知： + RCOCl→； ROH RCl； RCOOH RCOCl。 1、化合物D的结构简式是___________ 2、下列说法不正确的是___________。 A.化合物A的含氧官能团为醛基 B.A→B的反应类型为还原反应 C.化合物C在一定条件下能发生消去反应 D.西替利嗪的分子式为C21H25ClN2O3 3、C+E→F的化学方程式为___________。 4、设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。 5、写出E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。 ①分子中不含环； ②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中有2种化学环境不同的氢原子。 【正确答案】 1、HOCH2CH2NH2 2、AC 3、+→+HCl 4、 5、、、CH3CH2N=NCH2CH3、HN=NC(CH3)3 31-6（巩固） 某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵： 已知：①； ②R1CHO+R2CH2CHO 请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C能发生氧化反应 C．具有弱碱性 D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3 (2)写出化合物E的结构简式___________。 (3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。 (4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 (5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 IR谱和1H－NMR谱检测表明： ①分子中含有一个五元环； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【正确答案】 BC ++HCl 、 31-7（提升） 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺 已知： 请回答： （1）下列说法不正确的是________。 A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2 （2）化合物F的结构简式是_____________。 （3）写出C+D→E的化学方程式______________________。 （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 （5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键 【正确答案】 D 、、、 31-8（提升） 某研究小组按下列路线合成镇痛药平痛新∶ 已知：① ② ③ 请回答∶ (1) 下列说法正确的是_____。 A.化合物B→C的反应类型是取代反应。 B．化合物D能与碳酸氢钠溶液反应 C.化合物G能发生水解反应 D.平痛新的分子式是C17H17NO (2)写出化合物C的结构简式_______。 (3)写出E→F的化学方程式_________。 (4)设计以乙烯为原料制备1，4-二氧六环（） 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 (5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 IR谱和1H-NMR谱检测表明∶ ①分子中有结构，无和结构； ②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子。 【正确答案】 AB ++HCl CH2=CH2 CH2BrCH2Br 、、 31-9（提升） 某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 已知： ； 请回答： （1）化合物A的结构简式__________________________。 （2）下列说法不正确的是__________________________。 A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2 （3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。 （4）写出D＋E→F的化学方程式_____________________________。 （5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式__________________________，须同时符合：①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。 【正确答案】 BD 答案解析 1 学科网（北京）股份有限公司 1-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解:碳酸氢钠由碳酸与氢氧化钠反应得到，属于盐类物质，故选C。 1-2【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解:纯碱是碳酸钠，从物质分类角度考虑，属于盐，故选C。 1-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 电离时能产生金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物称为盐，电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物称为酸，电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物称为碱。 详解:A．酒精即乙醇，不能电离，属于有机物，不属于盐，A不符题意； B．食醋是乙酸的混合物，不属于盐，B不符题意； C．纯碱即碳酸钠，属于碳酸盐、钠盐，C符合题意； D．烧碱即NaOH，电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，D不符题意； 答案选C。 1-4【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解:酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，符合此条件的是CH3COOH，故B正确；A C D不符合酸的概念；故选B。 1-5【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A. 是碳酸对应的酸性氧化物，A不符合题意； B. 的化学名称为乙酸，属于有机酸，B符合题意； C. 的化学名称为甲醇，属于有机物中的醇类，C不符合题意； D. 为硫酸的酸式盐，虽然显酸性，但不属于酸，D不符合题意；故选B。 1-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．NH3为非金属的氢化物，溶于水生成一水合氨呈碱性，但NH3不是盐，A项错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐水解呈碱性，B项正确； C．Mg(OH)2是碱呈碱性，C项错误； D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D项错误； 故选B。 点睛:盐是由金属阳离子（包括铵根）和酸根组成的化合物。 1-7【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．CH3CH2OH属于有机物，为醇类，不是酸，A不符合题意； B．NaHSO4属于盐，且不是有机物，B不符合题意； C．CH3COOH属于有机物，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，C符合题意； D．H2SO4属于酸，但不是有机物，D不符合题意； 综上所述答案为C。 1-8【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析:复盐是两种金属离子(或铵根离子)与一种酸根离子构成的盐，据此分析解答。 详解:A．KAl(SO4)2中含有K+、Al3+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，A不符合题意； B．Na3AlF6的构成微粒是Na+与[AlF6]3-，只有一种金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，但不是复盐，B符合题意； C．(NH4)2Fe(SO4)2中含有、Fe2+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，C不符合题意； D．KCl ·MgCl2·6H2O中含有两种金属阳离子K+、Mg2+和一种酸根阴离子Cl-，因此属于复盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 1-9【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: 1 学科网（北京）股份有限公司 Y2O3是仅有Y、O两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物，故合理选项是B。 2-1【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．水部分电离，属于弱电解质，故A选； B．HCl是强酸，能完全电离，属于强电解质，故B不选； C．属于盐类，能完全电离，为强电解质，故C不选； D．KOH是强碱，能完全电离，属于强电解质，故D不选；故选：A。 2-2【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: 强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。 A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意； B．H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意； C．Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D．C2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 2-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B. 根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故 C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质, 所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。 点睛:强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。 2-4【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A． 