第1章 第2节 反应热的计算-【衡中课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1课时周测月考（人教版2019）

第⊙节反应热的计算 参考答案见271页 必学必背10分钟 3天 口读口读口早读 口晚背口晚背口晚背 知识点一盖斯定律 1.内容 应的△H= kJ·mol-1 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步4.运用盖斯定律解题的常用方法 完成的，其反应热是 的。 (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D, 2.特点 可以有两个途径：①由A直接变成D,反应热 (1)化学反应的反应热只与反应体系的始态、 为△H;②由A经过B变成C,再由C变成 终态有关，而与反应进行的 无关。 D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3,如 (2)反应热总值一定，如图所示始态到终态的 图所示： 反应热，则△H= AH (I) 、AH △H 始态 (Ⅱ) 则有：△H=△H十△H2十△H3。 AH →终态 AH(Ⅲ)， (2)加合法：即运用所给化学方程式通过加减 △H b△H C 的方法得到新化学方程式。 3.意义 如：求P4(白磷)—4P(红磷)的热化学方 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可 程式。 通过间接的方法测定。如：C(s)+0,(g) 已知：P4(s,白磷)十5O2(g)一-P4O1o（s) △H1① CO(g)反应的△H无法直接测得，但下 P(红骑+0，(g一 P,0(aH② 列两个反应的△H可以直接测得： C(s)+02(g)=CO2(g) 即可用①一②×4得出白磷转化为红磷的热 △H1=-393.5kJ·mol 化学方程式。 c0g)+20,(g)-C0,g (3)解题注意事项 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热 数值也必须乘上该数。 △H2=-283.0kJ·mol- ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可 C0(g)+02(g) 相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其 △H AH2 代数和。 cg+0,g△H→C0,包 ③将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+” 则在此温度下C(s)十20，(g)一 ”号必须随之改变。 CO(g)反 知识点二反应热的计算 1.利用热化学方程式计算 则WO,(s)—WO,(g)的△H= 25℃、101kPa,1.0gNa与足量Cl2反应，生 (2)已知下列反应的反应热： 成NaCl晶体并放出17.87kJ热量，则生成 CH COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+ 1 mol NaCl的反应热为 2H2O1)△H1=-870.3kJ·mol-1; 2.利用燃烧热计算 C(s)+02(g)-CO2(g) 乙醇的燃烧热为△H=一1366.8kJ· △H2=-393.5kJ·mol1; mol1,则25℃、101kPa时1kg乙醇完全燃 烧放出的热量为 H,(g)+20,(g)H,01D 3.利用盖斯定律计算 △H3=-285.8kJ·mol-1. (1)已知：温度过高时，WO,(s)转变为WO,(g): 根据已知信息，计算反应2C(s)十2H2(g)+ DWO,(s)+2H2(g)-W(s)+2H,O(g) O2(g)=CH3COOH(I)的△H'= △H; 2WO,(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g) △H2。 10 课时周测月考化学选择性必修1 考前口周测前温故 ____．课堂对练10分钟71复” 知识点一|盖斯定律___ 1.[提示题]下列关于盖斯定律描述不正确-ckJ·mol-'(a，b，c均大于0)。可利用甲 的是烷与二氧化碳或水反应制备CO和H_2： A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始CH_4(g)+CO_2(g)━-2CO(g)+2H_2(g) 态和终态有关，也与反应的途径有关ΔH_1、CH4（g）+H_2O（1)—CO(g)+ B.盖斯定律遵守能量守恒定律3H_2(g）ΔH_2。试推算 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测A.ΔH_1=(a-2b+2c)kJ·mol-^1 定的反应的反应热B.ΔH_1=(b+c-2a)kJ·mol-^1 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的C.ΔHs=(b+3c-a)kJ·mol-' 反应的反应热D.ΔH_2=(3b+c-a)kJ·mol-1 提示：化学反应的反应热与反应体系的始态和4.[练习题]已知：CH_，在一定条件下可发生一系列 终态有关，与反应的途径无关。 2.[练习题]已知：①2CO(g)+O_2（g)—— 反应，如图所示。下列说法不正确的是（ 2CO_2(g)ΔH=-566kJ·mol-^1；②N_2(g) ＋O_2(g)—2NO(g）ΔH=+180kJ· mol-+，则2CO(g)+2NO(g)—N_2(g)+cH，OH@)+2^0_2(g=ΔH_3^CO2g)-2H00) 2CO_2(g)的ΔH是）A.ΔH_3=ΔH_2-ΔH_5 A.-386kJ·mol-'B.+386kJ·mol-1B.ΔH_1=ΔH_2+Δ