第1章 第1节 反应热-【衡中课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1课时周测月考（人教版2019）

三要 学习法 第一章化学反应的热效应 周测 第。节 反应热 第1课时 反应热焓变 —参考答案见270页 必学必背10分钟 3天 口平读口平读口平读 口晚背口晚背口晚背 知识点一反应热及其测定 1.体系（系统）与环境（以盐酸与NaOH溶液反 (3)实验测量数据 应为例) ①反应前体系的温度(t1) (1)体系（系统）：试管中的溶液及发生的 用量筒量取50mL0.50mol·L1盐酸，打 (包括反应物、生成物及发生的反应等)。 开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插 (2)环境：与体系相互影响的其他部分（如试管、 入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把 空气等)。 温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量 2.反应热 筒量取50mL mol·L1NaOH (1)定义：在 条件下，化学反应体系 溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温 向环境 或从环境 的热量， 度，取两温度平均值。 称为化学反应的热效应，简称反应热。 ②反应后体系的温度(t2) (2)测定方法：用 直接测定。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入 3.中和反应反应热的测定 量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度 (1)实验装置： 计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶 将下列实验装置中各仪器（或物品）的名称填 液的 温度。 在横线上。 ③重复实验操作 次，记录每次的实 验数据，取其平均值作为计算依据。 (4)实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地 杯盖 认为都是1g·cm3。则该实验中盐酸和 外壳 NaOH溶液反应放出的热量是 kJ。 简易量热计示意图 (5)中和反应的反应热 (2)测定原理： 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸 反应热=（m1十m2)·c·(t2一t1) 的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 其中：c= 是酸和碱溶液质 1molH,O时，放出 kJ的热量。 量的和，t1、t2分别是反应前、后体系的温度。 第一章化学反应的热效应1 知识点二反应热与焓变 1.内能(U)、焓(H)及焓变（△H) (2)结论 (1)内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受 ①反应物的焓大于生成物的焓为 、压强和物质的 状态等影响。 反应，△H 0;反应物的焓小于生成物 (2)焓(H):与内能有关的物理量。 的焓为 反应，△H 0。 (3)焓变（△H): 条件下反应热等于 ②△H=H( )-H( 反应的焓变，用△H表示，单位： 或 3.常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 2.吸热反应与放热反应的焓变 ①所有燃烧反应 ①大多数分解反应 (1)图示 ②酸碱中和反应 ②Ba(OH)2·8H2O与 焓(H ③金属与水或酸的 NH,CI的反应 反应物 焓(H) 生成物 置换反应 ③C和CO2发生的化合反 △H<0 △H>0 ④大多数化合反应 应及C和HO(g)的反应 生成物 反应物 放热反应 吸热反应 知识点三利用键能计算焓变 实例：H2(g)十CL,(g) 2HCI(g)反应的能 反应中能量变化 化学键 量变化如图所示： 1molA一B化学键 反应中能量变化 H-H 吸收436kJ 键断裂① 共吸收 kJ ①① CI-CI 吸收243k 436kJ·mol 假想的 能量 H-CI 吸收431k 共放出 kJ @@健断裂，@ C① 中间物质 H2(g)+CL2(g)—2HCI(g)的反应热△H= 243kJ·mol1y 结论 能量 键 kJ·mol- 成 成 ①C@C 结论：△H-E(断键 总能量)一E总 431k灯·mo 431的：mor 能量 能量 (成键 总能量)。 课堂对练10分钟 前 口周测前温故 口月考前复习 知识点一反应热及其测定 1.[提示题]在测定中和热的实验中，下列说法 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有 正确的是 ( 天平、量筒、烧杯、温度计 A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减 提示：在中和热的测定中，玻璃搅拌器可加快 小实验误差 反应速率；温度计水银球不能接触烧杯底部； B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验 CH COOH为弱酸，电离时吸热；本实验不 中温度计水银球应与小烧杯底部接触 需要称量物体质量。 C.用0.5mol·L1NaOH溶液分别与 2.[练习题]为了测量某酸碱反应的中和热，计 0.5mol·L的盐酸、醋酸溶液反应，如所 算时至少需要的数据有 () 取的溶液体积相等，则测定的热量相同 ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积 2 课时周测月考化学选择性必修1 ③比热容 ④反应后溶液的质量 的仪器是 ⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化 A.量筒 B.温度计 ⑦操作所需的时间 C.玻璃搅拌棒 D.容量瓶 A.①②③④ B.①③④⑤ 4.[练习题]量热计直接测出的是 C.③④⑤⑥ D.全部 A.