是弱酸，为弱电解质，A项错误； B． 、、都属于盐，都是强电解质，B项正确； C． 是弱碱，为弱电解质，C项错误； D． 是弱酸，为弱电解质，D项错误；故选B。 2-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符； B． 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符； C． 氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合； D． HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符；故选C。 2-6【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解:A．金属铜为单质，不是电解质，故A不选； B．乙醇为有机物，在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质，故B不选； C．液态氯化氢为强电解质，但是液态时，不能电离产生自由移动的离子，不导电，故C选； D．醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故D不选；故选：C。 2-7【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值大于7，说明其为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不符合； B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合； C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度 1 学科网（北京）股份有限公司 的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C符合； D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不符合； 故选C。 2-8【提升】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: ①溶解性与电解质的强弱没有关系，错误； ②如果强电解质溶液浓度很小，弱电解质溶浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱，正确； ③HCl为共价化合物，液态氯化氢不导电，HCl溶于水所得溶液可以导电，是电解质，正确； ④弱酸的酸式盐也是强电解质，错误； ⑤SO3溶于水，与水反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，SO3为非电解质，错误； ⑥非电解质属于化合物，所以Cu不是非电解质，错误；答案选A。 2-9【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: ①常温下溶液的，说明部分电离，为弱电解质，正确； ②常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，则是弱酸，正确； ③用溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明部分电离，所以不能说明为弱电解质，错误； ④不稳定，易分解，说明不稳定，但不能说明部分电离，则不能说明为弱电解质，错误；由上述分析可知能说明为弱电解质的有①②，D项正确；故选D 3-1【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．是长颈漏斗，故A不符合题意； B．是漏斗，故B不符合题意； C．是分液漏斗，故C不符合题意； D．是干燥管，故D符合题意；故选D。 3-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．为坩埚钳，选项A正确； B．为球形冷凝管，选项B正确； C．为布氏漏斗，选项C正确； D．为三颈烧瓶，选项D错误； 答案选D。 3-3【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: 分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗，包括斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接，A为容量瓶，B为分液漏斗，C为蒸馏烧杯，D为滴定管； 答案选B。 3-4【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．该仪器为坩埚，不是蒸发皿，故A错误； B．该仪器为泥三角，不是三脚架，故B错误； C．该仪器为布氏漏斗，故C错误； D．该仪器为直形冷凝管，其名称合理，故D正确； 故选：D。 3-5【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解:A．根据仪器图示可知该仪器名称为研钵，不是 1 学科网（北京）股份有限公司 坩埚，A错误； B．图示仪器与名称吻合，B正确； C．图示仪器名称为直形冷凝管，不是冷却管，C错误； D．图示仪器名称为容量瓶，不是溶量瓶，要注意同音字的书写，D错误；故合理选项是B。 3-6【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．仪器为直形冷凝管，A项正确； B．仪器为球形分液漏斗，B项正确； C．仪器为1000mL容量瓶，C项正确； D．仪器为坩埚，D项错误； 答案选D。 3-7【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用蒸馏的方法，用到仪器有蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，酒精灯和锥形瓶，所以答案选C。 3-8【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: 抽滤装置主要由布氏漏斗图中C、吸滤瓶图中B和具支锥形瓶图中A组成，故不需要普通漏斗，故答案为：D。 3-9【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．由图可知，题给仪器为U形管，故A不符合题意； B．由图可知，题给仪器为球形冷凝管，故B不符合题意； C．由图可知，题给仪器为试管，故C不符合题意； D．由图可知，题给仪器为具支试管，故D符合题意； 故选D。 4-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．黄铜矿的主要成分是CuFeS2，硫铁矿的主要成分是FeS2，A错误； B．碳铵是指NH4HCO3，B错误； C．C17H35COOH是硬脂酸，C正确； D．(CH3CH2)2C(CH3)2命名为3，3-二甲基戊烷，D错误；故选C。 4-2【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: 蔗糖属于二糖，它的化学成分为C12H22O11，A选项错误，其余B、C、D选项正确；答案选A。 4-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A正确； B．冰晶石：Na3AlF6，B正确； C．聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C不正确； D．黄铜矿主要成分：CuFeS2，D正确；故选C。 4-4【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解:胆矾指的是，A错误，其余各项均正确，故答案为：A。 4-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．苏打又称纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其主要成分的化学式为，B正确； C．硬脂酸是十八烷酸的俗名，其化学式为C18H36O2，C不正确； D．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为，D正确；故选C。 4-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，A错误； B．俗称生石膏，B正确； C．小苏打是NaHCO3，而Na2CO3俗称苏打，C错误； D．俗称绿矾，而胆矾是CuSO4·5H2O，D错误；答案选B。 4-7【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: 1 学科网（北京）股份有限公司 A．纯碱的化学式为，可用于制玻璃，原理为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，A不合题意； B．胆矾的化学式为，是配制波尔多液的原料之一，故可用于生产农药，B符合题意； C．绿矾的化学式为，所含的Fe2+可用于治疗缺铁性贫血，C不合题意； D．明矾的化学式为，由于其电离出的Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体具有强吸附性，故可用作净水剂，D不合题意； 故答案为：B。 4-8【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．甘油醛的结构简式为，故A正确； B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B正确； C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误； D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D正确；故选C。 4-9【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确； B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确； C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确； D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误； 答案选D。 5-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误； B．CH2Cl2的电子式为，B错误； C．乙醇的结构式为 ，C正确； D．乙酸的分子式为C2H4O2，D错误； 答案选C。 5-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．乙炔分子中的两个碳原子间共用三对电子，但三对电子应该纵向排列，表示每个碳原子提供三个电子和另一个碳原子共用，故A错误； B．硝基苯是苯环上的一个氢原子被硝基取代的化合物，硝基的氮原子和苯环的碳原子相连，故B正确； C．选项中是甲烷的分子填充模型，不是甲烷的球棍模型，故C错误； D．乙炔分子是直线结构，四个原子在一条直线上，故D错误；故选B。 5-3【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: CO2的电子式为：，故答案为：B。 