1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第一节　原子结构 第4课时 泡利原理、洪特规则和能量最低原理 1 1、知道泡利原理和洪特规则，能书写1〜36号元素的基态原子的轨道表示式。 2、理解能量最低原理，知道基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理，能解释一些元素的基态原子的核外电子排布不遵循构造原理的原因。 学习目标 2 1 本节重点 本节难点 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1〜36号元素的基态原子的轨道表示式的书写 知识导航 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液 铁元素有两种常见的离子存在形态：Fe2+、Fe3+。它们的核外电子排布存在怎样的差异呢？今天我们从另一个角度来学习核外电子的排布，认识核外电子的排布规律。 温故而知新 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 基态铁原子的核外电子排布是怎样的呢？失去2个电子变为Fe2+，失去3个电子变为Fe3+， Fe2+、Fe3+的核外电子排布又是怎样的呢？ Fe ：1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+：1s22s22p63s23p63d5 温故而知新 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 能层 K L M N … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 能级数 1 2 3 4 … 各能级 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 … 各能层 轨道数 1 4 9 16 … 最多容纳 电子数 2 8 18 32 … 每个轨道最多容纳2个电子，它们的空间运动状态是相同的。为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子？ 温故而知新 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 斯特恩-盖拉赫实验 在实验中发现了银原子束经过不均匀磁场，产生了偏转，并最终在屏幕垂直方向上，形成了两个上下对称的非连续分布。至此，所有的粒子从理论上就都有了——自旋。 实验演示 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 7 一、核外电子排布规律 1、电子自旋与泡利原理 1925年，两个荷兰年轻人提出：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。 微观粒子的内在属性 常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。 1925年，泡利正式提出：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、核外电子排布规律 一、核外电子排布规律 1、电子自旋与泡利原理 ①自旋是电子的一种状态，是其内在属性。 ②遵循泡利原理的核外电子排布方式是相对稳定的。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、核外电子排布规律 2、电子排布的轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s22s22p4 O 2s 2p 1s 2s 2p 原子轨道 能级符号 自旋状态的电子 电子对 单电子 自旋平行 简并轨道 电子排布图 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、核外电子排布规律 2、电子排布的轨道表示式 1s22s22p63s1 Na 能级上下错落表达能量的高低 H 1s1 He 1s2 ↑ 1s ↓ 1s H 或 H ↑↓ 1s ↑↑ 1s ↓↓ 1s He ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 3s Na 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 请同学们尝试书写6、7、9号元素的基态原子的电子排布式和轨道表示式。 1s22s22p2 C 1s22s22p3 N 1s22s22p5 F ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑↓ 2p 2p 2p 哪种排布结果更符合实际呢？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、核外电子排布规律 3、洪特规则 基态原子中，电子填入简并轨道，总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。 弗里德里希·洪特 洪特规则只针对于简并