第2章 第2节 化学平衡-【衡中课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1课时周测月考（人教版2019）

第⊙节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 一参考答案见275页 必学必背10分钟 3天 口平谈口早读口早读 打卡 口晚背口晚背口晚背 知识点一化学平衡状态的建立 1.可逆反应的特点： ②如b图所示，NH,发生分解反应。随着反 双向性) 指可逆反应分为方向相反的 应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐 两个反应：正反应和逆反应： ,而NH的浓度逐渐 从某一 指正、逆反应是在条件下， 时刻开始，它们的浓度均 0 双同性 进行 2.化学平衡建立的图像 浓 mA(g)+nB(g)三pC(g) (1)浓度-时间图像 (共存性) 指反应物的转化率 100% 对于一定条件下的某个 R 反应物与生成物共存。 合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化如 可逆反应，当可逆反应开 图所示： 始后，反应物的浓度逐渐 时间 ,生成物的浓度则由零开始逐渐 H 从某一时刻开始，它们的浓度均 H2 NH (2)速率-时间图像 N2 对于一定条件下的某个可逆 NH N2 反应，当可逆反应开始时， (平衡状态) 盟 时 U正 ,V逆为 ①如a图所示，N2与H2发生反应。随着反 随着反应的进行，正逐 应的进行，体系中NH3的浓度逐渐 渐 ,0逆逐渐 ,而N2与H2的浓度逐渐 从某 反应进行到某一时刻， 心道，此时， 一时刻开始，它们的浓度均 该可逆反应达到了 0 知识点二化学平衡状态 1.概念 续表 在一定条件下，当正、逆反应的速率 mA(g)+nB(g)C(g)+gD(g) 是否达到平衡 时，反应物和生成物的浓度均 ,即体 ①单位时间内消耗m mol A,同时 系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物 生成n mol A 质的转化达到了“ ”,这时的状态我 ②单位时间内消耗了n mol B,同 们称之为化学平衡状态，简称 正逆反 化 时消耗mol C 应速率 学平衡是一种 平衡。 的关系 ③v(A)：u(B):u(C):v(D) 2.特征 m n:p:q “逆” 反应 ④单位时间内生成n mol B,同时 “动”一平衡时反应没有停止，是一种平衡 消耗q mol D “等”一（正）_（逆） ①其他条件不变，m十n卡p十q时， “定” 一反应物和生成物的 保持不变 总压强一定 压强 “变”一条件攻变，平衡状态可能改变，建立新平衡 ②其他条件不变，m十n=p十q时， 3.判断方法 总压强一定 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 是否达到平衡 平均分 ①m十n≠p十g时，M一定 ①各物质的物质的量或物质的量 子量M ②m十n=p十g时，M一定 分数一定 温度 其他条件一定时，体系温度一定 混合物 体系中 ②各物质的质量或质量分数一定 组成成分有颜色时，体系颜色不再 各成分 颜色 ③各气体的体积或体积分数一定 变化 的含量 ④总体积、总压强、总物质的量 反应物 转化率不变 定 转化率 26课时周测月考化学选择性必修1 课堂对练10分钟 考前 口周测前温故 打卡 口月考前复习 知识点一化学平衡状态的含义与特征 1.[提示题]下列反应属于可逆反应的是( 后为零 A.NHCI固体在加热条件下生成NH和HC, C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大， 常温下NH和HCI反应生成NHCI 最后不变 B.CuSO,吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 成CuSO 最后不变 C.Cl2溶于水 3.[练习题]在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+ D.Na,O溶于水 O2(g)一2SO(g),已知反应过程中某一时刻 提示：可逆反应是指在同一条件下，既能向正 SO2、O2、SO的浓度分别为0.1mol·L1、 反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行 0.05mol·L1、0.3mol·L1。当反应达到 的反应。 平衡时，可能存在的数据是 () 2.[练习题]在一定条件下，S02和O2在一密闭 A.S02为0.4mol·L1,O2为0.2mol·L 容器中发生反应，下列说法错误的是( B.SO2、SO3均为0.8mol·L A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速 C.S03为0.4mol·L1 率为零 D.S02为0.35mol·L B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最 知识点二化学平衡状态的判断 4.[提示题]在恒温下，固定容积的密闭容器中， C.混合气体的颜色不变 有可逆反应2SO,(g)=2SO2(g)+O2(g), D.混合气体中NO,百分含量不变 可用来确定该反应已达到平衡状态的是( 6.[练习题]反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) A.容器内压强不随时间改变 在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正 B.SO,的消耗速率与SO2的生成速率相等 向进行的是 (填字母，下同)；反应逆向 C.三种气体的分子数之比为2：