5-4【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．S2-核外18个电子，S2-的结构示意图是，故A正确； B．丙烯的键线式是，故B错误； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误； D．MgCl2是离子化合物，电子式是，故D错误； 选A。 5-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，故其比例模型应为，故B错误； C．3—甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH2CH3)2，键线式为，故C正确； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，故D错误；故选C。 5-6【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．CaCl2为离子化合物，Ca分别失去1个电子给Cl原子形成8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误； C．丙烯主链有3个碳原子，结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，故C错误； D．为O原子得到2个电子形成的氧离子，质子数为8，核外电子排布为2、8，结构示意图：，故D正确；故选：D。 5-7【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A. 氟原子的最外层有7个电子，与碳原子成键，最外层满足8电子结构，应将F最外层的8个电子全部用点表示出来，故A错误； B. 醛基的结构简式为−CHO，而不是−COH，故B错误； C. 1−丁烯的碳碳双键在1号和2号碳原子之间，故其键线式为，故C正确； D. 聚丙烯的链节的主链只含有2个C原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误； 故选：C。 5-8【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层应该为8个电子，氨气正确的电子式为： ，选项A错误； B．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型： ，选项B正确； C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，选项C错误； D．硝基写在苯环的左边时应该表示为：O2N-，硝基苯正确的结构简式为： ，选项D错误； 答案选B。 5-9【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．CO2为直线形结构，其正确的比例模型为：，故A错误； B．异戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）发生加聚反应生成聚异戊二烯，结构中碳碳双键位于中间碳原子上，其中两个亚甲基位于双键同侧为顺式结构，则顺式聚异戊二烯的结构简式为：，故B正确； C．丙烯（CH2=CHCH3）发生加聚反应生成聚丙烯，断开双键，键分两端，正确的聚丙烯的结构简式为：，故C错误； D．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，其中的两个碳原子间共用三对电子，每个碳原子达到8电子稳定结构，正确的电子式为：，故D错误；答案选B。 6-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A. 棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误； B. 葡萄糖是单糖，不会发生水解，故B错误； C. 的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者作用原理相同，都是使蛋白质变性，故C正确； D. 油脂不是高分子化合物，故D错误。 故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 6-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．淀粉和纤维素均能在一定条件下水解、最终生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，A正确； B． 硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物，B不正确； C． 往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚、再加水后蛋白质不溶解、即蛋白质发生了变性，C正确； D． 氨基酸能发生成肽反应，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确； 答案选B。 6-3【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混用会生成氯气，氯气有毒污染环境，故两者不能混合使用，A项正确； B．青蒿素化学式为C15H22O5，相对分子质量282，故青蒿素不属于有机高分子化合物，B项错误； C．可燃冰中含有大量的甲烷，甲烷是易燃气体，故可燃冰可以燃烧，C项错误； D．石油通过裂解才能得到乙烯、丙烯等化工原料，故D项错误； 故答案选A。 6-4【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解:A．“地沟油”中含有对人体健康有害的物质，因此禁止食用，但其主要成分属于酯，能够在碱性条件下水解产生制取肥皂的高级脂肪酸盐，因此可用来制肥皂，A正确； B．糖类中的单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物，而蛋白质、及淀粉、纤维素等多糖属于天然高分子化合物，B错误； C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精有很好的渗透性，能使细菌蛋白质发生变性而失去其生理活性，从而失去对人健康的破坏作用，C正确； D．油脂属于酯，能够与热碱液发生反应产生可溶性物质，因此蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗涤，D正确；故合理选项是B。 6-5【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．福尔马林为HCHO的水溶液，可使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，故A正确； B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料使用过程中会释放出有害气体，因此PVC塑料不能用作食品包装，故B错误； C．装袋棉花（主要成分是纤维素）、羊毛（主要成分是蛋白质）、天然橡胶（聚异戊二烯）等属于天然有机高分子材料，故C正确； D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维；以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维；以石油、天然气、煤、农副产品等为原料，将其转化为单体，再经过聚合反应得到的是合成纤维。再生纤维与合成纤维统称为化学纤维，因此大豆蛋白纤维属于化学纤维，故D正确； 故选B。 6-6【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．福尔马林能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，能用于浸泡动物标本，故A正确； B．花生油属于不饱和酯类物质，润滑油属于碳氢化合物，二者相对分子质量都较小，都属于小分子化合物，故B错误； C．蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，所以有烧焦羽毛味的为蚕丝，故C错误； D．银镜反应必须在碱性条件下，要检验淀粉是否水解，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，故D错误；故答案为A。 6-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．含有碳氧双键，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得，A正确； B．高分子材料蚕丝、棉花均为为天然纤维，其中蚕丝来源于动物，主要成分为蛋白质，B正确； C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体是甲基丙烯酸甲酯，结构简式是，含有碳碳双 1 学科网（北京）股份有限公司 键、酯基官能团，能发生加成、取代、氧化反应，C正确； D．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其不是聚合产物，不是天然高分子化合物，D错误；故选D。 6-8【提升】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．夏秋之交的温度比较高，引水种盐，温度高时利于水分蒸发，可快速得到盐，属于蒸发结晶，A正确； B．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，B错误； C．屠呦呦对青蒿素的提取是萃取过程，属于物理变化，C错误； D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，D错误； 故选A。 6-9【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．乙烯、四氟乙烯中含碳碳双键，乙烯与四氟乙烯发生加聚反应所得产物属于合成有机高分子材料，A正确； B．H2燃烧的产物只有H2O，产物无污染，H2为清洁能源，绿色环保，B正确； C．纯羊绒的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C错误； D．玉的主要成分为硅酸盐，D正确； 答案选C。 7-1【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．乙二醇与丙三醇的结构不相似，组成上也不是相差若干个-CH2-，A错误； B．14C60和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．14N和15N的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．2-甲基丙烷与正丁烷的分子式相同、结构不同，属于同分异构体，D正确； 故答案为：A。 7-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。 详解:A．CH4与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，为同系物，故A不符合题意； B．CH2=CH2与CH3CH2CH2CH3结构不相似，不为同系物，故B符合题意； C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，为同系物，故C不符合题意； D．与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，为同系物，故D不符合题意； 故选B。 