课题2 溶解度（第2课时）（课件精讲）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题2 溶解度 （第2课时） 学习目标 重点、难点 1.固体溶解度含义的理解； 2.从溶解度曲线上得出相关信息。 1.了解溶解度的含义； 2.会绘制溶解度曲线，并能从溶解度曲线得出相关信息； 3.会阐明影响气体溶解度的因素，并能解释一些生活现象。 设计实验——怎样比较食盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？ 应该在同一温度下 方案一 应该溶剂的量相同 方案二 方案三 应该达到饱和状态 新课引入 不 行 不 行 不 行 新课讲解 怎样比较固体物质溶解能力的大小 定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度 定溶剂的量 溶解性： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。 溶解性大小： 如何定量描述物质溶解能力？ （定性） 易溶、可溶、微溶、难溶 新课讲解 条件： (s) 标准： 单位： 状态： 在一定温度下。 在100g溶剂里。 饱和。 g 四要素 1、固体物质的溶解度： 概念： 注意： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 没有指明溶剂，溶剂默认为水。 新课讲解 下列有关NaCl的溶解度的说法正确的是（ ） A.20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18g； B.36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36g；C.20℃时，35gNaCl完全溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为35g； D.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36g。 20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl D 溶解度的含义： 20℃时，NaCl的溶解度为36g 20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 新课讲解 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。 　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。 　③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。 　④20℃时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“克” × × × × 新课讲解 交流讨论 溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （单位：g） S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。 不(难)溶 微溶 可溶 易溶 0 0.01 1 10 溶解度 溶解性 新课讲解 常温下：20℃ 2. 溶解性与溶解度的关系 >10 1~10 0.01~1 <0.01 溶解性 溶解度/g 易溶 可溶 微溶 难溶 新课讲解 常温下：20℃ 3.影响固体溶解度的因素 ①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度（外因） （水） （某一种固体物质） 注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度 新课讲解 溶质质量 溶剂质量 100g 4.某温度下的饱和溶液，溶质、溶解溶液之间的关系 溶质质量 Ｓ 溶液质量 = = Ｓ 100g+S 新课讲解 5、溶解度的表示方法 （1）列表法 优势：准确 不足：不能表示某种物质任意温度时的溶解度 新课讲解 （2）曲线法 溶解度/g 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 温度/℃ 13.3 20.9 31.6 63.9 45.8 85.5 110 138 202 246 168 硝酸钾在不同温度时的溶解度 纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 新课讲解 优势：可以反映出表示某种物质任意温度时的溶解度 不足：不准确 新课讲解 6.溶解度曲线图 几种固体物质溶解度曲线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 Ca(OH)2 新课讲解 1、概念：溶解度随温度变化的曲线。 溶解度/g KNO3 NaCl Ca(OH)2 A t1 t2 S1 S2 2、点的含义 ①曲线上的点A：表示t1℃时，Ca(OH)2的溶解度为S1g。 ②曲线的交点B：表示t2℃时，Ca(OH)2和KNO3的溶解度相等，为S2g。 B B 新课讲解 陡升型 3、线的含义 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升