2.3离子键、配位键与金属键 课件 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3节 离子键、配位键与金属键(第1课时) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 1 【知识回顾】 复习导入 1.化学键：____________________________________。 2.共价键：____________________________________。 根据原子轨道的重叠方式共价键分为____键和____键。 根据成键电子是否偏移分为_________和___________。 3.离子键：__________________________________________。 相邻原子间强烈的相互作用 原子间通过共用电子形成的化学键 σ π 极性键 非极性键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 2 新课导入 【联想·质疑】 通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？ 离子键 ①定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间。 ③表示方法：电子式(一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子)。 3 离子键的形成 (1) 哪些物质中含有离子键？ 1.活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物。 3.铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。 (2) 离子键的实质是什么？ 离子键的实质是阴阳离子之间的静电作用，即包括异性电荷之间的引力，也包括同性电荷之间的斥力。成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易发生电子得失，形成离子键。 4 离子键的形成 电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用——离子键可形成稳定的化合物，例如氯化钠的形成。 5 离子键的形成 请从氯原子和钠原子的原子结构分析氯化钠中离子键的形成过程。 成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 6 离子键的形成 (1)在氯化钠形成时，Na+和Cl-间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引 (2)阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？ 电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力 在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍阴、阳离子进一步靠近。 电荷不会被抵消，只会呈电中性 7 离子键的形成 【交流·研讨】离子键是一类重要的化学键。请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。 Cs Mg K H F Cl S O 原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下： Cs 0.7 Mg 1.2 K 0.8 H 2.0 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5 根据以上数据验证你的结论是否符合？ 一般认为，当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。 8 离子键的特征 1. 离子键没有方向性 一种离子可以对不同方向的带异性电荷离子产生吸引作用。 1个Na+同时受6个Cl-共同吸引 1个Cl-同时受6个Na+共同吸引 9 离子键的特征 2. 离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。 1个Cl-同时吸引6个Na+； 1个Na+同时吸引6个Cl- 1个Cs+同时吸引8个Cl-； 1个Cl-同时吸引8个Cs+ 离子半径比值的不同，使得离子周围所能容纳的带异性电荷离子的数目不同。 10 离子极化 观察卤化银AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分结构参数和性质，你是否会产生疑问：为什么从 AgCl到 AgI，实测键长与离子半径之和的差距在逐渐增大，难溶性随之增加？这些变化的本质原因是什么？ 11 离子键的特征 从表面上看，卤化银是由带正电荷的Ag＋和带负电荷的X－通过离子键结合形成的，应当是离子化合物，但实际上并非如此。这是因为，基本上呈球形对称的离子本身所带有的电荷会形成一个电场，在相互的电场作用下，阴、阳离子