精品解析：福建省仙游县第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试（选考班）化学试题

仙游二中2022年秋季高二年期中考检测试卷 化学试题 考试范围：苏教版选择性必修一专题1&专题2。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A. 燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 B. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 C. 钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) 2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ•mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ•mol-1 D CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+222.5kJ•mol-1 3. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高压条件合成氨气 B. 在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间 C. Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小 D. ∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深 4. 已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是 A.   B.   C.   D.   5. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：，以下能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 的消耗速率与的生成速率相等 C. 体系的压强不再发生变化 D. 的物质的量与物质的量相等 6. 下列有关装置图的叙述中正确的是 A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液 B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 7. 在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为可行的是 A. Na2CO3溶液 B. Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. 少量CuSO4溶液 8. 市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+ B. 该电池不能用水溶液作为电解质 C. 充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 D. 放电过程中Li+向负极移动 9. 某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0 C. △H＜0、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是 A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降 11. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)⇌xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A. 温度：T1＞T2 B. 压强：p1＞p2 C. 正反应是吸热反应 D. x的值是2 12. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　) A. 对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 第II卷(客观题，共52分) 二、填空题(本大题共4道题，共52分。) 13. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题