7-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．联苯的结构简式为，分子式为C12H10，萘结构简式为分子式为C10H8，二者分子式不同，不属于同分异构体，A错误； B．H2、D2是由氢的同位素原子构成的氢分子，都是由同种元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不是同素异形体，B错误； C．含有的O原子数目不同，官能团数目不同，且组成上不相差一个或多个CH2原子团，二者不是同系物，C正确； D．14C和14N是不同的元素，不是同位素，D错误； 故选C。 7-4【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 分析: 详解:A．和是烷烃，二者一定互为同系物，A项正确； B．同素异形体是同一元素的不同单质，和是同一物质，B项错误； C．和是同一元素的不同单质，二者互为同 1 学科网（北京）股份有限公司 素异形体，C项错误； D．和是同一物质，D项错误； 答案选A。 7-5【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．富勒烯和石墨烯均是由C元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A不合题意； B．Pt和Pt是具有相同数目的质子，不同数目中子的同一元素的不同原子，互为同位素，B不合题意； C．乙烯和丙烯均具有碳碳双键，即结构相似在组成上相差一个CH2原子团，则互为同系物，C不合题意； D．CH3CH2CH2CH3和具有相同的分子式均为C4H10，而结构不同，则二者互为同分异构体，D符合题意； 故答案为D。 7-6【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．乙苯和对二甲苯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．和的结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C错误； D．金刚石和富勒烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。 7-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解:A．C60和纳米碳管为碳元素的不同单质互为同素异形体，故A正确； B．乙酸与硬脂酸(C17H35COOH)的结构相似、分子组成上相差16个CH2原子团，故互为同系物，故B正确； C．35Cl与37Cl是质子数相同，中子数不同的氯元素的两种核素，互为同位素，故C正确； D．与分子式相同，结构也相同，属于同一种物质，不是同分异构体，故D错误； 故选：D。 7-8【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷，也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，A项错误； B．a与b两种有机物互为同系物，分子式不相同，摩尔质量不同，等质量a与b，分子的物质的量不同，消耗的氧气不同，B项错误； C．CnH2n+2烷烃的通式，不同烷烃不一定互为同系物，也可能为同分异构体，C项错误； D．甲醛和甲酸甲酯的最简式相同，但既不互为同分异构体，也不互为同系物，D项正确； 答案选D。 7-9【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．和是Cl元素的不同核素形成的结构相同的单质，因此物理性质存在差异，化学性质相似，A选项错误； Ｂ．O2与O3互为同素异形体，结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，B选项正确； C．CH4和C9H20满足通式CnH2n+2，都属于烷烃，结构相似，组成上相差8个CH2原子团，故两者互为烷烃同系物，C选项错误； D．和都是四面体结构，键与键之间夹角均近似相等约109°28′，属于同一种物质，D选项错误； 答案选B。 8-1【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 分析: 详解:A．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故A错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于制造高压钠灯，可用于道路照明，故B正确； C．干冰升华吸热，碘化银分解形成晶核，都能使空气中的水蒸气变成小液滴，形成雨水，二者均可用于人工降雨，故C正确； D．氨易挥发，将氨转化成各种固态铵盐以稳定状态下加以使用，故D正确。故选：A。 8-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确； B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确； C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确； D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光导纤维，D不正确； 故选D。 8-3【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解:A．水泥的生产原料为黏土、石灰石，水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，可加入石膏增强水硬性，故A错误； B．氧化镁熔点高，MgO可作为耐火材料，故B正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误； D．单晶硅常用于制造半导体材料和太阳能电池，光导纤维的主要原料是二氧化硅，故D错误。 故选：B。 8-4【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣硅酸钙，故A正确； B．铜盐是重金属离子，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，故B正确； C．二氧化硅不能导电，故C错误； D．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，故D正确； 故选C。 8-5【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂，A正确； B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下铁或铝与浓硝酸或浓硫酸都会发生钝化，钝化过程发生了化学反应，B错误； C．高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池，二氧化硅能制成光导纤维，C错误； D．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉，澄清石灰水中含氢氧化钙的量太少，D错误； 答案选A。 8-6【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．在密闭环境中供氧，既要解决氧气的来源问题，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确； B．自来水中含有细菌和病菌，所用杀菌剂既要杀死细菌，同时又不能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，所以可用于自来水的灭菌消毒，B正确； C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C不正确； D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可实现光的全反射，并能实现大量信息的全真传输，D正确；故选C。 8-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: 试题分析：A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，A正确；B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，B正确；C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的，C正确；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作净水剂，但不能用作消毒剂，D错误，答案选D。 考点：考查物质的性质和用途 1 学科网（北京）股份有限公司 8-8【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A. 硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氢氟酸，故A错误； B. 碳酸钠的碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误； C.水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，故C错误； D. 镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3，故D正确；答案选D。 8-9【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．二氧化硅传输光信号，二氧化硅不导电，故A错误； B．侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，故B错误； C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)，故C正确； D．工业上以海带为原料制碘时，碘的溶解度小，直接从溶液中沉淀析出，故D错误；选C。 9-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，A正确； B．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，盛放碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞，B正确； C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以能用铁槽车运输浓硫酸，C错误； D．熟石膏与水混合成糊状后，会很快脱水凝固，所以可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，D正确； 答案选C。 9-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: 试题分析：乙醇能使病毒（蛋白质）变性达到消毒的目的、次氯酸钠溶液可将病毒氧化而达到消毒目的，A错误；晶体SiO2可以不导电，但传输光的能力强，因而可用作光导纤维，B错误；盐酸与次氯酸钠混合时能生成氯气，对环境有污染，因此不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，C错误；氯水和明矾都可用作水处理剂，前者使水漂白，后者作净水剂，二者作用原理不同，D正确。 