核心知识一 命题点 ５ 化学方程式与反应类型（精讲册）-【一战成名】2022安徽中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·安徽·化学 ２．（２０２１山西）锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为＋２价的是 （　Ｄ　） Ａ．ＭｎＯ２ Ｂ．ＫＭｎＯ４ Ｃ．Ｋ２ＭｎＯ４ Ｄ．ＭｎＣｌ２ ３．下列有关化学用语表示正确的是 （　Ａ　） Ａ．２个碳酸根离子：２ＣＯ２－３ Ｂ．３个铁离子：３Ｆｅ ２＋ Ｃ．氧化铝中铝元素的化合价：Ａｌ ３＋ ２Ｏ３ Ｄ．＋２价的锌元素：Ｚｎ ２＋ ４．下列物质的俗称和化学式对应正确的是 （　Ｄ　） Ａ．水银（Ａｇ） Ｂ．纯碱（ＮａＯＨ） Ｃ．消石灰（ＣａＯ） Ｄ．酒精（Ｃ２Ｈ５ＯＨ） ５．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打（化学式为 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）来除去水中的氯 气。下列有关大苏打叙述错误的是 （　Ｄ　） Ａ．大苏打中硫元素的化合价为＋２ Ｂ．大苏打是纯净物 Ｃ．大苏打中钠、氧元素质量比为２３∶２４ Ｄ．大苏打中含有Ｏ３分子 ６．（２０２１龙东改编）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦 的化学式为 Ｃ５Ｈ４ＦＮ３Ｏ２，请回答下列问题： （１）法匹拉韦的相对分子质量为　１５７　。 （２）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为　５∶２　。 （３）１５．７ｇ法匹拉韦中碳元素的质量为　６ｇ　。 （４）法匹拉韦中碳元素的质量分数为　３８．２％　。（结果精确到０．１％） 命题点５　化学方程式与反应类型（必考） 一、化学方程式（必考） １．化学方程式的书写 （１）书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守　质量守恒定律　，等号两边的各原子种类和数目必 须一致。 （２）书写步骤（以２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑为例） （３）注意事项 ①“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 ②若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标注。 ③在溶液中进行的反应，如果有固体生成则用“↓”标注；但如果反应物中有固体，则生成物中的固体无需用 “↓”标注。 ④一般将反应条件如加热（用“△”表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存在， 则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。 ０１ 一战成名·安徽·化学 ２．化学方程式的意义 意义 举例（２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑） 表示反应物、生成物和反应条件 过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解成水和氧气 宏观：表示反应物、生成物各物质的质量比 每６８份质量的过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成３６ 份质量的水和３２份质量的氧气 微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比 每２个过氧化氢分子在二氧化锰的作用下分解成２个 水分子和１个氧气分子 ３．化学方程式的配平 （１）定１法 　１　Ａｌ２Ｏ３＋　３　Ｈ２ＳＯ ４ 　１　Ａｌ２（ＳＯ４）３＋　３　Ｈ２Ｏ 从最复杂的物质Ａｌ２（ＳＯ４）３入手，将其化学计量数定为１，则Ｈ２ＳＯ４前配３，Ｈ２Ｏ前配３，Ａｌ２Ｏ３前配１即可。 （２）最小公倍数法 　２　Ｃ２Ｈ６＋　７　Ｏ２ 点燃 　４　ＣＯ２＋　６　Ｈ２Ｏ 从原子数目最多的氢元素入手，氢原子个数的最小公倍数是６，则Ｃ２Ｈ６前配１，Ｈ２Ｏ前配３，ＣＯ２前配２，生成 物中氧原子的总数为７，所以在Ｏ２前配 ７ ２，将化学计量数化为整数即可。 （３）奇数配偶法 　４　ＦｅＳ２＋　１１　Ｏ２ 高温 　２　Ｆｅ２Ｏ３＋　８　ＳＯ２ 氧元素是反应中出现次数最多的元素，Ｆｅ２Ｏ３中氧原子的个数为奇数，因此先在Ｆｅ２Ｏ３前配最小偶数２，然后 在ＦｅＳ２前配４，使两边铁原子的个数相等，再在ＳＯ２前配８，使两边硫原子的个数相等，生成物中氧原子的个 数为２２，所以在Ｏ２前配１１。 二、化学反应类型（必考） １．化学基本反应类型（２０１８．６） 类型 定义 特点 元素的化合价 化合反应 由　两种　或　两种以上　 的物质生成另一种物质的反 应（２０１２．９） 多变一 可能改变 ①有单质参加的化合反应，元素的化合价 一定改变，如２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②元素的化合价不变，如 ＣａＯ ＋ Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 分解反应 由一种反应物生成　两种　 或　两种以上　其他物质的 反应（１０年４考） 一变多 可能改变 ①有单质生成的分解反应，元素化合价一 定改变，如２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ②元素的化合价不变，如Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ 置换反应 由一种　单质　和一种　化 合物　反应，生成另一种　单 质　和另一种　化合物　的 反应（２０１７．８Ａ，２０１５．８Ａ） 单换单 一定改变，如 Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 复分解 反应 由　两种化合物　相互交换 成分，生成另外两种化合物的 反应（１０年４考） 双交换，价不变