第08讲 中和反应-【寒假自学课】2023年九年化学寒假精品课（沪教版）

第08讲 中和反应 一、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 注意生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 2.中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。可用符号表示为H++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中_不能__共存。 二、中和反应的探究 （1）实验操作： ①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （4）实验分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 三、中和反应的应用 （1）改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 （2）处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （3）用于医药：胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 题型一：中和反应 【例1】下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH 【例2】下列化学反应与其反应类型不相符的是(　　) A. NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O(分解反应) B. CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(中和反应) C. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(置换反应) D. CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应) 【例3】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶剂质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类发生了变化 【例4】下列对于中和反应的判断正确的是 A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．二氧化碳与氢氧化钠的反应是中和反应 C．酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 D．实验室制取二氧化碳的反应就是中和反应 题型二：探究中和反应 【例5】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是 A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 【例6】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳 【例7】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 题型三：中和反应的应用 【例8】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 1.下列反应中属于中和反应是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