考点：化学与生活，考查乙醇、 “84”、SiO2、明矾等的性质。 9-3【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．ClO2具有强氧化性，应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面，选项A正确； B．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强还原性，选项B错误； C．硬铝是铝合金，其密度小、强度高、具有较强抗腐蚀能力，因此是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，选项C正确； D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，小苏打是发酵粉主要成分之一，选项D正确； 答案选B。 9-4【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．常温下铁遇到浓硝酸会发生钝化，所以用铁罐车运输浓硝酸，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故B不符合题意； C．硅酸钠能阻止燃烧，所以可以用作木材的防火剂，故C符合题意； D．铝具有良好的延展性，容易被压成片状；铝的表面易形成氧化物薄膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性；所以用作包装食品，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 9-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: 试题分析：A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反应，不能干燥氨气，不选A；B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；D、金属钠能与水反应，不能与水溶液反应置换出金属，错误，不选D。 考点： 硫酸的性质，硝酸的性质，钠的性质 1 学科网（北京）股份有限公司 9-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．镁单质能够与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，生成H2和NH3，故A正确； B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，硅为良好的半导体材料，是太阳能电池的主要材料，二氧化硅不能用来制太阳能电池，故B错误； C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，是常温下氯气与氢氧化钠反应生成的产物，温度较高时反应生成氯酸钠，温度不同，氯气与氢氧化钠反应得到的产物不同，故C正确； D．在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，可以用湿法炼铜；湿法炼锌是以铝和石墨为电极电解ZnSO4溶液生成硫酸、氧气和锌，故D正确；故选B。 9-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解: A．硝化甘油用于治疗心绞痛是因为硝化甘油在体内能释放出少量NO，会促进血管扩张，故A正确； B．人体需要的是二价铁，喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性，可以将三价铁还原为二价，故B正确； C．胶体粒子直径在1nm~100nm之间，新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶，故C正确； D．亚硝酸盐在胃酸等环境下与食物中的仲胺、叔胺和酰胺等反应生成强致癌物亚硝胺而使人中毒，CO能和血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的能力，亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不同，故D错误；故选D。 9-8【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入足量CO2以便吸收更多的气体，可析出NaHCO3晶体，故A正确； B．纳米铁粉具有还原性，可将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为金属单质而除去，FeS可将水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为更难溶的CuS、HgS而除去，其原理不相同，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，硫元素化合价+4价升高为+6价，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，锰元素化合价+7价降低为+2价，由电子守恒和原子守恒得到离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故C正确； D．SiO2是酸性氧化物，SiO2与大多数酸都不反应，但是SiO2能与氢氟酸反应，故D错误； 故选：D。 9-9【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的硬度比各组分的硬度都大，故A正确； B．工业上生产玻璃的原料为石英、石灰石和纯碱，生产水泥的原料为粘土和石灰石，则共同原料为主要成分为碳酸钙的石灰石，故B正确； C．在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，不是不反应，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌和保鲜的作用，使葡萄酒保持良好的品质，故D正确；故选C。 10-1【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．根据反应方程式，8molNH3中有2molNH3被氧化，6mol氨气未被氧化，因此每生成1mol氮气，有2mol氨气被氧化，故A错误； B．根据反应方程式，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，因此每3mol氯气反应，转移电子物质的量为6mol，故B正确； C．根据上述分析，3mol氯气被还原时，有2mol氨气被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．氮气为氧化产物，故D错误；答案为B。 10-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．反应，中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 B．反应，中Cl元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．反应，中S元素化合价升高发生氧化反应，是氧化产物，故C错误； D．反应，是还原剂、是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D正确；选D。 10-3【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 该反应中，中氯元素化合价由+5价降低为0价，被还原，发生还原反应，部分中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，据此解答。 详解: A．在该反应中， 既是氧化产物，又是还原产物，故A正确； B．该反应中若有6mol的参加反应，被氧化的有5mol，氯的化合价不变的有1mol，所以在该反应中体现了还原性和酸性，故B正确； C．在该反应中，部分是还原剂，部分是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性，故C正确； D．由分析可知，在该反应中，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；答案选D。 10-4【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole-，但常温常压下22.4L气体不是1mol，A项错误； B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KC1O3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 : 6，B项错误； C．中I元素化合价由0价升高到+5价，为氧化产物，C项错误； D．中Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，发生还原反应，D项正确； 答案选D。 10-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A错误； B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误； C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．反应方程式，3mol NO2中1mol NO2的N化合价降低，转移1mol×(4−2)=2mol，因此在反应中若有6mol参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；答案为C。 10-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A选项错误； B．ClO3中的Cl得电子做氧化剂，发生还原反应，B选项正确； C．ClO3做氧化剂，H2O2做还原剂，其物质的量之比为2:1，C选项错误； D．O从H2O2中的-1价升高为O2中的0价，生成1molO2时转移2mol电子，D选项错误；答案选B。 10-7【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．超氧化钾()在加热条件下可以将氧化成(III)的化合物，反应中铜元素失去电子被氧化， 1 学科网（北京）股份有限公司 中氧元素的化合价从部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既有升高，又有降低，A正确； B．氧化铜是还原剂，超氧化钾既是氧化剂也是还原剂，因此既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．2mol氧化铜失去2mol电子，得到1mol氧气又转移1mol电子，因此生成1mol氧气转移3mol电子，当反应中转移的电子数为时，则有被氧化，C错误； D．标准状况下，生成即0.15mol氧气时，参加反应的超氧化钾是0.3mol，其中一半作氧化剂，另一半作还原剂，则被还原的超氧化钾(KO2)为，D正确；答案选C。 10-8【提升】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0； A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误； C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1mol SO2转移3mol电子，故C错误； D．