精品解析：云南省大理市下关第一中学2022-2023学年高二上学期段考（二）化学（Ａ卷）试题

云南省大理市下关第一中学2022-2023学年高二上学期段考(二) 化学试题(A) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，第1~10题每小题2分，第11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 食用油和白酒都应密封保存 B. 高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨 C. 电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶 D. 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应 2. 下列表示正确的是 A. MgH2的电子式 B. 2，2—二甲基戊烷的键线式： C. 中子数为18的氯原子：Cl D. 的实验式：C5H9 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时增大压强，有利于提高氨气产率 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D. 在反应平衡体系中，增大压强，体系颜色加深 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 、的混合气体中含氧原子数为 C. 溶液和溶液中所含分子数相等 D. 和充分反应后，分子数小于 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常见的和两种物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物 D. Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成 6. 关于合成氨工艺的下列理解不正确的是 A. 合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零 B. 当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率 C. 分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 D. 由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 7. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 8. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ D. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 9. 下列实验装置图正确的是 A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 检验乙炔的还原性 10. 水溶液中存在电离平衡和，若向溶液中 A. 加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入少量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 通入氯气，溶液pH值增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 11. 下列说法正确的是 A. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 B. 一定温度下，反应的、 C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，则其热化学方程式 kJ/mol D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 乙醇与足量酸性重铬酸