第09讲 盐的性质-【寒假自学课】2023年九年化学寒假精品课（沪教版）

第09讲 盐的性质 一、盐的组成、分类和物理性质 1.盐是指一类组成里含有__金属离子(或铵根离子)___和__酸根离子___的__化合物 __。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。 ①化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。 ②盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl (NH4)2SO4 2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 1　 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。 2　 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。 3.盐的命名：根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。 4.盐的溶解性规律： 1　 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶； 2　 硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 二、盐的化学性质 1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2 2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3 三、复分解反应条件 1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。 2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。 3.常见的复分解反应归纳如下表： 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 4.离子鉴定 Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。 SO42-的鉴定： ⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。 ⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。 上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。 题型一：盐的组成、分类和物理性质 【例1】下列物质属于盐的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3 【例2】以下各类盐中，全部可溶于水的是( ) ①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐 A. ⑤和⑥ B. ③⑤和⑥ C. 只有③ D. 除去④ 题型二：盐的化学性质 【例3】化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是(　　) A