热点强化练4　水溶液中的图像分析及粒子浓度的大小比较-【金版教程】2023高考化学大二轮刷题首选卷课件PPT（新教材，单选版）

第二部分　热点强化练 热点强化练4 水溶液中的图像分析及粒子浓度的大小比较 1．(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是(　　) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 答案 解析 解析 2．25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(Ka ＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－) D．V＝10 mL 时，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) 答案 解析 下列叙述正确的是(　　) A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－) 答案 解析 解析 4．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯 二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3， Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能 力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是(　　) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－) 答案 解析　溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7，C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D正确。 解析 答案 6．(2022·沈阳市郊联体高三考试)常温下向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L－1 HA溶液，溶液中的氢离子浓度c(H＋)和温度随HA溶液体积变化的曲线如图所示(忽略溶液混合过程中的体积变化)，下列说法不正确的是(　　) A．常温下Ka(HA)约为2×10－7 B．a→b过程中温度升高是由于HA电离 放热 C．d点时加入4 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液，存在2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．c→d过程中水的电离程度逐渐减小 答案 解析 答案 解析 解析 8．(2022·江西新余市高三期末质量检测)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物质的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物质的pc­pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物质的浓度负对数(pc＝－lg c)，pOH表示OH－的浓度负对数[pOH＝－lg c(OH－)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3)，y(10.0,3.6)，z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(　　) 答案 解析 解析 本课结束 解析　向含浓度相等的 Cl－、 Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数知，三种离子沉淀的先