2.1.2铁盐和亚铁盐 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一节 铁的多样性 铁盐与亚铁盐的性质 1 （前四个纹理为矢量素材，可直接通过更改形状填充更改颜色） 2 铁的存在形态 陨铁 黄铁矿 一些含铁的矿物，多为+2、+3价存在 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） 游离态： 化合态： 在地壳中含量最高的元素由高到低是 氧、硅、铝、铁、钙 3 铁的存在形态 铁粉 FeSO4·7H2O FeSO4溶液 FeCl3·6H2O FeCl3溶液 铁锅 补铁保健品 Fe2+ 墙上的红色涂料 Fe2O3 实验室中含有铁元素的试剂 日常生活中应用的含有铁元素的物质 4 铁盐和亚铁盐 研究物质性质的基本程序 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 5 铁盐和亚铁盐 亚铁盐 铁盐 常见物质 FeSO4、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3等 颜色 浅绿色 棕黄色 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 6 铁盐和亚铁盐 亚铁盐 铁盐 FeSO4 FeCl3 1.从物质类别的角度 Fe(OH)2 Fe(OH)3 既具有还原性 又具有氧化性 氧化性 FeSO4 FeCl3 2.从化合价的角度 +2 +3 +碱 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 7 铁盐和亚铁盐 NaOH溶液 FeSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 白色 灰绿色 红褐色 红褐色 一、铁盐和亚铁盐与碱反应： 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 8 铁盐和亚铁盐 观察物质的性质 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 特殊现象 ①Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式：_________________________ 现象为：______________________ ②Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：___________________________ 现象为：__________________________________ 亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为___________________________ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 一、铁盐和亚铁盐与碱反应： 9 铁盐和亚铁盐 二、铁盐和亚铁盐的转化： Fe3＋ Fe2＋ 加氧化剂： 加还原剂： O2，硝酸，浓硫酸， 酸性KMnO4溶液，Cl2等 金属单质（Fe，Cu），KI等 10 铁盐和亚铁盐 二、铁盐和亚铁盐的转化： Fe3＋的检验： KSCN溶液（硫氰化钾）可以用于检验Fe3＋的存在：混合后，溶液变为血红色 加入KSCN溶液 11 铁盐和亚铁盐 Fe3＋ Fe2＋ 加氧化剂： 加还原剂： O2，硝酸，浓硫酸， 酸性KMnO4溶液，Cl2等 金属单质（Fe，Cu），KI等 ①与足量铁单质反应： 1.铁盐的性质实验 ③与KI溶液和淀粉溶液的混合液反应： ②与足量铜单质反应： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 无色溶液变为蓝色 2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2 二、铁盐和亚铁盐的转化： 铁粉 铜丝 12 铁盐和亚铁盐 Fe3＋ Fe2＋ 加氧化剂： 加还原剂： O2，硝酸，浓硫酸， 酸性KMnO4溶液，Cl2等 金属单质（Fe，Cu），KI等 ①与氯水反应： 2.亚铁盐的性质实验 ②与酸性KMnO4溶液反应： 二、铁盐和亚铁盐的转化： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ＋Mn2＋＋4H2O 13 铁盐和亚铁盐 ③与足量锌粉反应： 2.亚铁盐的性质实验 Fe3＋ Fe2＋ 加氧化剂： 加还原剂： O2，硝酸，浓硫酸， 酸性KMnO4溶液，Cl2等 金属单质（Fe，Cu），KI等 Fe 比铁活泼的金属单质（Zn） 加酸，Fe3＋，Cu2＋ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 14 铁盐和亚铁盐 思考： Fe3＋ Fe2＋ O2，硝酸，浓硫酸， 酸性KMnO4溶液，Cl2等 金属单质（Fe，Cu），KI等 Fe 比铁活泼的金属单质（Zn） 加酸，Fe3＋，Cu2＋ 1.实验室配制FeCl