第1部分 题型17 水溶液中的图像分析及相关判断-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，不定项版）

第一部分　小题保分 题型17 水溶液中的图像分析及相关判断 题型专练 题型专练 　1　(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是(　　) 题型专练 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) [解析]　向含浓度相等的 Cl－、 Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数知,三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、 Br－和 I－均为1.5×10－4 mol。由上述分析可知，I－先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5 答案 解析 题型专练 解析 题型专练 　 2　(2022·湖北高考)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3 mol·L－1)。下列说法错误的是(　　) 题型专练 A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)3 [解析]　由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10－3 mol·L－1，右坐标浓度的数量级为10－6 mol·L－1，横坐标为pH，随着pH的增大，c{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c{[AsO(OH)T]2－}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，[As(OH)2T]－的Ka＝10－4.6。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝ 答案 解析 题型专练 c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。由已知条件，酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)，As(OH)3的lg Ka1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。 解析 题型专练 　3　(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)­c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 题型专练 下列叙述错误的是(　　) A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8 C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4 答案 解析 题型专练 解析 题型专练 一、pH与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中:c(X－)＝c(Y－) (3)水的电离程度：d>c>a＝b 分析：(1)MOH为强碱、ROH为弱碱 (2)c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度：a>b 题型专练 二、酸碱中和滴定曲线上的特殊点分析 示例：常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 题型专练 1．各特殊点的溶质及对水电离程度的影响 点 溶质 水的电离情况 A HAc 抑制 B HAc、NaAc 抑制 C HAc、NaAc 正常电离 D NaAc 促进