内容正文:
一战成名!贵州"!"#!化学
重点突破&&&溶解度及溶解图表
一!溶解度表格
温度SU % $% (% *% &% +%
溶解度S3
5-;> *+'8 *+', *6'% *6'* *6'6 *8'%
L59
*
$*'* (%'7 *$'6 &+', 6*'7 ,+'+
;-"9:#
(
%'$,+ %'$86 %'$6+ %'$+* %'$&$ %'$*,
!'从表中直接读取的信息
!$"物质在某一温度下的溶解度$ 如氯化钠在 (% U时溶解度为#,>M: 3#$ +(%$*'*,!*",
!("不同物质在同一温度下的溶解度$ 如 *% U时#氯化钠的溶解度为 *6'* 3#硝酸钾的溶解度为#.7MA 3#$
"'判断物质溶解度随温度的变化趋势$ 如氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大#氢氧化钙的溶解
度随温度的升高而#减小#$
,'某温度下将一定量的某物质加入一定量水中所得溶液的质量$ 如 (% U时#将 *% 3氯化钠固体加入 +% 3水
中#所得溶液的质量为#>A#3
###########################################
$
$
###########################################
#
#
$
%方法指导&(% U时#氯化钠的溶解度为 *6'% 3#根据溶解度概念可知#$%% 3水中最多可溶解氯化钠的质量
为 *6 3则 +% 3水中最多可溶解 $, 3氯化钠#所得溶液质量G水的质量H所溶解的氯化钠的质量$
.'确定两种物质!如5-;>和L59
*
"溶解度!&"相等的温度范围$ !(%$+'6)
###########################################
$
$
###########################################
#
#
"
%方法指导&由表中数据可知#(% U之前#&
5-;>
I&
L59
*
#*% U之后#&
5-;>
J&
L59
*
#则 5-;>和 L59
*
的溶解度相
等的范围一定在 (% E*% U之间$
二!溶解度曲线
!'溶解度曲线的意义'规律及其应用
"$
一战成名!贵州"!"#!化学
"'举例说明!以甲%乙%丙物质的溶解度曲线为例"
2
考查点 $#查出物质在一定温度下的溶解度
!$"%
$
U时#丙物质的溶解度为#7:#3$
!("%
(
U时#甲物质的溶解度为#"7#3$
2
考查点 (#比较不同物质在同一温度时的溶解度
!*"%
$
U时#甲物质的溶解度# /#!填) I*) G*或) J*#后同"丙物质的溶解
度'%
*
U时#甲物质的溶解度# ?#乙物质的溶解度
###########################################
$
###########################################
#
$
%方法指导&在确定物质的溶解度或比较物质溶解度的大小时 必须指明温度#否则没有意义$
2
考查点 *#溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度
!&"甲的溶解度随温度的升高而#增大#!填)增大*)不变*或)减小*#后同"#丙的溶解度随温度的升高而
#减小#$ 甲%乙物质中##乙#物质的溶解度受温度影响较小
###########################################
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
$
###########################################
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
$
%方法指导&
!
看曲线的坡度及走向#从左向右是向上还是向下$ 溶解度曲线分为
陡升型!如甲" 表示物质的溶解度随温度的升高而明显增大
缓升型!如乙" 表示物质的溶解度随温度的升高而增大#但变化不大
下降型!如丙" 表示物质的溶解度随温度的升高而减小
"
曲线的倾斜程度表示物质的溶解度受温度影响的大小$
2
考查点 &#溶解度曲线交点的含义
!+"'点表示的含义是#在"
,
N时'甲$乙两物质的溶解度相等#$
2
考查点 +#饱和溶液与不饱和溶液的判断
!6"%
(
U时#将 $+ 3甲加入 +% 3水中#充分溶解#得到的是甲物质的#饱和#!填)饱和*或)不饱和*"溶液
###########################################
$
$
$
$
$
###########################################
#
#
#
#
#
$
%方法指导&在一定温度下#若
(溶质
(溶剂
J
溶解度
$%% 3
#则该溶液为不饱和溶液%若
(溶质
(溶剂
G
溶解度
$%% 3
#则该溶