第1部分 题型7 氧化还原反应规律的综合考查-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，不定项版）

第一部分　小题保分 题型7 氧化还原反应规律的综合考查 题型专练 题型专练 1　(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 答案 题型专练 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 厘清氧化还原反应概念间的关系 题型专练 掌握氧化还原反应“四大规律” 规律 内容及应用 强弱律 氧化性：氧化剂>氧化产物 常考物质氧化性强弱顺序： KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋ 还原性：还原剂>还原产物 常考物质还原性强弱顺序： SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 题型专练 规律 内容及应用 价态律 (1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 (2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉 应用：判断物质的氧化产物或还原产物 守恒律 内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×化学式中变价原子数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子数×化合价升高值。 应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系； ②配平氧化还原反应方程式 题型专练 题型专练 1．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 答案 题型专练 2．(2022·辽宁一模)向FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应的Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶1∶1 C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－) D．当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时，Br－开始被氧化 答案 题型专练 解析　据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2发生反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时，Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。根据分析知，A错误；当通入的氯气为M mol时，恰好将Fe2＋反应完，根据Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，故原Fe2＋为2M mol，则Br－为4M mol，生成的Fe3＋为2M mol，Cl－为2M mol，Br－未参加反应，为4M mol，所以c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，B错误； 解析 题型专练 根据分析，当通入的Cl2为2M mol，M mol Cl2首先与Fe2＋完全反应，生成2M mol Cl－，剩余的M mol Cl2会反应掉2M mol Br－，生成2M mol Cl－，此时n(Cl－)＝4M mol，剩余的n(Br－)＝(4M－2M) mol＝2M mol，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(Br－)，C正确；根据分析可知，通入Cl2的物质的量大于M mol时，Br－开始被氧化，根据B选项分析可知FeBr2的物质的量为2M mol，D错误。 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 4．(2022·全国模拟预测)钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为6∶7 B．氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂 C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg<Ti D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 答案 题型专练 解析 题型专练 题型专练 题型专练 答案 题型专练 解析　Mn元素的化合价由KMnO4中的＋7价降至K2MnO4中的＋6价和MnO2中的＋4价，O元素的化合价由－2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物。由上述分析可知，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原