水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故D错误；故答案为A。 10-9【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，元素化合价不变，硫酸只表现酸性，故不选A； B．稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，元素化合价不变，硫酸只表现酸性，故不选A； C．浓硫酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，硫元素化合价降低，硫酸只表现氧化性，故不选C； D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，部分硫化合价降低，既表现出酸性又表现出强氧化性，故选D；选D。 11-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 　滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶，观察溶液的颜色变化情况，C错。 11-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，A正确； B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时应避免热胀冷缩，所以标有使用温度。量筒无“0”刻度，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度。容量瓶是准确配制溶液的仪器，不需润洗；滴定管有“0”刻度，在滴定管的上部，滴定管是用来准确测定溶液浓度的仪器，滴定的溶液浓度不能发生变化，所以使用时滴定管水洗后还需润洗，B正确； C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，温度计的水银球高于支管口，收集到的馏分沸点会偏高，C正确； D.NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，D错误； 故合理选项是D。 11-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 润洗仪器的操作：在加入酸，碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍，方法是：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 详解: A. 萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4，A正确； B. 液溴不慎溅到手上，因液溴不溶于水，易溶于有机溶剂，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴易挥发，溴中毒时不可进行人工呼吸，B正确； 1 学科网（北京）股份有限公司 C. 滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从下口倒出，C错误； D. 加碘盐加的是碘酸钾，滴加KI溶液、稀H2SO4会发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，产生的碘单质遇淀粉溶液变蓝，可检验碘盐中是否含有碘元素，D正确；故选C。 11-4【巩固】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯含有少量的固体，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法，A错误； B．氯离子和银离子生成不溶于稀硝酸的沉淀，取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素，B正确； C．烘干时间过长，Fe会和空气中氧气反应导致质量差偏小，测定结果偏低，C正确； D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处给皮肤降温，再涂烫伤药膏保护皮肤，D正确； 故选A。 11-5【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．乙醇和乙酸都易挥发，若想除去乙醇中混有的乙酸，先加入氧化钙，再蒸馏，故A错误； B．用苯萃取溴水中的，苯的密度小于水，苯在上层，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故B正确； C．乙酸乙酯制备实验中，为防止倒吸，不能将导管伸入饱和碳酸钠溶液液中，故C错误； D．混有少量和泥沙的苯甲酸晶体提纯：将样品加入适量的水，加热至完全溶解，趁热过滤，将滤液冷却，结晶析出苯甲酸晶体，过滤、洗涤，得到苯甲酸晶体，故D错误；故选B。 11-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．氯化铁易水解使溶液呈酸性，加入盐酸可抑制其水解，则配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，A正确； B．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，B错误； C．乙酰水杨酸微溶于水，冷却至室温时未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并置于冰水中冷却，用玻璃棒摩擦瓶壁或降温均能促使晶体生长，有利于晶体析出，C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则所消耗标准液的体积增大，所测得的待测液浓度偏大，D正确；故选B。 11-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 碘和淀粉发生的是化学反应，所以不可能再萃取碘单质，A正确。通过摩擦可以加快结晶，B正确。蒸发时当溶液表面出现晶膜即要停止加热，C正确。重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，选项D不正确，所以正确的答案选D。 11-8【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 水杨酸中含有酚羟基，可用氯化铁溶液检验，A正确。BC都是正确的。D不正确，应该是当有晶膜出现时，即停止加热。答案选D。 11-9【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．MgCl2水解会生成具有挥发性的HCl，促进其水解平衡向正向移动，则直接对MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得不到MgCl2·6H2O晶体，A错误； B．变色硅胶中加入的CoCl2,在无水时是蓝色的,吸水后则呈现红色或粉红色，因CoCl2与水结合很牢固，所以吸水后会失去干燥作用，B错误； C．滴定管的润洗是从滴定管上口加水3~5 mL，旋转滴定管，使润洗液湿润滴定管内壁，然后将液体从下口放到废液缸，重复操作2~3次，C错误； D．蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水是因为酒精灯加热会使蒸馏管有一定温度，否则可能会使仪器爆炸，不安全，D正确；故选D。 12-1【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．9g重水(D2O)含有的中子数为×(1×2+8)×NAmol-1=4.5NA，A错误； B．晶体所含阴阳离子的总数为 1 学科网（北京）股份有限公司 ×3×NAmol-1=3NA，B正确； C．标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C错误； D．氯气与水反应为可逆反应，常温下，氯水溶液所含氯气分子数目小于，D错误； 答案选B。 12-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．1.8g水的物质的量为n==0.1mol，1个水分子中中子数目为8个，故0.1mol水中含有的中子数为0.8，故A错误； B．标况下三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，故含有的分子数大于，故B正确； C．不确定溶液体积不能计算物质的量，故C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，故与足量反应，转移的电子数为3，故D错误。 故选B。 12-3【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．中含有的中子数为，A正确； B．未告知Cl2是否处于标准状况下，故无法计算与足量溶液反应时转移的电子数，B错误； C．乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式为CH2，故乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中所含的碳原子数是，C错误； D．未告知溶液的体积，故无法计算的溶液中含有的S原子数，D错误； 故答案为：A。 12-4【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．含有中子数10个，的物质的量是0.9mol，其中含有的中子数为，A错误； B．溶液的体积未知，不能确定其中含的个数，B错误； C．(标准状况)NH3的物质的量是1mol，其中所含共价键的数目为，C正确； D．与在光照下反应生成的分子数小于，因为还有其它卤代烃生成，D错误； 答案选C。 12-5【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解: A．根据可知，只有浓度还差体积，所以不能计算，故A错； B．与的摩尔质量均为20g/mol，且中子数相等均为10，所以由与组成的混合物中所含的中子数为，故选B； C．在标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，所以标况下中含有的分子数为，故C错； D．与充分反应，Fe过量，不足，所以转移的电子数为，故D错。 答案选B 12-6【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．已知一个中含有2×1+8=10个质子，且其 1 学科网（北京）股份有限公司 摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则中所含质子数为=，B错误； C．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=，C正确； D．根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D错误； 故答案为：C。 12-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．普通氢原子中不含中子，故A错误； B．氮气和氢气生成氨气是可逆反应，与在一定条件下充分反应生成的分子数小于，故B错误； C．、的最简式都是，的与的混合气体中氮原子数为=，故C错误； D．