精品解析：江苏省海安市实验中学2021-2022高二上学期第二次学情检测化学试题

命学科网 组 2021-2022学年度实验中学高二年级第二次学情检测 高二化学（选修） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分 1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25℃) K,=1.7×106 Ka1=13×103K2=5.6×108 则下列有关说法正确的是( A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：cNac(HB)c(B2-)PcH2B) B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) C.向NaB溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2十2HA=2A十HB D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：cNa)>c(A) 2.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如 表所示是几种化学键的键能： 化学键 N-N F-F NF 键能Jmo) 9417 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A过程N2(g)一2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3Fz(g)=2NF3(g)为吸热反应 D.NF,吸收能量后如果没有化学键断裂与生成，仍可能发生化学反应 3.已知反应S,0?(aq)+2(aq)一2S0(aq)+山2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机 厘：①2Fe3+(aq)+2I(aq)=l2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S0(aq)=2Fe3+(aq)+ 2S0子(q):下列有关反应的说法不正确的是： 第1页/共10页 命学科网 空组卷网 ① ② S203+l2+2Fe2 S20%+2T+2Fe3开 2S0+l2+2Fe3+ 反应过程 A增大S2O:浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B.Fe+是该反应的催化剂 C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应 D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 4.某温度下，HNO2和CH,COOH的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。将pH和体积均相同的两种 酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 曲线Ⅱ 曲线I 加水体积 A曲线I代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 c(HA).c(OH) C.从c点到d点，溶液中 保特不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） c(A D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中nNa)相同 5.用酚酞试液作指示剂，对某新制NOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 消耗标准盐酸(0.01molL1)的 待测液 体积 ① 20 mL NaOH溶液 VmL ② 20 nL NaOH溶液+10mLH,O VmL 第2页/共10页 可学科网 空组 ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 VmL 则该新制NaOH溶液的浓度c为() 0.01x(V+V2+V, A mol.L B 0.01×V+ymol-L 3×20 2×20 0.01x(V:+V3)mol-L c. 0.0l×ymol-L D 2×20 20 6。有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的F©3+，说明含Fc3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热 7,NH4A1(SO(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于培烤食品中；NH4A1(SO2在分析 试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 ANHA(SO2可做净水剂，其理由是A3+水解生成的A1(OH3胶体具有吸附性 B.相同条件下，0.1molL-NH4Al(SO2中cNH力小于0.1molL-NHHSO,中cNH) C.NH4AI(SO42溶液中加入盐梭抑制水解，梭性减弱 D.20C时0.1molL-NH,A1(SO42溶液的pH为3，则溶液中2c(SO4)-cNH力-3c(A1+=103molL1 8.已知K（CH,C00H)=1.7×103,K.(NH3H,0）=1.7×103,25C时，向40mL浓度均为 0.01mol·L的盐酸和醋酸(1：1)混合溶液中逐滴加入0.01mol.L的氨水，测定过程中电导率和pH变化 曲线如图所示，下列说法正确的是 pH 1.5 (氨水) Aa点溶液中