核心知识一 命题点 ５ 化学方程式及反应类型（精讲册）-【一战成名】2022江西中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·江西化学 【归纳】化学符号周围数字的意义 ３．化学式的相关计算（８年３考） 以乙醇（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）为例（写出计算步骤） （１）Ｃ２Ｈ５ＯＨ由　Ｃ、Ｈ、Ｏ　三种元素组成，一个乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　２∶６∶１　。 （２）Ｃ２Ｈ５ＯＨ的相对分子质量为　 １２×２＋１×６＋１６×１＝４６　。 （３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 （１２×２）∶（１×６）∶（１６×１）＝１２∶３∶８　。 （４）Ｃ２Ｈ５ＯＨ中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （５）４６ｇＣ２Ｈ５ＯＨ中碳元素的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 命题点５　化学方程式及反应类型（８年８考） 一、化学方程式（必考） １．化学方程式的书写 （１）书写原则：一是要以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质，不能书写不存在的化学反应； 二是要遵守　质量守恒定律　，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （２）书写步骤 （３）注意事项 ①“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 ②若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标注。 ③在溶液中进行的反应，如果有固体生成则用“↓”标注；但如果反应物中有固体，则生成物中的固体无需用 “↓”标注。 ④一般将反应条件如加热（常用“△”表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存 在时，则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。 ９ 一战成名·江西化学 ２．化学方程式的配平方法 （１）定１法：　１　Ａｌ２Ｏ３＋　３　Ｈ２ＳＯ ４ 　１　Ａｌ２（ＳＯ４）３＋　３　Ｈ２Ｏ 从最复杂的物质 Ａｌ２（ＳＯ４）３入手，将其化学计量数定为１，则 Ｈ２ＳＯ４前配３、Ｈ２Ｏ前配３、Ａｌ２Ｏ３前配１ 即可。 （２）最小公倍数法：　２　Ｃ２Ｈ６＋　７　Ｏ２ 点燃 　４　ＣＯ２＋　６　Ｈ２Ｏ 从原子数目最大的氢元素入手，先根据两边氢原子数的最小公倍数是６，可确定Ｃ２Ｈ６前配１，Ｈ２Ｏ前配 ３，ＣＯ２前配２，生成物中氧原子的总数为７，所以在Ｏ２前配７／２，将化学计量数化为整数即可。 （３）奇数配偶法：　４　ＦｅＳ２＋　１１　Ｏ２ 高温 　２　Ｆｅ２Ｏ３＋　８　ＳＯ２ 氧元素是该反应中出现次数最多的元素，Ｆｅ２Ｏ３中氧原子的个数为奇数，因此先在Ｆｅ２Ｏ３前配２，然后在 ＦｅＳ２前配４，使两边铁原子的个数相等，再在ＳＯ２前配８，使两边硫原子的个数相等，生成物中氧原子的个数 为２２，所以在Ｏ２前配１１。 ３．化学方程式的意义及读法 意义 实例（２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑） 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解生成水和氧气 量的方面 宏观：表示反应物、生成物各物质的 质量比 每６８份质量的过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解 生成３６份质量的水和３２份质量的氧气 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 每２个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰的作用下分解生 成２个水分子和１个氧气分子 二、反应类型（８年８考） １．四大基本反应类型 基本反应类型 特点 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成　另一种物质　的反应 Ａ＋Ｂ＋…→Ｃ 多变一 分解反应 由一种反应物生成　种或两种以上　其他物质的反应 Ａ→Ｂ＋Ｃ＋… 一变多 置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种　单质　 和另一种　化合物　的反应 Ａ＋ＢＣ→Ｂ＋ＡＣ 单换单 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生 成物中必须有气体或水或沉淀）的反应 ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ 双交换 价不变 【归纳】①初中阶段常见的不属于四大基本类型的化学反应：甲烷燃烧、一氧化碳还原氧化铁、一氧化碳还原 氧化铜等。②四大基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是置换反应，元素化合价可能发生变化的 是化合反应和分解反应，元素化合价一定不发生变化的是复分解反应。 ２．其他反应类型 （１）氧化、还原反应（按得失“氧”区分） ①氧化反应：物质与氧发生的反应，如磷、硫、铁在氧气中燃烧的反应。 ②还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 ③缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不易被觉察的氧化反应，缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但会放热，如动植 物的呼吸、食物的腐烂、酿酒、酿醋等。 （２）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（中和反应是复分解反应的特例，但不属于基 本反应类型） ０１ 书 一战成名·江西化学 精讲册答案 核心知识一　化学用语 命题点１　元素和元素周期表 一、１．质子数　核电荷数　质子数（或核电荷数） ２．（１）大写　大写　小写 （２）①Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ Ａｌ　Ｓｉ