核内中子数为N的，质子数为A-N，氯化物的化学式为，它的氯化物中所含电子数为，故D正确；选D。 12-8【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．氦气是单原子气体，在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误； B．2. 4g Mg的物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸完全反应，在标况下生成氢气的体积为2.24L，B错误； C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0. 2NA，C正确； D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D错误； 答案选C。 12-9【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解:A．熔融时电离为Na+和，所以lmol 熔融时电离的离子总数为，故A错误； B．是弱碱阳离子，在溶液中会水解，所以溶液中铁离子的个数小于，故B正确； C．23g乙醇的物质的量为，而1mol乙醇氧化为乙醛时消耗氧气，所以乙醇消耗氧气，即转移个电子，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能完全电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于，和足量锌反应生成的氢气的分子数大于，故D错误。 选B。 13-1【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解:A．石英的主要成分是二氧化硅，与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，故A正确； B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=，故B正确； C．向硅酸钠溶液中加入盐酸反应生成硅酸胶状沉淀，反应的离子方程式为2H++=H2SiO3↓，故C 1 学科网（北京）股份有限公司 正确； D．碳酸钙难溶于水，碳酸钙固体上滴加醋酸溶液的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选D。 13-2【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．电荷不守恒，应写为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A错误； B．氨水不能拆且足量SO2应该生成，应写为：，故B错误； C．向次氯酸钙溶液中通入少量，应发生氧化还原反应生成，故C错误； D．铜和稀的反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为：，故D正确；故选：D。 13-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．硝酸具有强氧化性，溶液中生成的Fe2+能被硝酸氧化为Fe3+，A不正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，采用“以少定多”法，发生反应的离子方程式为：，B不正确； C．与溶液反应，生成Na2SiO3和水，离子方程式为：，C正确； D．与溶液反应，离子方程式为：，原方程式电荷、得失电子都不守恒，D不正确； 故选C。 13-4【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸，反应产生NaHCO3、NaCl，反应的离子方程式应该为：+H+=，A正确； B．向KAl(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应产生K2SO4、Na2SO4、NaAlO2、H2O，反应的离子方程式应该为：Al3++4OH-=+2H2O，B正确； C．该反应为可逆反应，应该使用可逆号，且HClO是弱酸，应该写化学式，离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．固体SiO2和NaOH溶液反应，产生可溶性Na2SiO3和H2O，离子方程式应该为：SiO2+2OH-=+H2O，D正确； 故合理选项是C。 13-5【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解:A．等浓度的NaHSO4与混合至溶液呈中性，其离子方程式为：，A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，其离子方程式为：，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，其离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，因为氯化铵为酸性，所以氨根离子与氢氧化镁电离出来的氢氧根离子结合生成更难电离的一水合氨，促进氢氧化镁继续溶解，其离子反应方程式为：，D正确； 故选D。 13-6【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解:A．过量CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2 + OH-=，故A错误； B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+= HC+H2O，故B错误； C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H++ 1 学科网（北京）股份有限公司 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+ ，本身被还原为Mn2+，离子方程式为：+5Fe2++ 8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O，故D正确； 答案选D。 13-7【提升】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H++2+3=H2O+3+2NO↑，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故B错误； C．过量的NH3·H2O能和Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)2]2+，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D正确。 答案选D。 13-8【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)，碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故A错误； B．酯化反应中，“酸脱羟基，醇脱氢”，乙酸和甲醇反应生成乙酸甲酯和水，反应方程式为CH3C18OOH+CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故B正确； C．向硅酸钠溶液中通入足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故C错误； D．水杨酸和乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸，反应方程式为，故D错误；选B。 13-9【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 分析: 详解:A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O=2，故B正确； C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误； D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选B。 14-1【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．糖类、油脂含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素，组成元素不同，A错误； B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，碘与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已经完全水解，B错误； C．二氧化碳和环氧丙烷反应可生成聚碳酸酯，是一种可降解塑料，能减少白色污染，C正确； D．皂化反应是高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下水解，水果中的异戊酸异戊酯水解不是皂化反应，D错误；答案选C。 14-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 麦芽糖属于还原性糖，其水解产物是葡萄糖，也是还原性糖，A正确。酯化反应时羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此相应的酯类水解时，水中的羟基和羧酸中的碳原子相连，氢原子和醇中的氧原子相连，所以B中的水解产物是CH3COOH和C2H 1 学科网（北京）股份有限公司 518OH，B不正确。花生油中含有碳碳不饱和键，所以C是正确的。氨基酸缩合时，1个提供氨基上的氢原子，1个提供羧基上的羟基，因此甘氨酸和丙氨酸分别自身缩合各得一种，甘氨酸和丙氨酸混合缩合时，又得到2种，所以共4种，选项D正确。答案选B。 14-3【基础】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．硬脂酸甲酯的结构简式为C17H35COOCH3，分子式为C19H38O2，A错误； B．生物柴油不含有烃，成分为酯类，而柴油只含有烃，成分不相同，B错误； C．“地沟油"中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，C正确； D．生物柴油含有氧元素，所以相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量小，D错误。故选C。 14-4【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．只有分子结构中有苯环的蛋白质与浓硝酸才发生颜色反应，利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质，故A正确； B．在溴的四氯化碳溶液中，只有碳碳双键可以发生反应，则溴的四氯化碳溶液褪色可以说明含碳碳双键，故B正确； C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体可能含挥发出的乙醇蒸汽，通入酸性高锰酸钾溶液中会褪色，无法用该法判断乙醇是否发生消去反应，故C错误； D．茚三酮水合物稀溶液分别与@-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚三铜试剂一般用于检验氨基酸，不可判断该溶波是否含有蛋白质，故D正确。答案选C。 