1.1.2构造原理与电子排布式-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

人希领” 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式 学习目标 1、知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原 理。 2、能根据构造原理，写出1一36号元素的基态原子的电子排布式。 知识导航 构造原理 本节重点 电子排布式 本节难点 课前引入 基态原子是处于最低能量状态的原子。电子如何填入核外的不同能级以保证原子处 于基态呢？有可遵循的填入顺序吗？ 构造原理 电子排布式 价电子排布式 以光谱学事实 按照构造原理 为基础，从氢开始， 简化的电子排布式。 写出基态原子核 随核电荷数递增， 外电子排布的表 新暗电子填入能级 示式。 的序被称为构造 原理 知识精讲 -、构造原理Q Pⅵ6sⅳ(6p；6d 图中的箭头方向表示0《5s°5P、(5d5f N4s4p-4d-(4f M《3s_3p～(3d K-1s构造原理示意图 知识精讲 一、构造原理 多电子原子中： 1、E(K<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q) 2、E(ns)<Enp)<E(nd)<E(nf… 3、当n=4、5时ns<(n-1)d<np 4、当n=6、7时ns<(n-2)f<(n-1)d<np 对点训练 例1、根据构造原理，试趾比较下列能级的能量高低（填“>”或“<”）。 ①4s<3d; ②6s4f5d。 ns<(n-1)d<np ns<(n-2)f<(n-1)d<np n=4、5 n=6、7 例2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E()表 示某能级的能量，以下各式中正确的是()B A、E(5s)>E(4f>E(4s)>E(3d)B、E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C、E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D、E(5s)>E(4s)>E(4f>E(3d) 知识精讲 二 电子排布式 按照构造原理，电子填满一个能级，开始填入下一个能级。将 能级所容纳 的电子数标在该能级符号 右锻能层由低到高书写电子排布式。 例如：碳原子的电子排布式 能层 能级上容纳的电子数 碳 1s22s22p2 1s22s22p 14.01 能级 知识精讲 二 电子排布式 按照构造原理，写出元素的基态原子核外电子排布式 电子排布式。 2s 2p 3s 3p 例如：氢到硼的基态原子的电子排布式。 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 氢 氨 锂 镀 硼 知识精讲 二、 电子排布式 按照构造原理，书写1一18号元素的基态原子电子排布式。 2s 2p 3s 3p 1s22s1 1s22s22p1 1s22s22p3 1s22s22p6 锂 硼 氮 氖 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 钠 铝 氩