巩固练习03 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高二化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习03 水溶液中的离子反应与平衡 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) [例题1]下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是(　　) A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B　 【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。 [例题2]常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4 D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性 【答案】D　 【解析】常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2 mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。 [例题3]常温下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分数随溶液变化的关系如图，曲线①代表，曲线②代表。已知①的；②比如的分布系数：。关于该过程的说法正确的是（ ） A．未滴加氨水前，溶液中存在 B．的电离常数 C．水的电离程度先增大，直到后不变 D．时， 【答案】D 【解析】A．由图可知，当时，、，，说明溶液中无分子，A错误；B．的电离常数，当时，，B错误；C．随着氨水的滴入，水的电离程度先增大，直到后，完全转化为，水的电离程度又逐步降低，C错误；D．，依据电荷守恒，，再由，时，得出，所以，D正确；故选D。 [例题4]常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点的 B．反应过程中的值不断增大 C．c点时， D．b点时， 【答案】C 【解析】A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，所以a点的pH大于1，故A正确；B． ，随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka不变，故的值不断增大，故B正确；C．c点时，当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，要使溶液显中性，加入氢氧化钠溶液的体积要小于20mL，故C错误；D．b点时，当氢氧化钠溶液的体积为10mL，得到醋酸钠和醋酸(1∶1)的混合液，溶液中存在电荷守恒：，故D正确；故选C。 ( 典题精练 ) 1．下列水溶液一定呈中性的是（ ） A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=7的溶液 D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 2．体积相同且c(H+)相同都为0.1 mol·L-1的稀盐酸和弱酸HA(K=10-5)，下列说法错误的是（ ） A．c(HA)=0.1mol·L-1 B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气 C．与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样 D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH 3．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 4．25 ℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．HZ和 Y-可共存 B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ C．25 ℃时，0.1mol·L-1的HZ溶液的pH=2