14-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:A．淀粉和纤维素的单体是葡萄糖，则水解的最终产物均为葡萄糖，故A不选； B．物油中是不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色 ，故B不选； C．两个氨基酸分子脱去一分子的水形成二肽，当α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水，同种氨基酸分子脱水形成2种二肽，α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸之间脱水可形成2种二肽，可生成4种二肽，故C选； D．在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解度变小，此过程是蛋白质的盐析，故D不选； 故选：C。 14-6【巩固】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，热的NaOH溶液中水解后生成高级脂肪酸的钠盐和甘油，均溶于水，不分层，故A正确；B、将饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故B错误；C．乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，而淀粉与Cu(OH)2悬浊液不反应，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故D正确；故选B。 14-7【提升】 【正确答案】 A 【试题解析】 详解: A．在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应，丙烯断裂碳碳双键中的π键，且连接氢原子较少的双键碳原子与苯环相连，从而生成异丙苯，A正确； B．酚醛树脂是由苯酚与甲醛在浓盐酸或浓氨水催化、沸水浴加热的条件下，通过发生缩聚反应生成，B不正确； C．天然油脂主要是不同高级脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要为异酸甘油三酯，C不正确； D．具有两个或两个以上肽键的化合物能与双缩脲试剂产生紫玫瑰色反应，而氨基酸分子中不含有有肽键，所以遇到双缩脲试剂不会呈现紫玫瑰色，D不正确； 故选A。 14-8【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．变质的油脂有难闻的气味是因为其发生了氧化反应，故错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙醛和丙烯醛结构不同，不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物分别为乙醇、丙醇，两者是同系物，故正确； 1 学科网（北京）股份有限公司 C．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能为人体提供能量，人体不含水解纤维素的酶，纤维素摄入后，不能被人体吸收利用，不能为人体提供能量，故错误； D．乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，但是不能和氢气发生加成反应，故错误；故选B。 14-9【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 分析: 详解:①植物油中含有碳碳不饱和键，所以植物油能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； ②汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成，不是碳氢化合物，错误； ③葡萄糖是单糖，不能发生水解，错误； ④淀粉和纤维素的结构单元中n不同，二者分子式不同，不属于同分异构体，错误； ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，钠是轻金属，轻金属的盐不能使蛋白质变性，硫酸钠不能使蛋白质变性，变性是不可逆的，错误； ⑥碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，正确； ⑦当两个同种氨基酸脱水时，生成两种二肽，当两个不同种氨基酸脱水时，有两种情况：甘氨酸脱去羧基、丙氨酸脱氢，或丙氨酸脱羧基、甘氨酸脱氢，也能生成两种二肽，所以共能生成4种二肽，正确； ⑧人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中不能水解，不能作为人类的营养物质，错误； ⑨油脂不是高分子化合物，错误； ⑩地沟油的主要成分属于油脂，加入氢氧化钠溶液共热可以发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠、甘油，不会出现分层现象，而矿物油不溶于氢氧化钠溶液，也不发生反应，会出现分层现象，因此可以用该方法区分，正确； 不正确的有②③④⑤⑧⑨，共6个； 答案选C。 15-1【基础】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A. 该分子中含有苯环和碳氧双键（羰基），能与氢气发生加成反应，故A不选； B. 该分子中含有羰基、酯基，不能和溴发生反应，不能使溴水褪色，故B不选； C. 该分子中含有羰基、酯基两种官能团，故C不选； D. 1mol该分子中含有2mol酯基，能发生水解反应生成1mol酚羟基、1mol醇羟基和2mol羧基，酚羟基和酯基均能与NaOH溶液反应，因此1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D选； 故选：D。 15-2【基础】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B．该有机物中含有醇羟基，不含酚羟基，遇 FeCl3 溶液不会显紫色，故B错误； C．该有机物中含有酯基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，故C正确； D．1mol 该物质中含有2mol酯基，其中1mol酯基水解会生成1mol酚羟基和1mol羧基，酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠反应，则与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH，故D正确； 答案选B。 15-3【基础】 【正确答案】 A 【试题解析】 分析: 中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，根据官能团的性质进行解答。 详解: A． 分子中含有苯环和碳碳双键，都能与H2发生加成反应， A正确； B． 分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色， B错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 C． 分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团， C错误； D．1mol该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和NaOH反应，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH，D错误； 故答案为：A。 15-4【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 分析: 详解:A．该物质中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A不选； B．能与氢气发生加成反应的有苯环、C=O键和碳碳双键，其中羧基中的C=O键不能反应，则1mol X与足量的氢气反应，最多消耗5mol H2，故B不选； C．该有机物含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键和羧基五种官能团，故C不选； D． 中含有羧基和氯原子，能够与NaOH反应，在碱性条件下发生中和反应和水解反应，且水解生成的酚羟基也能与NaOH反应，则常温常压，1mol X与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOH，故D选；故选：D。 15-5【巩固】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A．东莨菪内酯的结构简式为，分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，A选项正确； B．东莨菪内酯分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，分子中的苯环可发生氧化反应，B选项正确； C．东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多可消耗0.2molBr2，C选项错误； D．1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应，酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应，因此，0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH，D选项正确； 答案选C。 点睛:本题D选项为易错选项，解答时需注意分子中的酯基水解后形成的酚羟基和羧基都能与NaOH反应。 15-6【巩固】 【正确答案】 D 【试题解析】 详解: A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子形成类似乙烯结构，三个碳原子不可能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误； B．分子中含有碳碳双键、酯基、仲胺共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误； C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，C错误； D．官能团仲胺具有弱碱性，则该物质具有弱碱性，D正确；故选D。 15-7【提升】 【正确答案】 B 【试题解析】 详解: A．该有机物中含有2个羟基，它不是苯酚的同系物，A错误； B．酚羟基含有2个邻位氢原子，则1 mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应，B正确； C．该有机物中含有2个羟基，1 mol该有机物能与金属钠反应产生1mol H2，C错误； D．醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1 mol该有机物能与1mol NaOH反应，D错误； 答案选B。 15-8【提升】 【正确答案】 C 【试题解析】 详解: A、根据结构简式知该有机物分子式为C25H20，错误； B、该多环芳烃不属于稠环芳烃，错误； C、该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上，正确； D、该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。 1 学科网（北京）股份$