核心知识一 命题点 2 构成物质的微粒(精讲册)-【一战成名】2022江西中考化学考前新方案中考总复习

2022-12-26
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资源信息

学段 初中
学科 化学
教材版本 -
年级 九年级
章节 -
类型 题集
知识点 物质的组成与结构
使用场景 中考复习
学年 2022-2023
地区(省份) 江西省
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 ZIP
文件大小 2.66 MB
发布时间 2022-12-26
更新时间 2026-07-08
作者 陕西灰犀牛图书策划有限公司
品牌系列 一战成名·考前新方案
审核时间 2022-12-26
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/36709177.html
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来源 学科网

内容正文:

一战成名·江西化学 4.元素含量 (1)地壳中含量(由多到少)排在前五位的元素依次是  O、Si、Al、Fe、Ca (用元素符号填空,下同),其中 含量最多的非金属元素为 O ,含量最多的金属元素为 Al 。 (2)空气中含量最多的元素——— N 。 (3)人体内含量最高的金属元素——— Ca 。 (4)形成化合物种类最多的元素——— C 。 二、元素周期表(8年6考) 1.元素周期表一格的信息 2.元素周期表结构及规律 (1)元素周期表共有 7 个横行, 18 个纵列。每一横行叫做一个 周期 ,每一纵列叫做一个 族  (8,9,10三个纵列共同组成一个族)。 (2)同一周期的元素, 电子层数 相同,由左到右,最外层电子数依次从1递增至8;第一周期为气体元素, 其他周期的元素呈现“金属→非金属→稀有气体”的规律变化。 (3)同一族的元素, 最外层电子数 相同,从上到下,电子层数依次 递增 。 命题点2 构成物质的微粒(8年8考) 1.构成物质微粒的判断:构成物质的微粒有 分子 、 原子  、 离子  。 构成微粒 物质  分子  O2、CO2、CH4、稀有气体等气体、水、C60等  原子  金刚石、硅、金属等 离子 大部分盐(如NaCl、CuSO4等) (1)分子与原子的本质区别是化学变化中是否可分;在化学变化中,分子 可以 分为原子,原子 不能  再分。原子是 化学变化 中的最小粒子。 (2)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,对于由原子构成的物质,原子是保持其化学性 质的最小微粒。 2.微粒的性质及用分子的性质解释常见现象(必考) 性质内容 对应实例  分子的质量很小  1个水分子的质量约为3×10-26kg 分子的体积很小 一滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子  分子在不断运动  ①盛放在敞口容器中的水,常温下质量会逐渐减小; ②闻到花香[2015.18(1)]; ③进入中药店,能闻到浓浓的药味[2019.17(1)第一空]; ④有麝自来香,不用大风扬; ⑤酒香不怕巷子深; ⑥湿衣服晾干; ⑦炒菜时,能闻到香味 2 一战成名·江西化学  分子间有间隔  ①气体可压缩储存于钢瓶中; ②同种物质的分子间间隔,气体一定比液体大(2014.8B); ③水的三态变化(2021.7C); ④物体的热胀冷缩现象,是由于物质分子之间的间隔受热时增大,遇冷 时缩小(8年2考); ⑤氧气降温加压变成液态氧(2018.5) 原子间有间隔 测体温时汞柱上升,汞原子之间的间隔随温度升高而增大[2020.17(1)] 同种物质的分子化学性质相 同,不同种物质的分子化学性 质不同 ①固态氢和液态氢都具有可燃性; ②氢气具有可燃性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,不具有可燃性 分子间存在引力 被紧压在一起的铅柱很难被分开 分子间存在斥力 固体、液体很难被压缩 小实验1 探究分子运动的实验 1.实验过程及装置(如图所示) 图1     图2     2.实验现象及分析 (1)现象:图1中烧杯B中溶液不变色。 分析:水不能使无色酚酞溶液变红。 (2)现象:图2中烧杯B中溶液由 无色 变成 红色 。 分析:C烧杯中的浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子运动到 B中,与水反应生成氨水,氨水显碱 性,使酚酞溶液变红。 3.实验结论: 分子在不断地运动 。 4.实验装置的改进:以下改进装置的优点是: 节约药品、环保无污染 。 命题点3 微粒结构示意图(8年7考) 一、原子的结构(8年2考) 原子的构成  原子核  质子(带正电) → 质子数 元素种类 中子(不带电{ )  核外电子 (带负电)  最外层电子数  → 决定{ 元素化学性质 【注意】①并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的,如氕原子(氢原子的一种)没有中子。②相对 原子质量、质子数、中子数、核外电子数之间的关系:在原子中,质子数=核外电子数,中子数≈相对原子质量- 质子数。 3 书 一战成名·江西化学 精讲册答案 核心知识一 化学用语 命题点1 元素和元素周期表 一、1.质子数 核电荷数 质子数(或核电荷数) 2.(1)大写 大写 小写 (2)①H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ②Mn Fe Cu Zn  Ag Ba Au Hg 知识衔接 Ⅰ.钙 钠 铝 Zn Fe 铅 铜 Hg 银 Au Ⅱ.N、P、K Ⅲ.①Ca ②Fe ③Zn ④I ⑤F (3)元素 铁元素 铁这种物质 原子 4.(1)O、Si、Al、Fe、Ca O Al (2)N (3)Ca (4)C 二、1.①原子序数 ②元素符号 ③相对原子质量 ④元素名称 2.(1)7 18 周期 族 (2)电子层数

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