第07讲 常见的碱-【寒假自学课】2023年九年化学寒假精品课（沪教版）

第07讲 常见的碱 一、碱的物理性质 1.氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙，俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙由生石灰和水反应得到，反应方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。 3.其他的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 二、碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 （1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 （3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 三、复分解反应 1.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。 2.发生复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成气体、沉淀或水。 四、碱的用途 1.氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。 2.氢氧化钙，作建筑材料；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 题型一：碱的物理性质 【例1】下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．是重要的化工原料 【例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　） A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱 C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 【例3】下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　) A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2 题型二：碱的化学性质 【例4】下列物质不能与NaOH溶液反应的是( ) A．二氧化碳 B． 硝酸 C．硫酸铜 D． 氢氧化铁 【例5】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　) A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 题型三：复分解反应 【例6】下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是 （ ） A．Na2CO3和BaCl2 B．KOH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【例7】（2022湖南邵阳中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　） A．S+O2SO2，化合反应 B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应 C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换反应 D．Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应 题型四：碱的用途【例8】下列关于酸、碱的说法错误的是(　　) A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸 1.下列关于氢氧化钠的描述中不正确